Question

一定溫度下，l mol X和n mol Y在體積為2L的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：X（g）+Y（g）2Z（g）+M（s），5min后達到平衡，此時生成2a mol Z。下列說法正確的是

A．用X表示此反應(yīng)的反應(yīng)速率是（0.1—0.2a）mol·（L·min）-1

B．當(dāng)混合氣體的質(zhì)量不再發(fā)生變化時，說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)

C．向平衡后的體系中加入l mol M，平衡向逆反應(yīng)方向移動

D．向上述平衡體系中再充入l mol X，v（正）增大，v（逆）減小，平衡正向移動

Answer 1

B

化學(xué)反應(yīng)速率的計算，從Z單位時間的物質(zhì)的量濃度變化求出v(Z)="(2a" mol/2L)/5min ="0.2amol/(L.min)" ,再根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率之比=化學(xué)計量數(shù)之比，即v(Z)="2v(X)" ,v(X)=1/2v(Z)=0.1amol/(L.min),故A錯；
因反應(yīng)前后氣體的總質(zhì)量不相等(質(zhì)量守恒定律)，即m(X)+m(Y)>m(Z)，若正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，氣體的質(zhì)量是持續(xù)減少的，若正反應(yīng)速率小于逆反應(yīng)速率，氣體的質(zhì)量是持續(xù)增大的，故混合氣體質(zhì)量不變之時，就是化學(xué)反應(yīng)達到平衡狀態(tài)之時，B正確；
向平衡后的體系中加入1mol固態(tài)M，對氣態(tài)體系的平衡的影響看作不變，故C錯；
向上述平衡體系中再充入1mol氣態(tài)X，導(dǎo)致整個體系的壓強增大，v(正)與v(逆)同樣增大，只是v(正)瞬間增大的倍數(shù)比v(逆)的要大得多，故平衡向正反應(yīng)方向移動。D錯