【題目】下列各變化中屬于原電池反應的（ ）
A. 在空氣中金屬鋁表面迅速氧化形成保護層
B. 鋅與稀硫酸反應時，用鋅粉代替鋅塊可使反應加快
C. 紅熱的鐵絲與冷水接觸，表面形成藍黑色保護層
D. 鍍鋅鐵表面有劃損時，仍然能阻止鐵被氧化
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】Ⅰ.鹵代烴是一類重要的有機合成中間體，是許多有機合成的原料。根據鹵代烴的相關性質，回答下列問題
（1）化合物A和B的分子式都是C2H4Br2，A的核磁共振氫譜圖如右圖所示，則A的結構簡式為___________，
請預測B的核磁共振氫譜上應該有__________個峰（信號）。
（2）某同學用如圖1裝置（鐵架臺、酒精燈等略）驗證取代反應和消去反應的產物。
實驗操作Ⅰ：在試管中加入5 mL 1 mol/L NaOH水溶液和0.5 mL溴乙烷振蕩。
實驗操作Ⅱ：將試管如圖1固定后，水浴加熱。
①據圖1：用水浴加熱而不直接用酒精燈加熱的原因是_________________。
②圖2是為證明溴乙烷在NaOH乙醇溶液中發生的是消去反應，
實驗中需要檢驗的產物是_________________________，
水的作用是________________________________________，
實驗現象是___________________________________________。
Ⅱ.下圖所示為某化學興趣小組設計的乙醇氧化的實驗裝置（圖中加熱裝置、鐵架臺、鐵夾等均未畫出）。圖中：A、無水乙醇（沸點：78.5℃），B、繞成螺旋狀的細銅絲或銀絲，C、無水硫酸銅粉末，D、堿石灰，E、高錳酸鉀，F、蒸餾水
（1）為使A中乙醇平穩轉化成乙醇蒸汽，常采用的方法是_________________；
（2）D處堿石灰的作用______________________；
（3）反應后的C處實驗現象是： _____________ ；
（4）寫出B處發生反應的化學方程式：____________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】將一小塊鈉投入到FeCl3溶液中，觀察到的現象是( )
A. 鈉溶解，有鐵析出并有氣體產生
B. 只有氣體產生
C. 既有氣體產生，又有紅褐色沉淀產生
D. 只有沉淀產生
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【題目】丙烷是一種常見燃料，下列有關丙烷的敘述中不正確的是（ �。�
A. 分子中碳原子不在一條直線上 B. 光照下能夠發生取代反應
C. 比丁烷更易液化 D. 是石油分餾的一種產品
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【題目】下圖所示裝置中，甲、乙、丙三個燒杯依次分別盛放足量的KI溶液、足量的CuSO4溶液和K2SO4溶液，電極均為石墨電極。接通電源，經過一段時間后，測得乙中c電極質量增加32 g。據此回答問題：
(1) 電源的N端為_________極；
(2) 電極b上發生的電極反應為____________________________________________；
(3) 電極f上生成的氣體在標準狀況下的體積_________________________________；
(4) 電解開始時，在甲燒杯的中央，滴幾滴淀粉溶液，你能觀察到的現象是______________；
(5) 電解前后溶液的pH變化情況，（填增大、減小或不變）甲溶液___________；乙溶液_____________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】以天然氣代替石油生產液體燃料和基礎化學品是當前化學研究和發展的重點。
（1）我國科學家創造性地構建了硅化物晶格限域的單中心鐵催化劑，成功實現了甲烷一步高效生產乙烯、芳香烴Y和芳香烴Z等重要化工原料，實現了CO2的零排放，碳原子利用率達100%。已知Y、Z的相對分子質量分別為78、128，其一氯代物分別有1種和2種。
①有關化學鍵鍵能數據如表中所示：
化學鍵 | H－H | C=C | C－C | C≡C | C－H |
E（kJ/mol） | 436 | 615 | 347.7 | 812 | 413.4 |
寫出甲烷一步生成乙烯的熱化學方程式_________________________，反應中硅化物晶格限域的單中心鐵催化劑的作用是________________________；
②已知：原子利用率=期望產物總質量/反應物總質量×100%，則甲烷生成芳香烴Y的原子利用率為___________；
③生成1 mol Z產生的H2約合標準狀況下________L。
（2）如圖為乙烯氣相直接水合法制備乙醇中乙烯的平衡轉化率與溫度、壓強的關系
（其中n(H2O):n(C2H4)=1:1）。
①若p2=8.0 MPa，列式計算A點的平衡常數Kp=____________（用平衡分壓代替平衡濃度計算；分壓=總壓×物質的量分數；結果保留到小數點后兩位）；
②該反應為__________（填“吸熱”或“放熱”）反應，圖中壓強（p1、p2、p3、p4）的大小關系為____________，理由是________________；
③氣相直接水合法常采用的工藝條件：磷酸/硅藻土為催化劑，反應溫度為290℃，壓強為6.9 MPa，n(H2O):n(C2H4)=0.6:1。乙烯的轉化率為5%，若要進一步提高乙烯的轉化率，除了可以適當改變反應溫度和壓強外，還可以采取的措施有______________（任寫兩條）。
（3）乙烯可以作為燃料電池的負極燃料，請寫出以熔融碳酸鹽作為電解質時，負極的電極反應式________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】工業上冶煉錫的第一步反應原理為2SnO2＋3C===2Sn＋aM↑＋CO2↑，則下列說法中錯誤的是( )
A. 反應中SnO2被還原
B. a的值為3
C. 反應后元素化合價升高生成的物質有兩種
D. 每生成1 mol CO2轉移電子8 mol
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【題目】據報道：研究人員破解了北京及華北地區霧霾主要成分硫酸鹽的形成之謎，發現在大氣細顆粒物吸附的水分中NO2與SO2的化學反應是當前霧霾期間硫酸鹽的主要生成路徑。某實驗小組對NO2和SO2的反應進行探究。
圖Ⅰ 圖Ⅱ
（1）SO2的發生裝置可以選擇圖Ⅰ中的_______（填字母），反應的化學方程式為___________________。
（2）按圖Ⅱ所示進行實驗。
①實驗時往集氣瓶中通入等體積的SO2和NO2，觀察到集氣瓶中有白煙產生，通入的NO2氣體顏色變淺，該反應的化學方程式為______________________。如果集氣瓶中有少量水,則可能觀察不到白煙，其原因是____________。
②請指出圖Ⅱ裝置設計的不合理之處___________。
（3）硫酸銨是我國pm2.5霧霾的主要成分，收集一定量的霧霾固體進行驗證：
操作步驟 | 實驗現象 | 結論 |
取一定量的霧霾固體于試管中，加入適量的水溶解，把溶液分成兩份。 | ||
一份___________。 | 有白色沉淀生成。 | 證明霧霾固體中含有SO42- |
另一份___________。 | ___________。 | 證明霧霾固體中含有NH4+。綜合上面實驗，說明霧霾固體顆粒中含有(NH4)2SO4。 |
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