Question

【題目】磺酰氯(SO2C12)主要用作氯化劑或氯磺化劑，熔、沸點分別為-54.1°C和69°C，在空氣中遇水蒸氣發(fā)生劇烈反應產(chǎn)生大量白霧。某實驗室用干燥的SO2和Cl2 通入如圖裝置乙(省略夾持裝置)制取磺酰氯�；卮鹣铝袉栴}：

(1)組合裝置甲的作用是制取干燥純凈的氯氣，儀器連接的正確順序是e→____，____→____，____→g。

(2)為提高實驗中磺酰氯的產(chǎn)率，實驗中可采取的措施有_______(只答一條即可)

(3)實驗時在導管口f接一裝置，該裝置為________(填標號)。

(4)SO2C12遇水蒸氣反應的化學方程式為________。

(5)反應結(jié)束后，安裝好蒸餾裝置，把三頸燒瓶中的物質(zhì)和沸石加入到蒸鎦燒瓶中，接下來的操作是先_______，然后_______，棄去前餾分，收集69℃的餾分，得到磺酰氯粗品。

Answer 1

【答案】c d a b 宜慢不宜快(或若三頸燒瓶內(nèi)溫度過高，可以適當降溫或先通入冷水再進行實驗) D SO2Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl 通冷凝水 加熱

【解析】

(1)在蒸餾燒瓶中濃鹽酸與MnO2混合加熱反應產(chǎn)生Cl2，濃鹽酸有揮發(fā)性，在制取得到的Cl2中含有雜質(zhì)HCl、H2O，先除去HCl，再干燥，然后將氣體通入三頸燒瓶中反應產(chǎn)生SO2Cl2，同時要防止SO2C12潮解，為了充分分離混合物，便于收集產(chǎn)品，要先通入冷凝水，然后再加熱。

(1)將分液漏斗中的濃鹽酸加入到蒸餾燒瓶中濃鹽酸與MnO2混合加熱反應產(chǎn)生Cl2，由于濃鹽酸具有揮發(fā)性，所以在制取得到的Cl2中含有雜質(zhì)HCl、H2O，要得到純凈、干燥的Cl2，應該把混合氣體先通過飽和食鹽水除去HCl，然后再通過濃硫酸干燥，洗氣時導氣管是長進短出，所以儀器連接的正確順序是e→c→d→a→b，最后接g，反應制取SO2Cl2；

(2)在三頸燒瓶中SO2與Cl2反應產(chǎn)生SO2Cl2，為了使反應物充分反應，通入氣體流速不能反應太快，反應溫度不能過高；可以適當降溫或先通入冷水再進行實驗；

(3)SO2、Cl2都是有毒氣體，不能隨意排入大氣，所以實驗時在導管口f接一裝置，該裝置可以吸收SO2、Cl2，同時要防止SO2C12潮解，可根據(jù)SO2、Cl2與堿反應的性質(zhì)，用堿石灰吸收，故合理選項是D；

(4)SO2C12與水蒸氣反應產(chǎn)生H2SO4和HCl，反應方程式為：SO2Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl；

(5)為了收集得到純凈的SO2Cl2，將不純樣品和沸石加入到蒸鎦燒瓶中，先通入冷凝水，然后再加熱收集69℃的餾分，就收集到純凈的SO2Cl2。