【題目】現有甲、乙、丙(如下圖)三種晶體的晶胞(甲中x處于晶胞的中心，乙中a處于晶胞的中心)，可推知：甲晶胞中x與y的個數比是__________，乙晶胞中a與b的個數比是__________，丙晶胞中有________個c離子，有________個d離子。
新思維假期作業暑假吉林大學出版社系列答案
藍天教育暑假優化學習系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在下列條件的溶液中，各組離子一定能夠大量共存的是( )
A.使酚酞溶液變紅的溶液：Na＋、Cl－、SO42-、Fe3＋
B.無色透明溶液中：K＋、SO42-、MnO4-、H＋
C.含有大量OH－的溶液中：Ba2＋、Na＋、NO3-、Cl－
D.可與鋅反應放出氫氣的溶液中：Na＋、Ca2＋、Cl－、CO32-
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】將0.1 mol的鎂、鋁混合物溶于100 mL 2 mol/L H2SO4溶液中，然后再滴加1 mol/L NaOH溶液。圖中橫坐標表示加入NaOH溶液的體積，縱坐標表示生成沉淀的質量，有關說法正確的是( )
A.V1＝400
B.金屬粉末中含鋁1.35 g
C.最后剩余沉淀質量5.8 g
D.無法確定V2的數值
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】將HI(g)置于密閉容器中，某溫度下發生下列變化：2HI(g)H2(g)+I2(g) △H<0
(1)該反應平衡常數的表達式為K=___。
(2)當反應達到平衡時c(I2)=0.5mol/L，c(HI)=4mol/L，則c(H2)為____，HI的分解率為____。
(3)若該反應800℃時達到平衡狀態，且平衡常數為1.0，某時刻，測得容器內各物質的溶度分別為c(HI)=2.0mol/L，c(I2)=1.0mol/L，c(H2)=1.0mol/L，則該時刻，反應向____（填“正向”或“逆向”，下同）進行。
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【題目】下列實驗過程中產生沉淀的物質的量(Y)與加入試劑的物質的量(X)之間的關系正確的是( )
A. 甲向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至過量且邊滴邊振蕩
B. 乙向NaAlO2溶液中滴加稀鹽酸至過量且邊滴邊振蕩
C. 丙向NH4Al(SO4)2溶液中逐滴加入NaOH溶液直至過量
D. 丁向NaOH、Ba(OH)2、NaAlO2的混合溶液中逐漸通入CO2至過量
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【題目】（1）除去NaCO3粉末中混入的NaHCO3雜質用__________方法，化學方程式為____。
（2）除去氧化銅粉末中混入的氧化鋁粉末通常用________試劑，離子方程式為________。
（3）通常用________試劑除去CO2中的HCl氣體，離子方程式為________。
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【題目】合成氣的主要組分為CO和H2；以天然氣為原料生產的合成氣有多種方法，其中Sparg工藝的原理為CH4(g)＋CO2(g)2CO(g)＋2H2(g)。在特定溫度下，向甲、乙、丙三個密閉容器中充入相同量的CH4(g)和CO2(g)，改變容器體積，測得平衡時容器內氣體的濃度如下表所示：
實驗編號 | 容器溫度/℃ | 容器體積 | 物質濃度/(mol·L－1) | ||
CH4 | CO2 | CO | |||
甲 | 300 | V1 | 0.02 | 0.02 | 0.10 |
乙 | 300 | V2 | x | x | 0.05 |
丙 | 350 | V1 | y | y | 0.12 |
下列說法正確的是( )
A.該反應在低溫條件下不能自發進行
B.300 ℃時反應的平衡常數為25
C.V1∶V2＝3∶7
D.保持溫度和容器體積不變，開始時向甲容器中充入0.28 mol CO和0.28 mol H2，CO轉化率一定大于2/7
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【題目】把NaOH、MgCl2、AlCl3三種固體組成的混合物溶于足量水后有1.16 g白色沉淀，在所得的懸濁液中逐滴加入1 mol·L-1 HCl溶液，加入HCl溶液的體積V與生成沉淀的質量m的關系如圖所示，試回答：
(1)A點→B點反應的離子方程式為____________________________________。
(2)原混合物中AlCl3的物質的量為________________，NaOH的物質的量為___________________。
(3)HCl溶液在C點的加入量是_______________________。
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【題目】乙醇是一種重要的化工原料和燃料，常見合成乙醇的途徑如下：
(1)乙烯氣相直接水合法：C2H4(g)+H2O(g)=C2H5OH(g) ΔH1=akJ·mol-1
已知：C2H4(g)+3O2(g)=2CO2(g)+2H2O(g) ΔH2=-1323.0kJ·mol-1
C2H5OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g) ΔH3=-1278.5kJ·mol-1，則a=__。
(2)工業上常采用CO2和H2為原料合成乙醇，某實驗小組將CO2(g)和H2(g)按1：3的比例置于一恒容密閉容器中發生反應：2CO2(g)+6H2(g)
C2H5OH(g)+3H2O(g) ΔH=bkJ·mol-1。在相同的時間內，容器中CO2的濃度隨溫度T的變化如圖1所示，上述反應的pK(pK=-lgK，K表示反應平衡常數)隨溫度T的變化如圖2所示。
①由圖1可知，b=__(填“
”“
”或“<”)0。
②在T1～T2及T4～T5兩個溫度區間內，容器中CO2(g)的濃度呈現如圖1所示的變化趨勢，其原因是___。
③圖1中點1、2、3對應的逆反應速率v1、v2、v3中最大的是___(填“v1”“v2”或“v3”)；要進一步提高H2(g)的轉化率，可采取的措施有___(任答一條)。
④圖2中當溫度為T1時，pK的值對應A點，則B、C、D、E四點中表示錯誤的是__。
⑤乙烯氣相直接水合法過程中會發生乙醇的異構化反應：C2H5OH(g)CH3OCH3(g) ΔH=+50.7kJ·mol-1，該反應的速率方程可表示為v正=k正c(C2H5OH)和v逆=k逆c(CH3OCH3)，k正和k逆只與溫度有關。該反應的活化能Ea(正)__(填“”“”或“<”) Ea(逆)，已知：T℃時，k正=0.006s-1，k逆=0.002s-1，該溫度下向某恒容密閉容器中充入1.5mol乙醇和4mol甲醚，此時反應__(填“正向”或“逆向”)進行。
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