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精英家教網(wǎng) > 高中化學(xué) > 題目詳情

已知298K時，

，△H

，在相同溫度下，向固定體積的密閉容器中通入

和

，達(dá)到平衡時放出熱量

；向另一個同體積的密閉容器中通入

和

，達(dá)到平衡時放出熱量為

，則下列關(guān)系中正確的是

A．	B．
C．	D．

利用容器疊加法，再把第二個實驗做一遍，則平衡時也會放出熱量

。然后把這個容器與第二個實驗中的容器疊加，平衡不動，放熱總和為2

。最后壓縮體積與原容器體積相同，則重新達(dá)到平衡時即為第一個實驗中的平衡狀態(tài)，而壓縮體積增大壓強(qiáng)，平衡會向氣體體積縮小的正向移動，繼續(xù)放熱，所以得到2

，A，B，D都不對。因為熱化學(xué)方程中的計量數(shù)表示反應(yīng)已經(jīng)完成的量。所以

<197KJ

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

一定溫度下，l mol X和n mol Y在體積為2L的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：X（g）+Y（g）

2Z（g）+M（s），5min后達(dá)到平衡，此時生成2a mol Z。下列說法正確的是

A．用X表示此反應(yīng)的反應(yīng)速率是（0.1—0.2a）mol·（L·min）^-1

B．當(dāng)混合氣體的質(zhì)量不再發(fā)生變化時，說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

C．向平衡后的體系中加入l mol M，平衡向逆反應(yīng)方向移動

D．向上述平衡體系中再充入l mol X，v（正）增大，v（逆）減小，平衡正向移動

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

反應(yīng)aX(g)+bY(g)

cZ(g)；?H＜0（放熱反應(yīng)），在不同溫度(T₁和T₂)及壓強(qiáng)(P₁和P₂)下，產(chǎn)物Z的物質(zhì)的量(n_z)與反應(yīng)時間(t)的關(guān)系如圖所示.下列判斷正確的是：

A．T₁＜T₂， P₁＜P₂, a+b＜c

B．T₁＜T₂， P₁＞P₂, a+b＜c

C．T₁＞T₂， P₁＞P_2,a+b＞c

D．T₁＞T₂， P₁＜P₂ , a+b＞c

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在一定條件下，將1mol/L CO和2mol/L 水蒸氣混合后發(fā)生如下變化：CO(g)+H₂O(g)

CO₂(g)+H₂(g), 若反應(yīng)達(dá)平衡時測得CO轉(zhuǎn)化率為40%，則該條件下該反應(yīng)的平衡常數(shù)為

A．0.25

B．0.17

C．0.44

D．1.0

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（8分）恒溫下，將

與

的混合氣體通入一個固定容積的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：

（1）若反應(yīng)進(jìn)行到某時刻

時，

，則a=_______。
（2）反應(yīng)達(dá)平衡時，混合氣體的體積為716.8L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），其中

的含量（體積分?jǐn)?shù)）為25%，平衡時

的物質(zhì)的量__________。
（3）原混合氣體中，

__________。
（4）達(dá)到平衡時，

和

的轉(zhuǎn)化率之比，

__________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

溫度體積固定的容器中建立2NO₂N₂O₄平衡，平衡時NO₂與N₂O₄物質(zhì)的量濃度之比為Φ，條件不變的情況下，分別再充入NO₂和再充入N₂O₄，平衡后會引起Φ的變化正確的是：（）

A．都引起Φ增大	B．充入NO₂引起Φ增大，充入N₂O₄引起Φ減小
C．都引起Φ減小	D．充入NO₂引起Φ減小，充入N₂O₄引起Φ增大

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

PCl₅(氣)

PCl₃(氣) +Cl₂(氣) △H>0 當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時，下列措施：①降溫②恒容通入惰性氣體③增加Cl₂的濃度④加壓⑤加催化劑⑥恒壓通入惰性氣體，能提高PCl₅質(zhì)量分?jǐn)?shù)的是

A．①②④

B．①③④

C．②③⑥

D．③⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在25℃時，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表：

物質(zhì)	X	Y	Z
初始濃度/mol·L^-1	0．1	0．2	0
平衡濃度/mol·L^-1	0．05	0．05	0．1

下列說法錯誤的是
A．反應(yīng)達(dá)到平衡時，X的轉(zhuǎn)化率為50％
B．反應(yīng)可表示為X+3Y

2Z，其平衡常數(shù)為1600
C．增大壓強(qiáng)使平衡向生成Z的方向移動，平衡常數(shù)增大
D．改變溫度可以改變此反應(yīng)的平衡常數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（6分）反應(yīng)m A＋n B

p C在某溫度下達(dá)到平衡。
（1）若A、B、C都是氣體，減壓后正反應(yīng)速率小于逆反應(yīng)速率，則m、n、p的
關(guān)系是。
（2）若C為氣體，且m + n = p，在加壓時化學(xué)平衡發(fā)生移動，則平衡必定向_____
方向移動。
（3）如果在體系中增加或減少B的量，平衡均不發(fā)生移動，則B肯定不能為___態(tài)。

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