Question

【題目】25℃時，向 10mL 0.01 mol/L NaCN 溶液中逐滴滴加 10mL0.01 mol/L 的鹽酸，其 pH 變化曲線如圖所示。下列溶液中的關系一定正確的是(忽略體積微小變化)

A.a 點溶液的 pH ≥12

B.b 點的溶液：c(CN-)> c(Cl-)>c(HCN )

C.pH =7 的溶液：c(Na+)+ c(H+) =c(Cl-)+ c(CN-)

D.c 點的溶液：c(CN-)+c(HCN ) +c(Cl-)=0.01 mol/L

Answer 1

【答案】D

【解析】

A．NaCN屬于強堿弱酸鹽，在溶液中存在水解平衡：CN-+H2OHCN+OH-，則0.01mol/LNaCN溶液中c(OH-)<0.01mol/L，則c(H+)>10-12mol/L，a 點溶液的 pH <12，A不正確；

B．b 點的溶液，發生反應HCl+NaCN=NaCl+HCN，反應后得到的溶液中含等物質的量濃度的NaCl、HCN和NaCN，由于溶液呈堿性，NaCN的水解程度大于HCN的電離程度，則溶液中c(HCN)>c(Cl-)>c(CN-)，B不正確；

C．依據電荷守恒，所得溶液：c(Na+)+ c(H+) =c(Cl-)+ c(CN-)+ c(OH-)，pH =7 時，c(H+)= c(OH-)，所以c(Na+)=c(Cl-)+ c(CN-)，C不正確；

D．c 點的溶液，NaCN與鹽酸恰好完全反應得到物質的量濃度均為0.005mol/L的HCN和NaCl的混合液，依據物料守恒：c(CN-)+c(HCN)=0.005 mol/L，c(Cl-)=0.005 mol/L，所以c(CN-)+c(HCN ) +c(Cl-)=0.01 mol/L，D正確；

故選D。