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【題目】將一小塊鈉投入到FeCl3溶液中，觀察到的現象是(　　)

A. 鈉溶解，有鐵析出并有氣體產生

B. 只有氣體產生

C. 既有氣體產生，又有紅褐色沉淀產生

D. 只有沉淀產生

【答案】C

【解析】

鈉投入到FeCl3溶液中，先與水反應生成NaOH和H2，接著NaOH與FeCl3反應生成NaCl和Fe（OH）3沉淀，故選C。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法不正確的是

A. 某外圍電子排布為4f75d16s2基態原子，該元素位于周期表中第六周期第ⅢB族

B. 在元素周期表中，s區，d區和ds區的元素都是金屬元素

C. 當碳原子的核外電子排布由轉變為時，釋放能量，由激發態轉化成基態

D. 非金屬元素形成的共價化合物中，原子的最外層電子數不一定是2或8

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，下列有關電解質溶液的說法正確的是

A. 含有AgBr和AgI固體的懸濁液：c（Ag+）>c（Br-）=c（I-）

B. 25℃時，0.1mol·L-1醋酸溶液PH=a，0.01mol·L-1醋酸溶液PH=b，則b=a+1

C. 常溫下，右圖表示以酚酞作指示劑，用0.1mol·L-1NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，滴定至終點時，溶液一定呈中性

D. 向0.1mol·L-1的氨水中加入硫酸銨固體，則溶液中c（OH-）/c（NH3·H2O）減小

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】亞氯酸鈉是重要漂白劑，大慶市某高中化學實驗探究小組設計如下實驗制備亞氯酸鈉（NaClO2）晶體。

【查閱資料】

I.NaClO2飽和溶液在低于38℃時析出NaClO2·3H2O，高于38℃時析出NaClO2，高于60℃時NaClO2分解成 NaClO3和NaCl。

II.B中發生的主要反應：2NaClO3+Na2SO3+H2SO4（濃）=2ClO2↑+2Na2SO4+H2O。

【進行實驗】

（1）盛裝NaClO3和Na2SO3固體的儀器名稱是_____。

（2）裝置C的作用是____________。

（3）ClO2氣體與裝置D中混合溶液反應生成NaClO2，生成NaClO2的反應方程式為______。

（4）反應后，經以下步驟可從裝置D的溶液獲得NaClO2晶體。請補充完整操作。

①55℃蒸發結晶；②趁熱過濾；③38-60℃熱水洗滌；④低于____干燥，得到成品。

右圖是某同學的過濾操作示意圖，其操作不規范的是________（填標號）。

a.將濾紙濕潤，使其緊貼漏斗壁

b.濾紙邊緣高出漏斗邊緣

c.用玻璃棒引流

d.用玻璃棒在漏斗中輕輕攪動以加快過濾速度

【實驗反思】

（1）如果撤去D中的冷水浴，可能導致產品中混有的雜質是_______。

（2）實驗須使B中NaClO3稍微過量，原因是__________，如NaClO3不足，則裝置D中可能產生SO42-，檢驗裝置D中是否含有SO42-的方法是：取少量D中反應后的溶液于試管中，__________，證明溶液中存在SO42-。

（3）測定產品中NaClO2的純度。測定時進行如下實驗：

準確稱mg樣品，加入適量蒸餾水和過量的KI晶體，在酸性條件下發生如下反應：ClO2－+ 4I－+4H+ ＝2H2O+2I2+Cl－，將所得混合液稀釋成100mL待測溶液。取25.00mL待測溶液，加入淀粉溶液做指示劑，用cmol·L-1 Na2S2O3標準液滴定至終點，測得消耗標準溶液體積的平均值為V mL（已知：I2 +2S2O32－=2I－+S4O62－）。所稱取的樣品中NaClO2<span lang="EN-US" style="font-size:10.5pt;mso-bidi-font-size:12.0pt;font-family:"Times New Roman","serif";mso-fareast-font-family:"Times New Roman";mso-ansi-language:EN-US;mso-fareast-language:ZH-CN;mso-bidi-language:AR-SA">質量百分含量</span>為_________（用含m、c、V的代數式表示）。