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用NA表示阿伏加德羅常數,下列說法中正確的有(　　)

A.1 mol Na2O2晶體中共含有4NA個離子

B.0.1 mol AlCl3完全水解轉化為氫氧化鋁膠體,生成0.1NA個膠粒

C.常溫常壓下16 g O2和O3混合氣體含有NA個氧原子

D.1 mol/L的CaCl2溶液中含Cl-的數目為2NA

【解析】1 mol Na2O2晶體中含有2 mol鈉離子和1 mol過氧根離子,共3 NA個離子,A錯誤;一個Al(OH)3膠粒含有很多個氫氧化鋁分子,B錯誤;常溫常壓下16 g O2和O3混合氣體含有NA個氧原子,正確;1 mol/L的CaCl2溶液沒有告訴溶液的體積,無法計算離子的數目,D錯誤。

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水煤氣是一種高效氣體燃料,其主要成分是CO和H2,可用水蒸氣通過熾熱的碳制得:C (s)+H2O(g)CO (g)+H2 (g)　ΔH=+131 kJ·mol-1

(1)T溫度下,四個容器中均進行著上述反應,各容器中碳足量,其他物質的物質的量濃度及正、逆反應速率關系如下表所示。請填寫表中相應的空格。

容器編號	c(H2O) /mol·L-1	c(CO) /mol·L-1	c(H2) /mol·L-1	v正、v逆比較
Ⅰ	0.06	0.60	0.10	v正=v逆
Ⅱ	0.06	0.50	0.40	①
Ⅲ	0.12	0.40	0.80	v正<v逆
Ⅳ	0.12	0.30	②	v正=v逆

①　　　　　　　　　　　,②　。

在T溫度下該反應的化學平衡常數為　　　　。

(2)另有一個容積可變的密閉容器。恒溫恒壓下,向其中加入1.0 mol碳和1.0 mol水蒸氣 (H2O),發生上述反應,達到平衡時,容器的體積變為原來的1.25 倍。平衡時水蒸氣的轉化率為　　　　;向該容器中補充a mol 碳,水蒸氣的轉化率將　　　　 (填 “增大”、“減小”或“不變”)。

(3)在一定條件下用水煤氣能合成甲醇:CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)　ΔH>0,給合成甲醇反應體系中通入少量CO則平衡　　　　移動,減小壓強則平衡　　　　移動,降低溫度則平衡　　　　　　　　移動(填“向左”、“向右”或“不”)。

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A.Fe3+B.Fe2+C.Al3+D.NH4+

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下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是(　　)

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B.硫酸亞鐵溶液中滴加酸化的雙氧水:2Fe2++2H++H2O22Fe3++2H2O

C.碳酸氫鈣溶液中加入足量燒堿溶液:HCO32—+OH-CO32—+H2O

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A.8.96 L B.6.72 L C.4.48 L D.2.24 L

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下列化學實驗事實的描述及其結論都正確的是(　　)

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(1)寫出電解時發生反應的化學方程式　 ;

(2)除去ClO2中的NH3可選用的試劑是　　　(填序號);

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(3)測定ClO2(如圖)的過程如下:在錐形瓶中加入足量的碘化鉀,用100 mL水溶解后,再加3 mL足量硫酸溶液;在玻璃液封管中加入水;將生成的ClO2氣體通過導管在錐形瓶中被吸收(假設吸收完全);將玻璃封管中的水封液倒入錐形瓶中,加入幾滴淀粉溶液,用c mol/L硫代硫酸鈉標準溶液滴定(I2+2S22I-+S4),共用去V mL硫代硫酸鈉溶液。