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在一定溫度下，向恒容密閉容器中加入2mol X氣體和4 mol Y 氣體，發(fā)生如下反應：X（s）+2Y（g）

2Z（g），此反應達到平衡的標志是（）

A．容器內壓強不隨時間變化	B．V_正（_X_）＝2V_逆（_Z_）
C．容器內X、Y、Z的濃度相等	D．容器內氣體密度不變

因為反應前后氣體的體積不變，所以其壓強始終不變，A不可以。因為X是固體，不能用來表示反應速率，B不正確。容器內X、Y、Z的濃度相等，但不能說明正逆反應速率是否相等，C不能說明。密度是容器內氣體的質量和容器體積的比值，容器體積不變，但氣體的質量是變化的，所以當容器內氣體密度不變時，是可以說明的。答案選D。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列有關反應限度的敘述正確的是

A．大多數(shù)化學反應在一定條件下都有一定的限度

B．當可逆反應達到反應限度時，反應會自動停止

C．使用催化劑，可降低反應的活化能，加快反應速率，改變反應限度

D．FeCl₃與KSCN反應達到平衡時，向其中加少量KCl固體，則溶液顏色變深

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

向2L密閉容器中通入amol 氣體A和bmol氣體B，在一定條件下發(fā)生反應：
xA(g)+yB(g)

pC(g)+qD(g)
已知：平均反應速率v_C＝v_A/2；反應2min 時，A的物質的量減少了1/3，B的物質的量減
少了a/2 mol，有a mol D生成。請計算回答：（寫出計算過程）
（1）反應2min內，v（A） =__________________
（2）化學方程式中，x＝　　　　　、y＝、p＝、q＝。
（3）平衡時，D為 2a mol，此時B的物質的量濃度為？

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一個容積固定密閉容器中進行反應：N₂ + 3H₂ 2NH₃，一定達到平衡狀態(tài)的是（）

①1個N≡N鍵斷裂的同時，有3個H — H鍵形成；②1個N≡N鍵斷裂的同時，有6個N — H鍵形成；③N₂的體積分數(shù)不再改變；④容器的壓強不再改變；⑤容器內氣體的密度不再改變；

A．①③④

B．①②④

C．①③⑤

D．②③④

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

進行如下實驗，在A錐形瓶中放入10g綠豆大小的碳酸鈣，在B錐形瓶中放入5g粉末狀的碳酸鈣，分別加入50mL 1mol/L鹽酸，下圖中能正確表示實驗結果的是（）
（注：x一時間、y－錐形瓶中碳酸鈣減少的質量）

A B C D

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將 4 mol A 氣體和 2 mol B 氣體在 2 L 的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應， 2A(g) ＋ B(g) ? 2C(g)若經(jīng) 2 s 后測得 C 的濃度為 0.6 mol/L ，現(xiàn)有下列幾種說法： ①用物質 A 表示的反應的平均速率為 0.3 mol/(L · s) ②用物質 B 表示的反應的平均速率為 0.6 mol/(L · s) ③ 2 s 時物質 A 的轉化率為 70 ％ ④ 2 s 時物質 B 的濃度為 0.7 mol/L 其中正確是（）。

A．①③

B．①④

C．②③

D．③④

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（8分）在一定溫度下，有1mol N₂和3mol H₂發(fā)生下列反應：
N₂（g）＋3H₂（g）

2NH₃（g）△H＜0。
（1）若在相同溫度下，分別在1L定壓密閉容器A中和1L定容密閉容器B中反應：達到平衡所需的時間t(A) t(B)（填“大于”“小于”或“等于”，下同）。平衡時是N₂的轉化率α(A) α(B)。
（2）若在上述定壓密閉容器A中，反應已達到平衡時，再加入0.5 mol氬氣，則N₂的轉化率如何變化（填“增大”“減小”“不變”，下同）。正反應速度與原平衡相比，有無變化，并簡要說明理由。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定溫度下，l mol X和n mol Y在體積為2L的密閉容器中發(fā)生如下反應：X（g）+Y（g）