Question

【題目】在298K、100kPa時，1L水中可溶解0.09molCl2，實驗測得溶于水的Cl2約有三分之一與水反應。下列說法正確的是

A.氯氣與水反應的離子反應方程式為：Cl2 + H2O 2H+ + Cl—+ ClO—

B.為了增大氯水中HClO的濃度，可以向氯水中加入足量的NaOH固體，使氯氣與水反應的平衡向右移動

C.向該條件下的氯水中加入鹽酸，氯氣與水反應的平衡移動方向與鹽酸的濃度有關

D.向氯水中通入HCl氣體，氯氣與水反應的平衡向左移動，氯水的酸性減弱

Answer 1

【答案】C

【解析】

A. 氯氣與水反應生成鹽酸和次氯酸，反應的離子方程式為：Cl2 + H2O H+ + Cl—+ HClO，故A錯誤；

B.鹽酸、次氯酸都與NaOH反應，向氯水中加入足量的NaOH固體，HClO的濃度降低，故B錯誤；

C. 向該條件下的氯水中加入鹽酸，若鹽酸中氫離子、氯離子的濃度大于氯水中的濃度，則氯氣與水反應的平衡逆向移動，若鹽酸中氫離子、氯離子的濃度小于氯水中的濃度，則氯氣與水反應的平衡正向移動，故C正確；

D. 向氯水中通入HCl氣體，氫離子、氯離子的濃度增大，氯氣與水反應的平衡向左移動，氯水的酸性增強，故D錯誤；

答案選C。