【題目】某化學實驗小組用如圖所示裝置制取氯氣，下列說法不正確的是
A.為了防止氯氣污染空氣，必須進行尾氣處理
B.該裝置圖中存在兩處明顯錯誤
C.該實驗裝置中收集氯氣的方法不正確
D.在集氣瓶的導管口處放一片濕潤的淀粉碘化鉀試紙可以檢驗是否有氯氣逸出
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【題目】四溴化鈦（TiBr4）可用作橡膠工業中烯烴聚合反應的催化劑。已知TiBr4常溫下為橙黃色固體，熔點為38.3℃，沸點為233.5℃，具有潮解性且易發生水解。實驗室利用反應TiO2+C+2Br2
TiBr4+CO2制備TiBr4的裝置如圖所示。回答下列問題：
（1）檢查裝置氣密性并加入藥品后，加熱前應進行的操作是__，其目的是__，此時活塞K1，K2，K3的狀態為__；一段時間后，打開電爐并加熱反應管，此時活塞K1，K2，K3的狀態為____。
（2）試劑A為__，裝置單元X的作用是__；反應過程中需用熱源間歇性微熱連接管，其目的是___。
（3）反應結束后應繼續通入一段時間CO2，主要目的是___。
（4）將連接管切斷并熔封，采用蒸餾法提純。此時應將a端的儀器改裝為__、承接管和接收瓶，在防腐膠塞上加裝的儀器是___（填儀器名稱）。
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【題目】下列方程式正確的是( )
A.小蘇打與鹽酸反應的離子方程式：CO32+H+=CO2↑+H2O
B.乙烯與氯化氫加成的化學方程式：CH2=CH2+HCl
CH3=CH2Cl
C.碳酸鉀在水中的電離方程式：K2CO3
2K++CO32
D.醋酸鈉水解的離子方程式：CH3COO+H2OCH3COOH+OH
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【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是( )
A.1 mol甲醇分子中含有的共價鍵數為4NA
B.2.4 g鎂在足量的氧氣中燃燒,轉移的電子數為0.1NA
C.標準狀況下,5.6 L二氧化碳氣體中含有的氧原子數為0.5NA
D.1 L 0.5 mol/L CH3COONa溶液中含有的CH3COO-數為0.5NA
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【題目】運用所學知識，解決下列問題：
（1）AgNO3的水溶液呈______（填“酸”、“中”、“堿”）性，原因是（用離子方程式表示）：_____；實驗室在配制AgNO3的溶液時，常將AgNO3固體先溶于較濃的硝酸中，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度，目的是______。
（2）今有常溫下五種溶液：NH4Cl溶液 CH3COONa溶液 (NH4)2SO4溶液 NH4HSO4溶液 NaOH溶液
①NH4Cl溶液的pH_____7（填“＞”、“＜”或“＝”），升高溫度可以_______（填“促進”或“抑制”）NH4Cl的水解；
②pH相等的NaOH溶液與CH3COONa溶液，分別加熱到相同的溫度后CH3COONa溶液的pH_______NaOH溶液的pH（填“＞”“＝”或“＜”）；
③濃度相同的下列三種溶液：（A）NH4Cl溶液(B) (NH4)2SO4溶液(C)NH4HSO4 溶液，則c(NH4+)由大到小的順序為____＞___＞____（用序號填空）。
（3）蒸干AlCl3溶液不能得到無水AlCl3，使SOCl2與AlCl3·6H2O混合并加熱，可得到無水AlCl3，試解釋原因________。 （提示：SOCl2與水反應的化學方程式為SOCl2 +H2O= SO2↑+ 2HCl↑）
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【題目】科學家研究發現：硫化態的鈷、鉬、硫相互作用相（所謂“CoMoS”相）和噻吩(分子式為C4H4S)的加氫脫硫反應(C4H4S+4H2→C4H10+H2S)活性有線性關系。請回答下列有關問題：
(1)基態鈷原子的外圍電子排布圖（軌道表示式）為___________。
(2)常溫下，噻吩是一種無色、有惡臭、能催淚的液體，天然存在于石油中。
①1mol噻吩(
)中含有的
鍵數目為___。
②在組成噻吩的三種元素中，電負性最小的是__（填元素符號，下同）；與S元素位于同一周期的非金屬元素第一電離能由大到小的順序為_______________。
(3)已知沸點：H2O>H2Se>H2S，其原因 __________。
(4)H2S在空氣中燃燒可生成SO2，SO2催化氧化后得到SO3。
①寫出與SO2互為等電子體的分子和離子：___、___（各一種）。
②氣態SO3以單分子形式存在，其分子的立體構型為_____；固態SO3形成三聚體環狀結（如圖1所示），該分子中S原子的雜化軌道類型為______。
(5)Na2S的晶胞結構如圖2所示，則黑球代表的離子是___。已知Na
的半徑為0.102nm，S2-的半徑為0.184nm，根據硬球接觸模型，則Na2S的晶胞參數a=__nm（列出計算式即可）。
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【題目】取一定量的CuCl2產品投入Na2CO3溶液中，充分反應后得到一種僅含四種元素的不溶性鹽X，并產生氣體CO2。設計如下實驗探究X的組成和性質。已知各步反應所需試劑均過量，請回答：
(1)混合氣體的成分是__。
(2)X的化學式為__。
(3)寫出CuCl2與Na2CO3反應生成X的離子方程式__。
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【題目】已知下列數據：
物質 | 熔點/℃ | 沸點/℃ | 密度/g·cm－3 |
乙醇 | －144 | 78.0 | 0.789 |
乙酸 | 16.6 | 118 | 1.05 |
乙酸乙酯 | －83.6 | 77.5 | 0.900 |
濃硫酸(98%) | － | 338 | 1.84 |
下圖為實驗室制取乙酸乙酯的裝置圖。
(1)當飽和碳酸鈉溶液上方收集到較多液體時，停止加熱，取下小試管B，充分振蕩，靜置。振蕩前后的實驗現象為________(填字母)。
A．上層液體變薄
B．下層液體紅色變淺或變為無色
C．有氣體產生
D．有果香味
(2)為分離乙酸乙酯、乙醇、乙酸的混合物，可按下列步驟進行分離：
①試劑1最好選用_________________________________________________；
②操作1是________，所用的主要儀器名稱是__________________________；
③試劑2最好選用_____________________________________；
④操作2是_______________________________________；
⑤操作3中溫度計水銀球的位置應為下圖中________(填“a”“b”“c”或“d”)所示，在該操作中，除蒸餾燒瓶、溫度計外，還需要的玻璃儀器有__________、________、________、________，收集乙酸的適宜溫度是_______________________________________。
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【題目】如圖中，甲是電解飽和食鹽水，乙是銅的電解精煉，丙是電鍍，回答：
（1）b極上的電極反應式為__，甲電池的總反應化學方程式是__。
（2）在粗銅的電解過程中，圖中c電極的材料是__（填“粗銅板”或“純銅板”）；在d電極上發生的電極反應為__；若粗銅中還含有Au、Ag、Fe等雜質，則沉積在電解槽底部（陽極泥）的雜質是__，電解一段時間后，電解液中的金屬離子有__。
（3）如果要在鐵制品上鍍鎳（二價金屬，相對原子質量59），則f電極的材料是__（填“鐵制品”或“鎳塊”，下同），e電極的材料是__。
（4）若e電極的質量變化118 g，則a電極上產生的氣體在標準狀況下的體積為__。
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