Question

【題目】在MgCl2和AlCl3的混合溶液中,逐滴加入NaOH溶液直至過量。經測定,加入的NaOH的物質的量(mol)和所得沉淀的物質的量(mol)的關系如下圖所示。

（1）寫出下列線段內發生反應的離子方程式:

OD段_________________________,

CD段_________________________。

（2）原溶液中Mg2+、Al3+的物質的量濃度之比為____________。

（3）圖中C點橫坐標為_______ 。

（4）圖中線段OA∶AB=____________。

Answer 1

【答案】Al3＋＋3OH－ === Al(OH)3↓ Mg2＋＋ 2OH－ === Mg(OH)2↓ Al(OH)3＋ OH－ === AlO2－ ＋2H2O 2∶1 0.8 7∶1

【解析】

由圖像可知，AB段產生沉淀質量增大，發生的反應是Mg2++2OH-═Mg(OH)2↓、Al3++3OH-═Al(OH)3↓，DC段沉淀質量減少，發生的反應是Al(OH)3+NaOH═NaAlO2+2H2O。

（1）OD段鎂離子和鋁離子全部轉化為沉淀，其離子方程式為Al3＋＋3OH－ === Al(OH)3↓ Mg2＋＋ 2OH－ === Mg(OH)2↓；DC段NaOH過量時氫氧化鋁溶解，其離子方程式為Al(OH)3＋ OH－=== AlO2－＋2H2O；

（2）由圖象可知，0～A發生Al3＋＋3OH－ === Al(OH)3↓ 、 Mg2＋＋ 2OH－ === Mg(OH)2↓；，A～B發生Al(OH)3＋ OH－=== AlO2－＋2H2O， C點對應的沉淀為Mg（OH）2，D點對應的沉淀為Mg（OH）2和Al（OH）3，則Mg（OH）2的物質的量為0.2mol，Al（OH）3的物質的量為0.3mol-0.2mol=0.1mol，由元素守恒可知，原溶液中Mg2+、Al3+物質的量濃度之比為0.2mol：0.1mol=2：1；

（3）由Mg2++ 2OH-═Mg（OH）2↓
0.2mol 0.4mol
Al3+ + 3OH-═Al（OH）3↓
0.1mol 0.3mol
Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O
0.1mol 0.1mol
則C點NaOH的物質的量為0.4mol+0.3mol+0.1mol=0.8mol；

（4）0～A發生Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓、Al3++3OH-═Al（OH）3↓， A～B發生Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O，則線段OA對應的NaOH的物質的量為0.4mol+0.3mol=0.7mol，線段AB對應的NaOH的物質的量為0.1mol，所以線段OA：AB=0.7mol：0.1mol=7：1。