【題目】已知2SO2(g)+O2(g) 
2SO3(g)△H =-198kJ·mol-1。400℃,1.01×105Pa，向容積為2L 的恒容密閉容器中充入一定量SO2和O2，n(SO3)和n(O2)等隨時間的變化曲線如圖所示。下列敘述正確的是
A. A點v 正(SO2) >v 逆(SO3) B. B點表示反應(yīng)處于平衡狀態(tài)
C. D點n(SO2)大于C點 D. 其它條件不變，升溫至500℃并達(dá)平衡時，n(SO3)比圖中D 點的值大
黎明文化寒假作業(yè)系列答案
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】（1）某氣態(tài)烴在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為2.8 L，其質(zhì)量為2 g，該烴中氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%，則該烴的分子式為________，電子式為____________，結(jié)構(gòu)式為____________，其立體構(gòu)型為________。
（2）如圖立方體中心的“●”表示甲烷分子中的碳原子，請在立方體的頂點用“●”表示出與之緊鄰的4個氫原子的位置。______________
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】甲醇可作為燃料電池的原料．以CH4和H2O為原料，通過下列反應(yīng)反應(yīng)來制備甲醇．
I：CH4 （ g ）+H2O （ g ）=CO （ g ）+3H2 （g ）△H=+206.0kJmol﹣1
II：CO （ g ）+2H2 （ g ）=CH3OH （ g ）△H=﹣129.0kJmol﹣1
（1）CH4（g）與H2O（g）反應(yīng)生成CH3OH （g）和H2（g）的熱化學(xué)方程式為 ．
（2）將1.0molCH4和2.0molH2O （g ）通入容積為100L的反應(yīng)室，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)I，測得在一定的壓強(qiáng)下CH4的轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖1．①假設(shè)100℃時達(dá)到平衡所需的時間為5min，則用H2表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為 ．
②100℃時反應(yīng)I的平衡常數(shù)為 ．
（3）在壓強(qiáng)為0.1Mpa、溫度為300℃條件下，將a mol CO與 3a mol H2的混合氣體在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)II生成甲醇，平衡后將容器的容積壓縮到原來的 
，其他條件不變，對平衡體系產(chǎn)生的影響是 （填字母序號）．
A.c（H2）減少
B.正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢
C.CH3OH 的物質(zhì)的量增加
D.c （ H2 ）/c （CH3OH ）減小
E.平衡常數(shù)K增大
（4）寫出甲醇﹣空氣﹣KOH溶液的燃料電池負(fù)極的電極反應(yīng)式： ．
（5）甲醇對水質(zhì)會造成一定的污染，有一種電化學(xué)法可消除這污染，其原理如圖2．通電后，Co2+放電變?yōu)镃o3+ ， 然后以Co3+做氧化劑把水中的甲醇氧化成CO2而凈化．①寫出陽極電極反應(yīng)式 ．
②寫出除去甲醇的離子方程式 ．
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】化合物 F 是一種常見的化工原料，合成方法如下：
完成下列填空：
（1）化合物 C 中含氧官能團(tuán)的名稱是___________和__________。
（2）任寫一種含苯環(huán)的 A 的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式： _________________。
（3）B→C 的反應(yīng)類型是___________。
（4）寫出 C→D 的化學(xué)方程式：_________________________________________。
（5）已知：
，設(shè)計一條以
為原料合成
的合成路線。___________________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】X、R、Y、Z、M為五種短周期元素，其原子半徑和最外層電子數(shù)之間的關(guān)系如下圖所示，R的原子序數(shù)大于Z。下列說法錯誤的是
A. R的氧化物只含有離子鍵
B. 最高價含氧酸的酸性:Y<M
C. 最簡單氫化物的穩(wěn)定性:Y<Z
D. Z的簡單氫化物可用作制冷劑
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】常溫下將HA和HB兩種一元酸的溶液分別加水稀釋，稀釋時溶液pH的變化如圖所示。則下列敘述中正確的是
A. 稀釋前，c(HA)=10c(HB)
B. 在M點兩種溶液中水的電離程度相同
C. pH=a的0.1 mol·L-1HB溶液與pH=b0.01 mol·L-1HB溶液相比，a+1<b
D. 加水稀釋HB溶液，HB的電離度增大，c(H+)/c(HB)減小，溶液的酸性減弱
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列說法不正確的是
A.氯氣可用于合成藥物B.SO2環(huán)境污染大，工業(yè)生產(chǎn)中沒有價值
C.純堿在造紙工業(yè)中有著重要的應(yīng)用D.硫酸銅可作泳池池水消毒劑
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】X、Y、Z、R為前四周期元素，且原子序數(shù)依次增大．XY2是紅棕色氣體；X與氫元素可形成XH3；Z基態(tài)原子的M層與K層電子數(shù)相等；R2+離子的3d軌道中有9個電子．
（1）Y基態(tài)原子的電子排布式是；Z所在周期中第一電離能最大的主族元素是
（2）XY2﹣離子的立體構(gòu)型是；R2+的水合離子中，提供孤電子對的原子是 ．
（3）Z與某元素形成的化合物的晶胞如圖所示，晶胞中陰離子與陽離子的個數(shù)比是 ． 
（4）將R單質(zhì)的粉末加入XH3的濃溶液中，通入Y2 ， 充分反應(yīng)后溶液呈深藍(lán)色，該反應(yīng)的離子方程式是 ．
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列溶液中各微粒的濃度關(guān)系正確的是（ ）
A.pH相等的①NH4Cl溶液、②（NH4）2SO4溶液、③NH4HSO4溶液，溶液中c（NH4+）的大小順序為①＞②＞③
B.pH相等的NaF溶液與CH3COOK溶液：[c（Na+）﹣c（F﹣）]＞[c（K+）﹣c（CH3COO﹣）]
C.0.2 mol?L﹣1Na2CO3溶液：c（OH﹣）=c（HCO
）+c（H+）+c（H2CO3）
D.0.2 mol?L﹣1鹽酸與0.1 mol?L﹣1NaAlO2溶液等體積混合：c（Cl﹣）＞c（Na+）＞c（Al3+）＞c（H+）＞c（OH﹣）
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