據(jù)報(bào)道,2012年俄羅斯科學(xué)家再次合成117號(hào)元素。本次實(shí)驗(yàn)生成了6個(gè)新原子,其中5個(gè) 
,1個(gè) 
。下列關(guān)于 和 的說(shuō)法不正確的是( )
A.是兩種核素 B.互為同位素 C.中子數(shù)分別為176和177 D.電子數(shù)相差1
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014高考化學(xué)名師知識(shí)點(diǎn)精編 選修3物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)練習(xí)卷（解析版） 題型：填空題
元素H、C、N、O、F都是重要的非金屬元素,Fe、Cu是應(yīng)用非常廣泛的金屬。
(1)Fe元素基態(tài)原子的核外電子排布式為 。
(2)C、H元素形成的化合物分子中共有16個(gè)電子,該分子中σ鍵與π鍵的個(gè)數(shù)比為
(3)C、N、O三種元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)?/span>(用元素符號(hào)表示)
(4)在測(cè)定HF的相對(duì)分子質(zhì)量時(shí),實(shí)驗(yàn)測(cè)得值一般高于理論值,其主要原因是
(5)C、N兩元素形成的化合物C3N4形成的原子晶體,結(jié)構(gòu)類似金剛石,甚至硬度超過(guò)金剛石,其原因是
(6)如圖為石墨晶胞結(jié)構(gòu)示意圖,該晶胞中含有碳原子的個(gè)數(shù)為
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014高考化學(xué)名師知識(shí)點(diǎn)精編 專題8化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡練習(xí)卷（解析版） 題型：填空題
水煤氣是一種高效氣體燃料,其主要成分是CO和H2,可用水蒸氣通過(guò)熾熱的碳制得:C (s)+H2O(g)
CO (g)+H2 (g) ΔH=+131 kJ·mol-1
(1)T溫度下,四個(gè)容器中均進(jìn)行著上述反應(yīng),各容器中碳足量,其他物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度及正、逆反應(yīng)速率關(guān)系如下表所示。請(qǐng)?zhí)顚?xiě)表中相應(yīng)的空格。
容器 編號(hào) | c(H2O) /mol·L-1 | c(CO) /mol·L-1 | c(H2) /mol·L-1 | v正、v逆比較 |
Ⅰ | 0.06 | 0.60 | 0.10 | v正=v逆 |
Ⅱ | 0.06 | 0.50 | 0.40 | ① |
Ⅲ | 0.12 | 0.40 | 0.80 | v正<v逆 |
Ⅳ | 0.12 | 0.30 | ② | v正=v逆 |
① ,② 。
在T溫度下該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為 。
(2)另有一個(gè)容積可變的密閉容器。恒溫恒壓下,向其中加入1.0 mol碳和1.0 mol水蒸氣 (H2O),發(fā)生上述反應(yīng),達(dá)到平衡時(shí),容器的體積變?yōu)樵瓉?lái)的1.25 倍。平衡時(shí)水蒸氣的轉(zhuǎn)化率為 ;向該容器中補(bǔ)充a mol 碳,水蒸氣的轉(zhuǎn)化率將 (填 “增大”、“減小”或“不變”)。
(3)在一定條件下用水煤氣能合成甲醇:CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g) ΔH>0,給合成甲醇反應(yīng)體系中通入少量CO則平衡 移動(dòng),減小壓強(qiáng)則平衡 移動(dòng),降低溫度則平衡 移動(dòng)(填“向左”、“向右”或“不”)。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014高考化學(xué)名師知識(shí)點(diǎn)精編 專題7元素周期表與元素周期律練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題
下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)或結(jié)構(gòu)的說(shuō)法正確的是( )
A.第二周期元素最高價(jià)與其原子最外層電子數(shù)相等
B.Na的原子半徑比Cl的大,但Na+的半徑比Cl-的小
C.Li、Na、K、Rb、Cs都屬于堿金屬元素,它們單質(zhì)的還原性隨原子序數(shù)的增大而減弱
D.Cl與I同屬于ⅦA族元素,則兩者最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性:HClO4<HIO4
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014高考化學(xué)名師知識(shí)點(diǎn)精編 專題6原子結(jié)構(gòu)化學(xué)鍵練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題
