Question

【題目】將1molM和2 molN置于體積為2L的恒容密閉容器中，發(fā)生反應：M(s)+2N(g)P(g)+Q(g) △H。反應過程中測得P的體積分數(shù)在不同溫度下隨時間的變化如圖所示。下列說法正確的是（ ）

A. 若X、Y兩點的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1>K2

B. 溫度為T1時，N的平衡轉化率為80%，平衡常數(shù)K=40

C. 無論溫度為T1還是T2，當容器中氣體密度和壓強不變時，反應達平衡狀態(tài)

D. 降低溫度、增大壓強、及時分離出產(chǎn)物均有利于提高反應物的平衡轉化率

Answer 1

【答案】A

【解析】

A. 若X點P的體積分數(shù)40%，Y點P的體積分數(shù)小于40%，X點P的含量高，P為生成物，產(chǎn)率越大，平衡常數(shù)越大，兩點的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1>K2，故A正確；

B. 溫度為T1時，設N的變化量為xmol，根據(jù)反應：

M(s)+2N(g)P(g)+Q(g)

初始（mol）：1 2 0 0

變化（mol）： x

平衡（mol）： 2-x

溫度為T1時，X點P的體積分數(shù)==40%，解得x=1.6mol。

N的平衡轉化率為==80%，平衡常數(shù)K=4，故B錯誤；

C. 該反應為反應前后氣體體積不變的體系，壓強不影響平衡移動，不能做為達到平衡的判斷依據(jù)，故C錯誤；

D.該反應為反應前后氣體體積不變的體系，增大壓強，反應速率加快，但壓強不影響平衡移動，轉化率不變；根據(jù)“先拐先平數(shù)值大”的原則，T2> T1，降低溫度P的體積分數(shù)減少，反應向逆向進行，即放熱的方向進行，反應物的轉化率較低，故D錯誤；

答案選A。