【題目】驗證犧牲陽極的陰極保護法，實驗如下(燒杯內均為經過酸化的3%NaCl溶液)。
① | ② | ③ |
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|
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在Fe表面生成藍色沉淀 | 試管內無明顯變化 | 試管內生成藍色沉淀 |
下列說法不正確的是（ ）
A.對比②③，可以判定Zn保護了Fe
B.將Zn換成Cu，用①的方法可判斷Fe比Cu活潑
C.驗證Zn保護Fe時不能用①的方法
D.對比①②，K3[Fe(CN)6]可能將Fe氧化
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【題目】把NaOH、MgCl2、AlCl3三種固體組成的混合物溶于足量水后有1.16 g白色沉淀，在所得的懸濁液中逐滴加入1 mol·L-1 HCl溶液，加入HCl溶液的體積V與生成沉淀的質量m的關系如圖所示，試回答：
(1)A點→B點反應的離子方程式為____________________________________。
(2)原混合物中AlCl3的物質的量為________________，NaOH的物質的量為___________________。
(3)HCl溶液在C點的加入量是_______________________。
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【題目】乙醇是一種重要的化工原料和燃料，常見合成乙醇的途徑如下：
(1)乙烯氣相直接水合法：C2H4(g)+H2O(g)=C2H5OH(g) ΔH1=akJ·mol-1
已知：C2H4(g)+3O2(g)=2CO2(g)+2H2O(g) ΔH2=-1323.0kJ·mol-1
C2H5OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g) ΔH3=-1278.5kJ·mol-1，則a=__。
(2)工業上常采用CO2和H2為原料合成乙醇，某實驗小組將CO2(g)和H2(g)按1：3的比例置于一恒容密閉容器中發生反應：2CO2(g)+6H2(g)
C2H5OH(g)+3H2O(g) ΔH=bkJ·mol-1。在相同的時間內，容器中CO2的濃度隨溫度T的變化如圖1所示，上述反應的pK(pK=-lgK，K表示反應平衡常數)隨溫度T的變化如圖2所示。
①由圖1可知，b=__(填“
”“
”或“<”)0。
②在T1～T2及T4～T5兩個溫度區間內，容器中CO2(g)的濃度呈現如圖1所示的變化趨勢，其原因是___。
③圖1中點1、2、3對應的逆反應速率v1、v2、v3中最大的是___(填“v1”“v2”或“v3”)；要進一步提高H2(g)的轉化率，可采取的措施有___(任答一條)。
④圖2中當溫度為T1時，pK的值對應A點，則B、C、D、E四點中表示錯誤的是__。
⑤乙烯氣相直接水合法過程中會發生乙醇的異構化反應：C2H5OH(g)CH3OCH3(g) ΔH=+50.7kJ·mol-1，該反應的速率方程可表示為v正=k正c(C2H5OH)和v逆=k逆c(CH3OCH3)，k正和k逆只與溫度有關。該反應的活化能Ea(正)__(填“”“”或“<”) Ea(逆)，已知：T℃時，k正=0.006s-1，k逆=0.002s-1，該溫度下向某恒容密閉容器中充入1.5mol乙醇和4mol甲醚，此時反應__(填“正向”或“逆向”)進行。
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【題目】向體積為2L且固定的密閉容器中充入2 molSO2和1 molO2，測得起始容器壓強為p，一定條件下發生反應：2SO2(g)＋O2(g) 
2SO3(g) △H＝－196 kJ·mol－1，維持容器溫度不變，第一次反應達到平衡時共放出熱量176.4kJ，此時再向容器中充入2 molSO2和1 molO2，達到新平衡，則下列說法正確的是
A.該溫度下，此反應的平衡常數為810
B.若使用高效催化劑，第一次達到平衡時放出熱量大于176.4kJ
C.第一次反應達到平衡時，容器內壓強為0.7p
D.若降低容器的溫度可使新平衡時各物質的體積分數與第一次平衡時相同
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【題目】在實驗室中用二氧化錳跟濃鹽酸反應制備干燥純凈的氯氣。進行此實驗，所用儀器如圖所示。
（1）連接上述儀器的正確順序(填各接口處的字母)：__接__；__接__；__接___；__接__。
（2）裝置中，飽和食鹽水的作用是___；NaOH溶液的作用是___。
（3）化學實驗中常用濕潤的KI－淀粉試紙檢驗是否有Cl2產生。如果有Cl2產生，可觀察到___，反應的化學方程式為___。
（4）寫出下列反應的化學方程式：
①氣體發生裝置中進行的反應：___。
②NaOH溶液中發生的反應：___。
