Question

【題目】在相同溫度和壓強下，對反應CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)進行甲、乙、丙、丁四組實驗，實驗起始時放入體積不變的容器內各組分的物質的量見下表：

	CO2	H2	CO	H2O
甲	2a mol	2a mol	0	0
乙	2a mol	a mol	0	0
丙	0	0	2a mol	2a mol
丁	amol	0	a mol	a mol

上述四種情況達到平衡后，n(CO)的大小順序是

A. 乙＞丁＞甲＞丙 B. 乙＝丁＜丙＝甲

C. 丁＞乙＞丙＝甲 D. 丁＞丙＞乙＞甲

Answer 1

【答案】B

【解析】四個容器中若都換算成反應物，則CO2和H2的物質的量（mol）分別為甲：2a、2a；乙：2a、a；丙：2a、2a；丁：2a、a。所以甲＝丙，乙＝丁。甲容器相當于在乙平衡的基礎上又加入了amol的CO2，因此可提高氫氣的轉化率，生成物CO的物質的量就多。故答案是B。