Question

【題目】短周期元素 X、Y、Z、W、R、T 的原子序數(shù)依次增大， X 的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相等， X、W 位于同族。Y 和 Z 的價(jià)電子數(shù)之和等于 R 和 T 的最外層電子數(shù)之和，這四種元素組成兩種鹽 Z2TY3 和 ZRY2。在含該兩種鹽的混合溶液中滴加鹽酸，產(chǎn)生白色沉淀的物質(zhì)的量與鹽酸體積的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A.X、Y、Z 不可能同存在于一種離子化合物中

B.單質(zhì)的熔點(diǎn)：Y < Z < T

C.簡(jiǎn)單離子的半徑：r(Y)> r(W)> r(Z)

D.Z、R 分別與 Y 形成的化合物中都只含離子鍵

Answer 1

【答案】B

【解析】

短周期元素X、Y、Z、W、R、T 的原子序數(shù)依次增大，X 的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相等，則X為Be元素；X、W位于同族，則W為Mg元素；這四種元素組成兩種鹽Z2TY3和ZRY2．在含該兩種鹽的混合溶液中滴加鹽酸，產(chǎn)生白色沉淀的物質(zhì)的量與鹽酸體積的關(guān)系如圖所示，根據(jù)圖示可知，溶解的白色沉淀為氫氧化鋁，則ZRY2為NaAlO2，Z為Na元素，R為Al，Y為O元素；Y和Z的價(jià)電子數(shù)之和等于R和T的最外層電子數(shù)之和，則T的最外層電子數(shù)為6+1-3=4，則T為Si元素。

根據(jù)分析可知，X為Be，Y為O，Z為Na，W為Mg，R為Al，T為Si元素。

A．X、Y、Z 可能同存在于一種離子化合物中，化合物為Na2BeO2，故A錯(cuò)誤；

B．氧是分子晶體，鈉是金屬晶體、硅是原子晶體，單質(zhì)的熔點(diǎn)：Y < Z < T，故B正確；

C．氧離子、鎂離子和鈉離子含有相同電子層數(shù)，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，則離子半徑r（W）＜r（Z）＜r（Y），故C錯(cuò)誤；

D．Na2O2中不只含離子鍵，氧與氧之間形成非極性共價(jià)鍵，故D錯(cuò)誤；

故選B。