【題目】下列說法不正確的是
A.銀氨溶液可以用于區(qū)分麥芽糖和蔗糖
B.乙醇、乙二醇、丙三醇的沸點依次升高
C.1mol乙酰水楊酸（
）最多可以和2mol NaOH反應(yīng)
D.可用
和HCHO為原料合成
【答案】C
【解析】
A．麥芽糖分子中含有醛基，是還原性糖，而蔗糖分子中無醛基，是非還原性糖，因此用銀氨溶液可以用于區(qū)分麥芽糖和蔗糖，正確；
B．乙醇、乙二醇、丙三醇隨著分子的相對分子質(zhì)量的增大，分子間作用力增加，克服分子間作用力是物質(zhì)熔化或氣化消耗的能量就逐漸，因此物質(zhì)的沸點依次升高，正確；
C在水楊酸分子中含有1個酯基和1個羧基，酯基水解產(chǎn)生1個酚羥基和1個羧基，羧基和酚羥基都可以與NaOH發(fā)生反應(yīng)，所以1mol的水楊酸最多可以和3mol NaOH反應(yīng)，錯誤；
D．對甲基苯酚與甲醛發(fā)生縮聚反應(yīng)形成酚醛樹脂，正確；
優(yōu)加精卷系列答案科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】向一定量的Fe、FeO、Fe3O4的混合物中加入100mL2mol/L的鹽酸，恰好使混合物完全溶解，放出224mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的氣體，所得溶液中加入KSCN溶液無血紅色出現(xiàn)。若用足量的CO在高溫下還原相同質(zhì)量的此混合物，能得到鐵的質(zhì)量是（ ）
A. 11.2gB. 5.6gC. 2.8gD. 無法計算
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】(1)如圖為測定中和熱的實驗裝置圖。請回答下列問題：
①儀器A的名稱為___；
②如果用0.50mol·L-1的鹽酸和氫氧化鈉固體進(jìn)行實驗，則實驗中所測出的“中和熱”的數(shù)值將___(填“偏大”、“偏小”或“不變”)
(2)近期發(fā)現(xiàn)，H2S是繼NO、CO之后的第三個生命體系氣體信號分子，它具有參與調(diào)節(jié)神經(jīng)信號傳遞、舒張血管減輕高血壓的功能。如圖是通過熱化學(xué)循環(huán)在較低溫度下由水或硫化氫分解制備氫氣的反應(yīng)系統(tǒng)原理。
①根據(jù)如圖，請寫出系統(tǒng)(II)中制氫的熱化學(xué)方程式___；
②系統(tǒng)(I)和系統(tǒng)(II)相比，制得等量H2所需能量較少的是__（填“I”或“II”）。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】(1)①寫出“海洋元素”的元素符號_____________，②寫出鋇餐的化學(xué)式：_____________。
(2)鎂失火時不能用二氧化碳滅火，用化學(xué)方程式表示其原因_____________。
(3)《新修本草》有云：“青礬( FeSO4·7H2O)本來綠色，新出窟未見風(fēng)者，正如瑁璃…燒之赤色…。”根據(jù)以上信息，寫出“青礬”受熱分解的化學(xué)方程式_____________。
(4)雙氧水能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，請完成以下相關(guān)反應(yīng)的離子方程式：_____________MnO4ˉ＋_____________H2O2+_____________＝_____________Mn2++_____________H2O+_____________
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】（1）①CH3COONa溶液呈堿性，原因是____________________(用化學(xué)用語表達(dá))。
②在CH3COONa溶液中，各個離子濃度大小關(guān)系為_________________________
③寫出碳酸鈉溶液中電荷守恒關(guān)系式_________________________________________
（2）已知:C(s)+H2O(g)
CO(g)+H2(g) △H=+131.3kJ/mol。
①該反應(yīng)是________(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。
②它若反應(yīng)消耗24gC(s)，則反應(yīng)吸收的熱量為___________。
（3）在一定溫度下，將CO(g)和H2O(g)各0.16mol通入容積為2.0L的恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，得到下表中數(shù)據(jù):
