【題目】在下圖所示裝置中加入一定量的鐵粉，分液漏斗中加入一定體積濃度為12 mol·L－1的硝酸，加熱打開分液漏斗的活塞，使其充分反應后，
下列微粒：①
、② Fe3＋、③H＋、④ NO、⑤ NO2，在該裝置中一定大量存在的( )
A.①B.①⑤C.②④⑤D.①②③⑤
【答案】B
【解析】
12 mol·L－1的HNO3為濃硝酸，反應生成的為NO2，從下邊幾個角度
(1)鐵過量，則反應方程式為：Fe+6HNO3=Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O，2Fe(NO3)3+Fe=3Fe(NO3)2，最后剩余的離子是Fe2+和
；
(2)硝酸過量，則反應方程式為Fe+6 HNO3=Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O，最后剩余的離子是Fe3+、H+和；
(3)鐵與硝酸都消耗完，則反應方程式為：Fe +6 HNO3=Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O，2Fe(NO3)3+Fe=3 Fe(NO3)2，鐵被消耗完，而Fe(NO3)3有剩余，最后剩余的離子為Fe2+、Fe3+、。
根據題目分析的三種情況，可以得出：一定大量存在的是①和⑤NO2，故答案B正確。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如圖是鐵與水蒸氣反應的實驗裝置。在硬質玻璃管中放入還原鐵粉和石棉絨(石棉絨是耐高溫材料，與水、鐵不反應)的混合物，加熱，并通入水蒸氣，就可以完成高溫下鐵與水蒸氣反應的實驗。
（1）該實驗反應的反應方程式為：___。
（2）儀器a的名稱是___。
（3）某同學為了研究一定時間內鐵粉的轉化率，設計了如下實驗：準確稱量一定質量的鐵粉進行反應，測量反應后生成氣體的體積，計算鐵粉的轉化率。
①該同學應該先點燃__(填“A”或“B”)處的酒精燈(或酒精噴燈)，測量氣體體積不可以選用上圖中___(填“甲”“乙”或“丙”)裝置。
②稱取5.6g鐵粉與適量石棉絨混合，然后加熱反應一段時間。若測出的氣體體積在標準狀況下為0.896L，則鐵粉的轉化率為__。（轉化率=
）
（4）將硬質玻璃管中反應后的固體混合物全部取出置于燒杯中，加入足量的鹽酸溶解并過濾，為探究反應后溶液中可能的陽離子，小林同學進行如下實驗，請你將下表補充完整：
步驟 | 現象 | 解釋(用離子方程式表示) | 結論 |
Ⅰ.取樣，滴加KSCN溶液 | 溶液不變紅色（Fe3+與KSCN溶液反應顯紅色） | ①Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O ②____ | Ⅲ.反應后的溶液中陽離子為___ |
Ⅱ.取樣，滴加NaOH溶液 | 剛開始無明顯現象，一段時間后先出現白色沉淀，迅速變為灰綠色，最終變為紅褐色 | ①___ ②Fe2++2OH—=Fe(OH)2↓（白色） 4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3 |
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】對已達化學平衡的反應 2X（g）＋Y（g）
2Z（g） ΔH<0 下列說法正確的是
A.減小壓強，逆反應速率增大，正反應速率減小，平衡向逆方向移動
B.升高溫度，正、逆反應速率均增大，平衡向逆方向移動
C.除去部分的Z，正反應速率增大，逆反應速率減小，平衡向正方向移動
D.加入正催化劑，正、逆反應速率均增大，平衡向正方向移動
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【題目】下列說法不正確的是
A.銀氨溶液可以用于區分麥芽糖和蔗糖
B.乙醇、乙二醇、丙三醇的沸點依次升高
C.1mol乙酰水楊酸（
）最多可以和2mol NaOH反應
D.可用
和HCHO為原料合成
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值，下列有關敘述不正確的是( )
A. 標準狀況下，1L庚烷完全燃燒所生成的氣態產物的分子數為(7/22.4)NA
B. 1 mol甲基(－CH3)所含的電子總數為9NA
C. 0.5 mol1，3－丁二烯分子中含有碳碳雙鍵數為NA
D. 1 mol碳正離子(CH3+)所含的電子總數為8NA
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】(1)利用如圖裝置，進行NH3與金屬氧化物MxOy反應生成M、N2、H2O，通過測量生成水的質量來測定M的相對原子質量。a中試劑是濃氨水。
①儀器a的名稱為_________，儀器b中裝入的試劑可以是___________。
②按氣流方向正確的裝置連接順序為_________(填字母，裝置可重復使用)。
(2)亞硝酸鈉是一種工業鹽，在生產、生活中應用廣泛。現用下圖所示裝置(夾持裝置已省略)及藥品，探究亞硝酸鈉與硫酸反應及氣體產物成分。
已知：ⅰ.NO+NO2+2OH-=2NO2-+H2O
ⅱ.氣體液化的溫度：NO2(21℃)、NO(-152℃)
①反應前應打開彈簧夾，先通入一段時間氮氣，目的是________________。
②為了檢驗裝置A中生成的氣體產物，儀器的連接順序(從左向右連接)：A→_________；組裝好儀器后，接下來進行的操作是__________。
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【題目】某課外小組設計的實驗室制取乙酸乙酯的裝置（如圖所示），A中放有濃硫酸，B中放有乙醇、無水醋酸，D中放有飽和碳酸鈉溶液。按圖連接裝置，用酒精燈對燒瓶B加熱，當觀察到D中有明顯現象時停止實驗。試完成下列問題：
（1）在燒瓶中除了加入乙醇、濃硫酸和乙酸外，還應放入幾塊碎瓷片，其目的是：___。
（2）球形干燥管除起冷凝作用外，另一重要作用是___。
（3）在該實驗中，若用1mol乙醇和1mol乙酸在濃硫酸作用下加熱，充分反應，能否生成1mol乙酸乙酯？___，原因是：___。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列熱化學方程式中ΔH能表示可燃物燃燒熱的是 ( )
A.H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) ΔH=－184.6kJ·mol-1
B.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) ΔH=－802.3kJ·mol-1
C.2H2(g)+O2(g)=2HO(g) ΔH=－571.6kJ·mol-1
D.CO(g)+
O2(g)=CO2(g) ΔH=－258 kJ-mol-1
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