Question

【題目】將不同物質(zhì)的量的M(g)和N(g)分別通入體積為2L的恒容密閉容器中，進(jìn)行反應(yīng)M(g)+N(g)P(g)+Q(g)，得到如下兩組數(shù)據(jù)：

下列說法正確的是（ ）

A.將實(shí)驗(yàn)2的體積壓縮為1L，c(Q)為0.4molL-1

B.溫度升高，該反應(yīng)的平衡常數(shù)增大

C.選擇合適的催化劑可降低該反應(yīng)的活化能，提高M的轉(zhuǎn)化率

D.實(shí)驗(yàn)1中M的化學(xué)反應(yīng)速率為0.32molL-1min-1

Answer 1

【答案】A

【解析】

A.由于該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體體積不變的反應(yīng)，改變壓強(qiáng)，化學(xué)平衡不發(fā)生移動(dòng)，所以將實(shí)驗(yàn)2的體積壓縮為1 L，任何物質(zhì)的濃度是原來的2倍，c(Q)為0.4 mol/L，A正確；

B.根據(jù)實(shí)驗(yàn)1：反應(yīng)開始時(shí)，n(M)= 4mol，n(N)=2 mol，平衡時(shí)n(Q)=1.6 mol，則n(P)= n(Q)=1.6 mol，n(M)=2.4 mol，n(N)=2 mol-1.6 mol=0.4 mol，由于該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體體積不變的反應(yīng)，所以在650℃的平衡常數(shù)K1==2.67；在900℃時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，n(P)=n(Q)=0.4 mol，n(M)=1.6 mol，n(N)=1 mol-(2 mol-1.6 mol)=0.6 mol，K2==0.17<2.67，說明升高溫度，化學(xué)平衡逆向移動(dòng)，B錯(cuò)誤；

C.選擇合適的催化劑可降低該反應(yīng)的活化能，加快反應(yīng)速率，但不能使化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)，因此不能提高M的轉(zhuǎn)化率，C錯(cuò)誤；

D.實(shí)驗(yàn)1中M物質(zhì)改變的物質(zhì)的量是△n(M)=4 mol-2.4 mol=1.6 mol，容器的容積是2 L，反應(yīng)時(shí)間是5 min，所以用M表示的化學(xué)反應(yīng)速率V(M)==0.16 molL-1min-1，D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是A。