①2min內(nèi)，v(CO)=________。
②該溫度下，此反應(yīng)的平衡常數(shù)的值是________。
③其他條件不變，再充入0.1molCO和0.molH2O(g)，達(dá)到平衡時CO的體積分?jǐn)?shù)_____(填“增大”“減小”或“不變”)。
（4）下圖為直流電源電解CuSO4溶液的裝置，C1和C2都為石墨電極。請回答下列問題:
①C1作______(填“陽極”或“陰極”)。
②C2電極的電極反應(yīng)式為___________。
③惰性電極電解CuSO4溶液的化學(xué)方程式是_________________________
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某抗結(jié)腸炎藥物有效成分的合成路線如下（部分反應(yīng)略去試劑和條件）：
根據(jù)以上信息回答下列問題：
(1)C的結(jié)構(gòu)簡式是______。
(2)①的反應(yīng)條件是______，②的反應(yīng)類型是______。
(3)下列對抗結(jié)腸炎藥物有效成分可能具有的性質(zhì)推測正確的是：______。
A.水溶性比苯酚好，密度比苯酚的大B.能發(fā)生消去反應(yīng)
C.能發(fā)生加聚反應(yīng) D.既有酸性又有堿性
(4)E與足量NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是______。
(5)符合下列條件的E的同分異構(gòu)體還有______種，寫出其中核磁共振氫譜圖有四種峰的結(jié)構(gòu)簡式______。
a.與E具有相同的官能團(tuán)且官能團(tuán)不在同一側(cè)鏈
b.水解產(chǎn)物之一能與氯化鐵發(fā)生顯色反應(yīng)
(6)已知
易被氧化，苯環(huán)上連有烷基時再引入一個取代基，常取代在烷基的鄰對位，而當(dāng)苯環(huán)上連有羧基時則取代在間位，據(jù)此寫出以A為原料合成化合物
的合成路線______。(仿照題中抗結(jié)腸炎藥物有效成分的合成路線的表達(dá)方式答題)
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】在下圖所示裝置中加入一定量的鐵粉，分液漏斗中加入一定體積濃度為12 mol·L－1的硝酸，加熱打開分液漏斗的活塞，使其充分反應(yīng)后，
下列微粒：①
、② Fe3＋、③H＋、④ NO、⑤ NO2，在該裝置中一定大量存在的( )
A.①B.①⑤C.②④⑤D.①②③⑤
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列關(guān)于烯烴、炔烴、苯的同系物、醇等有機(jī)物的敘述中正確的是（ ）
A.
甲基
,
己二醇根據(jù)羥基數(shù)目分類應(yīng)該屬于二元醇
B.在苯的某種同系物中加入少量酸性高錳酸鉀溶液振蕩后溶液褪色是苯環(huán)和側(cè)鏈相互影響的結(jié)果
C.
分子結(jié)構(gòu)中6個碳原子可能都在一條直線上
D.
月桂烯的結(jié)構(gòu)如圖所示
,該物質(zhì)與等物質(zhì)的量溴發(fā)生加成反應(yīng)的產(chǎn)物不考慮立體異構(gòu)理論上最多有4種
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】將1molM和2 molN置于體積為2L的恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：M(s)+2N(g)
P(g)+Q(g) △H。反應(yīng)過程中測得P的體積分?jǐn)?shù)在不同溫度下隨時間的變化如圖所示。下列說法正確的是（ ）
A. 若X、Y兩點的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1>K2
B. 溫度為T1時，N的平衡轉(zhuǎn)化率為80%，平衡常數(shù)K=40
C. 無論溫度為T1還是T2，當(dāng)容器中氣體密度和壓強(qiáng)不變時，反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)
D. 降低溫度、增大壓強(qiáng)、及時分離出產(chǎn)物均有利于提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率
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