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一定溫度下,可逆反應(yīng)A(氣)+3B(氣)

2C(氣)達(dá)到平衡的標(biāo)志是

A．單位時(shí)間生成n摩爾A，同時(shí)生成3n摩爾B	B． A,B,C的濃度不再變化
C． A,B,C的分子數(shù)之比為1:3:2	D．V_正=V_逆=0

A選項(xiàng)的數(shù)據(jù)表示的是同一個(gè)方向（逆反應(yīng)方向）的物質(zhì)的量的變化情況，不能說(shuō)明平衡。
B選項(xiàng)正確。
C選項(xiàng)中分子數(shù)之比與變化量無(wú)關(guān)，不是說(shuō)明平衡的標(biāo)志。
D選項(xiàng)平衡時(shí)反應(yīng)速率不是0，是動(dòng)態(tài)平衡而非完全靜止。

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（8分）在一定溫度下，有1mol N₂和3mol H₂發(fā)生下列反應(yīng)：
N₂（g）＋3H₂（g）

2NH₃（g）△H＜0。
（1）若在相同溫度下，分別在1L定壓密閉容器A中和1L定容密閉容器B中反應(yīng)：達(dá)到平衡所需的時(shí)間t(A) t(B)（填“大于”“小于”或“等于”，下同）。平衡時(shí)是N₂的轉(zhuǎn)化率α(A) α(B)。
（2）若在上述定壓密閉容器A中，反應(yīng)已達(dá)到平衡時(shí)，再加入0.5 mol氬氣，則N₂的轉(zhuǎn)化率如何變化（填“增大”“減小”“不變”，下同）。正反應(yīng)速度與原平衡相比，有無(wú)變化，并簡(jiǎn)要說(shuō)明理由。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

一定溫度下，l mol X和n mol Y在體積為2L的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：X（g）+Y（g）

2Z（g）+M（s），5min后達(dá)到平衡，此時(shí)生成2a mol Z。下列說(shuō)法正確的是

A．用X表示此反應(yīng)的反應(yīng)速率是（0.1—0.2a）mol·（L·min）^-1

B．當(dāng)混合氣體的質(zhì)量不再發(fā)生變化時(shí)，說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

C．向平衡后的體系中加入l mol M，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

D．向上述平衡體系中再充入l mol X，v（正）增大，v（逆）減小，平衡正向移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在一定溫度下，反應(yīng)A₂（g）＋B₂(g)

2AB（g）達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是

A．單位時(shí)間內(nèi)生成n molA₂，同時(shí)生成n molAB

B．容器內(nèi)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不隨時(shí)間變化

C．單位時(shí)間內(nèi)生成2n molAB，同時(shí)生成n molB₂

D．單位時(shí)間內(nèi)一個(gè)A－A鍵斷裂，同時(shí)生成二個(gè)A－B鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（14分）工業(yè)上一般在恒容密閉容器中可以采用下列反應(yīng)合成甲醇：
CO(g) ＋ 2H₂(g)

CH₃OH(g) ΔH
（1）下表所列數(shù)據(jù)是該反應(yīng)在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)（K）。

溫度	250℃	300℃	350℃
K	2.041	0.270	0.012

①由表中數(shù)據(jù)判斷ΔH 0 （填“＞”、“＝”或“＜”）；
②某溫度下，將2 mol CO和6 mol H₂充入2 L的密閉容器中，充分反應(yīng)后，達(dá)到平衡時(shí)測(cè)得c(CO)＝ 0.2 mol／L，此時(shí)的溫度為。
（2）T℃時(shí)，在時(shí)間t₀時(shí)刻，合成甲醇反應(yīng)達(dá)到平衡，若在t₁時(shí)刻將容器的體積縮小一倍，假定在t₂時(shí)刻后又達(dá)到新的平衡，請(qǐng)?jiān)趫D中用曲線表示在t₁～t₂階段氫氣、甲醇物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間變化的趨勢(shì)示意圖（其它條件不變，曲線上必須標(biāo)明氫氣、甲醇）。

（3）300℃、1.01×10⁵Pa下，上述反應(yīng)的ΔH數(shù)值為90.8 kJ/mol。在該溫度下，在容積相同的3個(gè)密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫、恒容，測(cè)得反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：

容器		甲	乙	丙
反應(yīng)物投入量		1 mol CO、2 mol H₂	1 mol CH₃OH	2 mol CH₃OH
平衡時(shí)數(shù)據(jù)	CH₃OH的濃度（mol/L）	c₁	c₂	c₃
	反應(yīng)放出或吸收的能量	x kJ	y kJ	z kJ
	反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率	Ф₁	Ф₂	Ф₃

請(qǐng)比較以下每組數(shù)據(jù)的大小（填“>”、“<”或“=”）：
①2c₁ c₃ ② x+y 90.8 ③Ф₁+Ф₃ 1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

化學(xué)平衡的本質(zhì)是（）。

A．逆反應(yīng)停止進(jìn)行

B．反應(yīng)物與生成物的濃度相等

C．正反應(yīng)與逆反應(yīng)停止進(jìn)行

D．正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率相等

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

反應(yīng)aX(g)+bY(g)

cZ(g)；?H＜0（放熱反應(yīng)），在不同溫度(T₁和T₂)及壓強(qiáng)(P₁和P₂)下，產(chǎn)物Z的物質(zhì)的量(n_z)與反應(yīng)時(shí)間(t)的關(guān)系如圖所示.下列判斷正確的是：

A．T₁＜T₂， P₁＜P₂, a+b＜c

B．T₁＜T₂， P₁＞P₂, a+b＜c

C．T₁＞T₂， P₁＞P_2,a+b＞c

D．T₁＞T₂， P₁＜P₂ , a+b＞c

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在一定條件下，將1mol/L CO和2mol/L 水蒸氣混合后發(fā)生如下變化：CO(g)+H₂O(g)

CO₂(g)+H₂(g), 若反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)測(cè)得CO轉(zhuǎn)化率為40%，則該條件下該反應(yīng)的平衡常數(shù)為

A．0.25

B．0.17

C．0.44

D．1.0

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（6分）反應(yīng)m A＋n B

p C在某溫度下達(dá)到平衡。
（1）若A、B、C都是氣體，減壓后正反應(yīng)速率小于逆反應(yīng)速率，則m、n、p的
關(guān)系是。
（2）若C為氣體，且m + n = p，在加壓時(shí)化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)，則平衡必定向_____
方向移動(dòng)。
（3）如果在體系中增加或減少B的量，平衡均不發(fā)生移動(dòng)，則B肯定不能為___態(tài)。

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