Question

【題目】把NaOH、MgCl2、AlCl3三種固體組成的混合物溶于足量水后有1.16 g白色沉淀，在所得的懸濁液中逐滴加入1 mol·L-1 HCl溶液，加入HCl溶液的體積V與生成沉淀的質量m的關系如圖所示，試回答：

(1)A點→B點反應的離子方程式為____________________________________。

(2)原混合物中AlCl3的物質的量為________________，NaOH的物質的量為___________________。

(3)HCl溶液在C點的加入量是_______________________。

Answer 1

【答案】H2O＋AlO2－＋H＋=Al(OH)3↓ 0.02mol 0.13 mol 130mL

【解析】

從圖中可以看出，先加入的10mLHCl用于中和過量的NaOH，1.16 g白色沉淀為Mg(OH)2；在AB段，HCl與NaAlO2發生反應，生成Al(OH)3沉淀；BC段，HCl與Mg(OH)2、Al(OH)3發生反應，生成MgCl2、AlCl3等。

(1)由以上分析可知，A點→B點，HCl與NaAlO2發生反應，生成Al(OH)3沉淀。

(2)原混合物中AlCl3的物質的量等于NaAlO2的物質的量，也等于20mLHCl的物質的量，NaOH的物質的量=過量的NaOH物質的量+與MgCl2反應的NaOH的物質的量+與AlCl3反應生成NaAlO2的NaOH的物質的量。

(3) 在C點，HCl全部轉化為NaCl，則HCl的物質的量=NaOH的物質的量。

(1)由以上分析可知，A點→B點，發生反應HCl+NaAlO2+H2O=Al(OH)3↓+NaCl，離子方程式為H2O＋AlO2－＋H＋=Al(OH)3↓。答案為：H2O＋AlO2－＋H＋=Al(OH)3↓；

(2)n(AlCl3)=n(HCl)=1mol/L×0.02L=0.02mol；

固體溶于水后，發生的反應為：Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓，Al3++4OH-=AlO2-+2H2O，n[Mg(OH)2]==0.02mol，n(NaOH)=n(NaOH)(剩余)+2n[Mg(OH)2]+4n(AlO2-)=1mol/L×0.01L+0.02mol×2+0.02L×1mol/L×4=0.13mol；答案為：0.02mol；0.13 mol；

(3) 在C點，n(HCl) =n(NaOH)=0.13mol，V(HCl)==0.13L=130mL。