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【題目】大氣污染物的有效去除和資源的充分利用是化學造福人類的重要研究課題。
（1）汽車尾氣中的CO、NOx、碳氫化合物是大氣污染物。
①使用稀土等催化劑能將CO、NO轉化成無毒物質。
已知：N2(g)＋O2(g)=2NO(g) ΔH1＝＋180.5 kJ·mol－1
2C(s)＋O2(g)=2CO(g) ΔH2＝－221 kJ·mol－1
C(s)＋O2(g)=CO2(g) ΔH3＝－393.5 kJ·mol－1
寫出NO(g)與CO(g)催化轉化成N2(g)和CO2(g)的熱化學方程式：_____________________。
②醛類、O3、PAN(過氧硝酸乙酰)等污染物氣體和顆粒物所形成的煙霧稱為光化學煙霧。某研究性學習小組為模擬光化學煙霧的形成，用紫外線照射裝在密閉容器內的被污染空氣樣品，所得物質的濃度隨時間的變化如圖1所示。請你根據光化學煙霧的形成原理，對減少光化學煙霧的發生提出一個合理建議：________________________________。
圖1 圖2
（2）利用NH3催化還原氮氧化物(SCR技術)是目前應用廣泛的煙氣脫硝技術。SCR技術的主要反應之一為4NO(g)＋4NH3(g)＋O2(g) 
4N2(g)＋6H2O(g)ΔH＝－1627.2 kJ·mol－1。NO和NH3在有氧條件及Ag2O催化作用下，當反應溫度升高到550～700 ℃，NO轉化率明顯下降，NO2產率明顯上升(見圖2)的可能原因是__________________________。(用化學方程式表達)
（3）目前，科學家還在研究一種以乙烯作為還原劑的脫硝(NO)原理，其脫硝機理示意圖如圖3，脫硝率與溫度、負載率(分子篩中催化劑的質量分數)的關系如圖4所示。
圖3 圖4
①寫出該脫硝原理總反應的化學方程式_____。（已知NO與C2H4體積比為3:1）
②為達到最佳脫硝效果，應選擇的條件是_________________________________。
（4）NO(g)與CO(g)催化轉化成N2(g)和CO2(g)的反應達到平衡后，20min時，若改變反應條件，導致N2濃度發生如下圖5所示的變化，則改變的條件可能是________(填字母)。
A．加入催化劑 B．降低溫度 C．增加CO2的量 D．縮小容器體積
圖5 圖6
（5）在一定條件下，將SO2和NO2通入絕熱恒容密閉容器中，發生反應：SO2(g)+NO2(g) 
SO3(g) +NO(g)，正反應速率隨時間變化如圖6所示。由圖可得出的正確結論是___(填字母)
A．反應在c點達到平衡狀態
B．反應物濃度：b點小于c點
C．反應物的總能量低于生成物的總能量
D．△t1=△t2時，SO2的轉化率：a～b段小于b～c段
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【題目】現用氯水來制取含有次氯酸的溶液，既要提高溶液中HClO物質的量濃度，又要降低溶液中HCl濃度，下列措施可以采用的是( )
A. 加熱揮發HCl B. 加CaSO3
C. 加NaOH中和HCl D. 加CaCO3中和HCl
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【題目】利用某冶金行業產生的廢渣(主要含
，還有少量
、
等雜質)可以制備
，生產流程如下：
已知：
微溶于水、溶于堿生成
(加熱生成
)，具有強氧化性。向
溶液中加酸，不同
對應的主要存在形式如表：
|
| 10.6~12 | 約8.4 | 3~8 | 約2 | <1 |
存在形式 |
|
|
|
|
|
|
回答下列問題：
(1)“焙燒”后V元素轉化為
，
元素轉化為________(寫化學式)。
(2)欲除盡磷元素(即
)，最終溶液中
的濃度至少為________
(已知
)。
(3)“沉釩”過程中，由8.5到5.0發生反應的離子方程式為________；最終需要控制約為________；“沉釩”最終得到的主要含釩物質是________(寫化學式)。
(4)“還原”和“轉化”過程中主要反應的離子方程式分為________、________。
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【題目】相同溫度下，在體積相等的三個恒容密閉容器中發生可逆反應：2SO3(g)
2SO2(g)+O2(g)△H=+197kJ/mol。實驗測得起始、平衡時的有關數據如下表：
容器編號 | 起始時各物質物 質 的量 /mol | 平衡時反應中的能量變化 | ||
SO3 | SO2 | O2 | ||
① | 2 | 0 | 0 | 吸收熱量akJ |
② | 0 | 2 | 1 | 放出熱 量 bkJ |
③ | 4 | 0 | 0 | 吸收熱量ckJ |
下列敘述正確的是（ ）
A. 達平衡時O2的體積分數：①>③
B. 熱量關系：a一定等于b
C. ①②③ 反應的平衡常數：③>①>②
D. ①中的密度不再改變時說明反應已達到平衡狀態
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