Question

【題目】將5 mL 0.005 mol/L FeCl3溶液和5 mL 0.015 mol/L KSCN溶液混合，達到平衡后呈紅色。再將混合液分為5份，分別進行如下實驗：

下列說法不正確的是

A. 對比實驗①和②，為了證明增加反應物濃度，平衡發(fā)生正向移動

B. 對比實驗①和③，為了證明增加反應物濃度，平衡發(fā)生逆向移動

C. 對比實驗①和④，為了證明增加反應物濃度，平衡發(fā)生正向移動

D. 對比實驗①和⑤，為了證明減少反應物濃度，平衡發(fā)生逆向移動

Answer 1

【答案】B

【解析】

實驗①為對照組，控制反應溶液的總體積相同，在其它條件不變時，只改變影響平衡的一個條件，判斷平衡的移動方向，則可得出該條件對平衡的影響，據(jù)此分析可得結論。

A.實驗②與①對比，只改變了Fe3+濃度，故A說法正確；

B.FeCl3溶液和KSCN溶液反應的本質是Fe3++3SCN-Fe(SCN)3，改變鉀離子或氯離子的濃度對平衡沒有影響，故B說法錯誤；

C.實驗④與①對比，只改變的反應物SCN-的濃度，故C說法正確；

D.在原平衡體系中加入NaOH溶液，Fe3+與之反應生成Fe（OH）3沉淀，溶液中Fe3+的濃度減小，故D說法正確；

答案選B。