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精英家教網(wǎng) > 高中化學 > 題目詳情

【題目】下列關于電解的知識敘述中，錯誤的是

A.用裝置①精煉銅，則a極為粗銅，電解質溶液可為CuSO4溶液

B.工業(yè)上通過電解氯化鈉溶液的方法制備金屬鈉

C.裝置②的鋼閘門應與外接電源的負極相連

D.向電子元件上鍍上一層銀，常需要電子元件做陰極，金屬銀作陽極

【答案】B

【解析】

A. 由電流移動方向可知，裝置①a是陽極、b是陰極，用裝置①精煉銅，粗銅作陽極，電解質溶液可為CuSO4溶液，故A正確；

B.電解氯化鈉溶液生成氫氧化鈉、氫氣、氯氣，工業(yè)上通過電解熔融氯化鈉制備金屬鈉，故B錯誤；

C. 金屬保護可采用外接電流陰極保護法，裝置②的鋼閘門應與外接電源的負極相連，故C正確；

D. 電鍍時，鍍件作陰極，向電子元件上鍍上一層銀，常需要電子元件作陰極，金屬銀作陽極，故D正確；

答案選B。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】改變0.1二元弱酸溶液的pH，溶液中的、、的物質的量分數(shù)隨pH的變化如圖所示[已知]。

下列敘述錯誤的是（）

A. pH=1.2時，

C. pH=2.7時，

D. pH=4.2時，

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】CO2的排放會帶來全球“溫室”效應，因此，引起國際關注和研究，渴望21世紀 CO2將作為新碳源被廣泛使用。

(1)以 CO2 和 H2 為原料可得到 CH4 燃料。

已知：① CH4 (g) + CO2(g) = 2CO(g) + 2H2(g) △ H1= + 247kJ·mol-1

② CH4 (g) + H2O(g) = CO(g) + 3H2(g) △ H2= + 205kJ·mol-1

寫出由 CO2 獲得CH4的熱化學方程式：_____。

(2)CO2與CH4經(jīng)催化重整可制得合成氣：CH4(g)+CO2(g) = CO(g)+2H2(g) 按一定體積比加入CH4和CO2，在恒壓下發(fā)生反應，溫度對CO和H2產(chǎn)率影響如圖所示。此反應優(yōu)選溫度為900℃的原因是______________________。

(3)以二氧化鈦表面覆蓋的Cu2Al2O4為催化劑，可以將CO2和CH4直接轉化成乙酸。

① 催化劑的催化效率與乙酸的生成速率隨溫度的變化關系如上圖所示。250～300℃時，溫度升高而乙酸的生成速率降低的原因是__________________。

② 為了提高該反應中CH4的轉化率，可以采取的措施是________(寫出兩種) 。

③ 將Cu2Al2O4溶解在稀硝酸中離子方程式是________________________。

(4)O2輔助的Al—CO2電池工作原理如上圖所示。該電池電容量大，能有效利用CO2，電池反應產(chǎn)物Al2(C2O4)3是重要的化工原料。電池的負極反應式：_______________________。電池的正極反應式：2CO2+2e= C2O42該過程中，O2起催化作用，催化過程可表示為：i： 6 O2 + 6e = 6 O2 ii: ……寫出ii的離子方程式：______________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】煤、石油、淀粉都是基礎的化工原料，它們之間存在如下關系（部分產(chǎn)物和反應條件未標出）。B為相對分子質量為28的烴；E為淀粉水解的最終產(chǎn)物；F分子中含有一個甲基和一個羧基，lmolF與足量的鈉反應能生成標況下22.4LH2；D物質中也含有羧基。

回答下列各題：

（1）若A為煤焦油，則從A中分離出苯的方法是__________,工業(yè)上通過石油的________制B物質.

（2）C為乙苯，則苯和B生成C的反應類型是____________, C的結構簡式是____________.

（3）寫出B制備聚乙烯的反應方程式_____________________________________________.

（4）寫出D與F轉化為G的反應方程式________________________________________________.

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】25℃時，向50mL含有0.1molCl2的氯水中滴加2mol·L1的NaOH溶液，得到溶液pH隨加入NaOH溶液體積的變化如圖所示。下列說法正確的是

A.若a點pH=4，且c(Cl)=mc(HClO)，則HClO的電離平衡常數(shù)為

B.若x=100，b點對應溶液中，c(OH)>c(H+)，可用pH試紙測定其pH

C.若y=200，c點對應溶液中，c(OH)c(H+)=2c(Cl)+c(HClO)

D.b→c段，隨NaOH溶液的滴入，逐漸增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】研究不同 pH 時 CuSO4 溶液對 H2O2 分解的催化作用。資料：a．Cu2O 為紅色固體，難溶于水，能溶于硫酸，生成 Cu 和Cu2+。b．CuO2 為棕褐色固體，難溶于水，能溶于硫酸，生成 Cu2+和 H2O2。c．H2O2 有弱酸性：H2O2 H+ +HO2-，HO2- H+ +O22-。

編號	實驗	現(xiàn)象
Ⅰ	向 1 mL pH＝2 的 1 mol·L 1 CuSO4溶液中加入 0.5 mL 30% H2O2 溶液	出現(xiàn)少量氣泡
Ⅱ	向 1 mL pH＝3 的 1 mol·L 1 CuSO4溶液中加入 0.5 mL 30% H2O2 溶液	立即產(chǎn)生少量棕黃色沉淀，出現(xiàn)較明顯氣泡
Ⅲ	向 1 mL pH＝5 的 1 mol·L 1CuSO4溶液中加入 0.5 mL 30% H2O2 溶液	立即產(chǎn)生大量棕褐色沉淀，產(chǎn)生大量氣泡

（1）經(jīng)檢驗生成的氣體均為 O2，Ⅰ中 CuSO4 催化分解 H2O2 的化學方程式是__。

（2）對Ⅲ中棕褐色沉淀的成分提出 2 種假設：ⅰ.CuO2，ⅱ.Cu2O 和CuO2 的混合物。為檢驗上述假設，進行實驗Ⅳ：過濾Ⅲ中的沉淀，洗滌，加入過量硫酸，沉淀完全溶解，溶液呈藍色，并產(chǎn)生少量氣泡。

①若Ⅲ中生成的沉淀為 CuO2，其反應的離子方程式是__。

②依據(jù)Ⅳ中沉淀完全溶解，甲同學認為假設ⅱ不成立，乙同學不同意甲同學的觀點，理由是__。

③為探究沉淀中是否存在 Cu2O，設計如下實驗：

將Ⅲ中沉淀洗滌、干燥后，取 a g 固體溶于過量稀硫酸，充分加熱。冷卻后調節(jié)溶液 pH，以 PAN 為指示劑，向溶液中滴加 c mol·L 1EDTA 溶液至滴定終點，消耗 EDTA 溶液 V mL。V=__，可知沉淀中不含 Cu2O，假設ⅰ成立。（已知：Cu2++EDTA= EDTA-Cu2+，M(CuO2)＝96 g·mol 1，M(Cu2O)＝144 g·mol1）