Question

Ⅰ.玻璃棒是化學實驗中常用的儀器,其作用是用于攪拌、過濾或轉(zhuǎn)移液體時引流等等。下列有關實驗過程中,肯定不需要使用玻璃棒進行操作的是　　　　(可以多選) 

A.用pH試紙測定Na2CO3溶液的pH

B.從氯酸鉀和二氧化錳制取氧氣的剩余固體中提取KCl

C.實驗室用新制的FeSO4溶液和預處理過的NaOH溶液制備Fe(OH)2白色沉淀

D.配制一定物質(zhì)的量濃度的氯化鈉溶液

E.取某溶液做焰色反應實驗,說明該溶液中含有鈉元素

F.用適量的蔗糖、濃硫酸和水在小燒杯中進行濃硫酸的脫水性實驗

G.促使過飽和的硝酸鉀溶液析出晶體

Ⅱ.二氧化氯(ClO2)是一種在水處理等方面有廣泛應用的高效安全消毒劑。ClO2是一種黃綠色的氣體,易溶于水,有刺激性氣味,對人的呼吸系統(tǒng)有損傷,可與堿發(fā)生作用。實驗室以NH4Cl、鹽酸、NaClO2(亞氯酸鈉)為原料制備ClO2的流程如下:

(1)寫出電解時發(fā)生反應的化學方程式　 ;

(2)除去ClO2中的NH3可選用的試劑是　　　(填序號);

A.飽和食鹽水 B.堿石灰 C.濃硫酸 D.水

(3)測定ClO2(如圖)的過程如下:在錐形瓶中加入足量的碘化鉀,用100 mL水溶解后,再加3 mL足量硫酸溶液;在玻璃液封管中加入水;將生成的ClO2氣體通過導管在錐形瓶中被吸收(假設吸收完全);將玻璃封管中的水封液倒入錐形瓶中,加入幾滴淀粉溶液,用c mol/L硫代硫酸鈉標準溶液滴定(I2+2S22I-+S4),共用去V mL硫代硫酸鈉溶液。

①裝置中玻璃液封管的作用是　　　 　;

②請寫出上述二氧化氯氣體與碘化鉀溶液反應的離子方程式 ;

③測得ClO2的質(zhì)量m(ClO2)=　　　　。(用含c、V的代數(shù)式表示)。

 

Answer 1

Ⅰ.CE

Ⅱ.(1)NH4Cl+2HCl3H2↑+NCl3

(2)C

(3)①吸收殘余的二氧化氯氣體,并使錐形瓶內(nèi)外壓強相等

②2ClO2+10I-+8H+4H2O+5I2+2Cl-

③1.35 cV×10-2 g

【解析】Ⅰ.A需要用玻璃棒蘸取溶液,B中需要對殘留固體進行溶解、過濾、蒸發(fā)結(jié)晶,需要用玻璃棒攪拌、引流。C中用不到玻璃棒。D中配制溶液時要用玻璃棒攪拌、引流。E實驗需要用鉑絲,用不到玻璃棒。F用玻璃棒攪拌。G用玻璃棒摩擦燒杯壁來引發(fā)結(jié)晶。用不到玻璃棒的是C、E。

Ⅱ.(1)從流程圖中可以看出電解過程中生成了H2、NCl3溶液,所以陰極上是H+得電子生成H2,陽極上是N失去電子被氧化為NCl3,電解反應方程式:NH4Cl+2HCl3H2↑+NCl3。(2)ClO2對人體有傷害作用,所以需用試劑吸收,又因ClO2及NH3都易溶于水,都能與堿作用,所以A、B、D不用選,只能用濃H2SO4吸收其中的NH3。

(3)①ClO2氣體逸出會危害環(huán)境,玻璃密封管可以把逸出的少量氣體吸收,同時通過水封與大氣相通,保證錐形瓶內(nèi)壓強與大氣壓強相等。

②ClO2氣體把還原性的I-氧化成I2。

③根據(jù):I2+2S22I-+S4和2ClO2+10I-+8H+4H2O+5I2+2Cl-,可以得出關系式:

2ClO2～5I2～10S2,n(S2)=cV×10-3 mol,

n(ClO2)=,m(ClO2)=1.35 cV×10-2 g。