YBa2Cu8Ox(Y為元素釔)是磁懸浮列車中的重要超導(dǎo)材料,下列關(guān)于
的說(shuō)法不正確的是( )
A.屬于金屬元素 B.質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)之差為50
C.原子的核外電子數(shù)是39 D.和
是兩種不同的核素
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014高考化學(xué)名師知識(shí)點(diǎn)精編 專題5化學(xué)能與熱能練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題
已知①2C(s)+O2(g)
2CO(g) ΔH=-221.0 kJ·mol-1
②2H2(g)+O2(g)2H2O(g) ΔH=-483.6 kJ·mol-1
則反應(yīng)C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)的ΔH為( )
A.+131.3 kJ·mol-1B.-131.3 kJ·mol-1 C.-352.3 kJ·mol-1D.+262.6 kJ·mol-1
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014高考化學(xué)名師知識(shí)點(diǎn)精編 專題5化學(xué)能與熱能練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題
下列物質(zhì)間的反應(yīng),其能量變化符合如圖的是( )
A.鐵與硫粉在加熱條件下的反應(yīng)
B.灼熱的碳與二氧化碳反應(yīng)
C.Ba(OH)2·8H2O晶體和NH4Cl晶體混合
D.碳酸鈣的分解
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014高考化學(xué)名師知識(shí)點(diǎn)精編 專題3離子反應(yīng)練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題
在含有Fe3+、Fe2+、Al3+、NH4+的稀溶液中,加入足量的Na2O2固體,充分反應(yīng)后,再加入過(guò)量的稀鹽酸,完全反應(yīng)后,離子數(shù)目沒(méi)有變化的是( )
A.Fe3+B.Fe2+C.Al3+D.NH4+
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014高考化學(xué)名師知識(shí)點(diǎn)精編 專題21化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)練習(xí)卷（解析版） 題型：填空題
Ⅰ.玻璃棒是化學(xué)實(shí)驗(yàn)中常用的儀器,其作用是用于攪拌、過(guò)濾或轉(zhuǎn)移液體時(shí)引流等等。下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中,肯定不需要使用玻璃棒進(jìn)行操作的是 (可以多選)
A.用pH試紙測(cè)定Na2CO3溶液的pH
B.從氯酸鉀和二氧化錳制取氧氣的剩余固體中提取KCl
C.實(shí)驗(yàn)室用新制的FeSO4溶液和預(yù)處理過(guò)的NaOH溶液制備Fe(OH)2白色沉淀
D.配制一定物質(zhì)的量濃度的氯化鈉溶液
E.取某溶液做焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn),說(shuō)明該溶液中含有鈉元素
F.用適量的蔗糖、濃硫酸和水在小燒杯中進(jìn)行濃硫酸的脫水性實(shí)驗(yàn)
G.促使過(guò)飽和的硝酸鉀溶液析出晶體
Ⅱ.二氧化氯(ClO2)是一種在水處理等方面有廣泛應(yīng)用的高效安全消毒劑。ClO2是一種黃綠色的氣體,易溶于水,有刺激性氣味,對(duì)人的呼吸系統(tǒng)有損傷,可與堿發(fā)生作用。實(shí)驗(yàn)室以NH4Cl、鹽酸、NaClO2(亞氯酸鈉)為原料制備ClO2的流程如下:
(1)寫(xiě)出電解時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 ;
(2)除去ClO2中的NH3可選用的試劑是 (填序號(hào));
A.飽和食鹽水 B.堿石灰 C.濃硫酸 D.水
(3)測(cè)定ClO2(如圖)的過(guò)程如下:在錐形瓶中加入足量的碘化鉀,用100 mL水溶解后,再加3 mL足量硫酸溶液;在玻璃液封管中加入水;將生成的ClO2氣體通過(guò)導(dǎo)管在錐形瓶中被吸收(假設(shè)吸收完全);將玻璃封管中的水封液倒入錐形瓶中,加入幾滴淀粉溶液,用c mol/L硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定(I2+2S2
2I-+S4
),共用去V mL硫代硫酸鈉溶液。
①裝置中玻璃液封管的作用是 ;
②請(qǐng)寫(xiě)出上述二氧化氯氣體與碘化鉀溶液反應(yīng)的離子方程式 ;
③測(cè)得ClO2的質(zhì)量m(ClO2)= 。(用含c、V的代數(shù)式表示)。
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