【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是( )
A.1 mol甲醇分子中含有的共價鍵數為4NA
B.2.4 g鎂在足量的氧氣中燃燒,轉移的電子數為0.1NA
C.標準狀況下,5.6 L二氧化碳氣體中含有的氧原子數為0.5NA
D.1 L 0.5 mol/L CH3COONa溶液中含有的CH3COO-數為0.5NA
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【題目】某小組利用下面的裝置進行實驗，②、③中溶液均足量，操作和現象如下表。
實驗 | 操作 | 現象 |
Ⅰ | 向盛有Na2S溶液的①中持續通入CO2至過量 | ②中產生黑色沉淀，溶液的pH降低； ③中產生白色渾濁，該渾濁遇酸冒氣泡 |
Ⅱ | 向盛有NaHCO3溶液的①中持續通入H2S氣體至過量 | 現象同實驗Ⅰ |
資料：CaS遇水完全水解
由上述實驗得出的結論不正確的是
A. ③中白色渾濁是CaCO3
B. ②中溶液pH降低的原因是：H2S+Cu2+ == CuS↓+2H+
C. 實驗Ⅰ①中CO2過量發生的反應是：CO2+H2O+ S2== CO32+ H2S
D. 由實驗Ⅰ和Ⅱ不能比較H2CO3和H2S酸性的強弱
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【題目】下表中的實線表示元素周期表的部分邊界。
（1）請在上表中用實線補出元素周期表的上邊界。_____________
（2）某主族元素原子的核外電子排布為：
，該元素在元素周期表中的位置為_______________。
（3）元素I的非金屬性________(填“強于”或“弱于”)元素H，用原子結構的觀點解釋原因：同周期元素隨著原子序數的遞增，______________________，非金屬性增強。設計實驗證明元素E的金屬性強于元素F：_______________________________________。
（4）處于周期表中對角線位置(左上方和右下方) 的元素，其性質具有相似性，稱為“對角線規則”。元素D與F的單質及其化合物性質相似，如D、DO、D(OH)2與NaOH溶液都能反應生成Na2DO2等物質。回答下列問題。
①寫出F的單質與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式___________________________。
②鑒別元素D與E的氫氧化物可用試劑是_________________。
（5）元素G的一種含氧酸化學式為：H3GO3，其結構式可表示為：
，請寫出該酸與過量氫氧化鈉溶液反應的化學方程式_________________________________。
信息：氫氧原子結合成的一種原子團“—OH”叫羥基，含氧酸中羥基氫方可電離出H+。
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【題目】利用甲烷與氯氣發生取代反應的副產品生產鹽酸的設想在工業上已成為現實。某化學興趣小組模擬上述過程，所設計的裝置如圖所示：
(1)A中制取Cl2的反應的化學方程式是_________________________。
(2)B裝置有三種功能：①控制氣流速度；②均勻混合氣體；③_______________________。
(3)D裝置中的石棉上吸附著潮濕的KI，其作用是________________。
(4)E裝置的作用是_______________________。
(5)E裝置中除了有鹽酸生成外，還含有有機物，從E中分離出鹽酸的最佳方法是______________。
(6)將1 mol CH4與Cl2發生取代反應，測得4種有機取代產物的物質的量相等，則消耗的氯氣的物質的量是_____。
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【題目】金剛烷胺是最早用于抑制流感病毒的抗疾病毒藥，其合成路線如圖所示。下列說法不正確的是（ ）
A. 金剛烷的分子式是C10H16B. X的一種同分異構體是芳香族化合物
C. 上述反應都屬于取代反應D. 金剛烷的一溴代物有兩種
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【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是
A.22.4LCl2溶于足量水，所得溶液中Cl2、Cl-、HClO和ClO-四種微粒總數為NA
B.標準狀況下，38g3H2O2中含有3NA共價鍵
C.常溫下，將5.6g鐵塊投入足量濃硝酸中，轉移0.3NA電子
D.標準狀況下，5.6L 一氧化氮和5.6L 氧氣混合后的分子總數為0.5NA
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【題目】X、Y、Z、W為短周期元素，若W原子的最外層電子數是其內層電子的
，如圖所示，下列說法不正確的是
X | Y | |
Z | W |
A.X元素的氫化物分子間可以形成氫鍵
B.Y元素的兩種同素異形體常溫下都是氣體
C.陰離子半徑從大到小的順序為X>Y>Z>W
D.最高價氧化物對應的水化物的酸性：W>Z
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【題目】Ⅰ、某溫度時，在一個 10L 的恒容容器中，X、Y、Z 均為氣體，三種物質的物質的量隨時間的變化曲線如圖所示。根據圖中數據填空：
(1)該反應的化學方程式為：________________________。
(2)反應開始至 2min，以氣體 Z 表示的平均反應速率為：____________________。
(3)將 a mol X 與 b mol Y 的混合氣體發生上述反應，反應到某時刻各物質的量恰好滿足：n(X)=n(Y)=2n(Z)，則原混合氣體中 a∶b=________。
Ⅱ、在恒溫恒容的密閉容器中，當下列物理量不再發生變化時：
①混合氣體的壓強，②混合氣體的密度，③混合氣體的總物質的量，④混合氣體的平均相對分子質量，⑤混合氣體的顏色，⑥各反應物或生成物的反應速率之比等于化學計量數之比。
(1)一定能證明2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)達到平衡狀態的是 __________________填序號，下同)。
(2)一定能證明 I2(g)+H2(g)2HI(g)達到平衡狀態的是____________________。
(3)一定能證明 A(s)+2B(g)C(g)+D(g)達到平衡狀態的是_________________(B、C、D 均無色)。
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【題目】碳、氮和鋁的單質及其化合物在工農業生產和生活中有重要的作用。
（1）真空碳熱還原
氯化法可實現由鋁礦制備金屬鋁，其相關的熱化學方程式如下：
2Al2O3（s）+2AlCl3（g）+6C（s）=6AlCl（g）+6CO（g）△H=akJmol-1
3AlCl（g）=2Al（l）+AlCl3（g）△H=bkJmol-1
反應Al2O3（s）+3C（s）=2Al（l）+3CO（g）的△H=________ kJmol-1用含a、b的代數式表示
；
（2）用活性炭還原法可以處理氮氧化物
某研究小組向某密閉容器中加入一定量的活性炭和NO，發生反應C（s）+2NO（g）N2（g）+CO2（g）△H=QkJmol-1在T1℃時，反應進行到不同時間測得各物質的濃度如下：
①
內，NO的平均反應速率
_________，
時，該反應的平衡常數
_________；
②30min 后，只改變某一條件，反應重新達到平衡，根據上表中的數據判斷改變的條件可能是 ___________ 
填字母編號．
通入一定量的NO b.加入一定量的活性炭
加入合適的催化劑 
適當縮小容器的體積
③若30min后升高溫度至
，達到平衡時，容器中NO、N2、CO2的濃度之比為3∶1∶1，則Q____________
填“
”或“
”．
④在恒容條件下，能判斷該反應一定達到化學平衡狀態的依據是 ________填選項編號
．
單位時間內生成2nmolNO（g）的同時消耗nmolCO2（g）
b．反應體系的溫度不再發生改變
混合氣體的密度不再發生改變
反應體系的壓強不再發生改變
（3）鋁電池性能優越，Al-Ag2O電池可用作水下動力電源，其原理如圖所示：
請寫出該電池正極反應式__________常溫下，用該化學電源和惰性電極電解300mL硫酸銅溶液（過量），消耗27mgAl，則電解后溶液的
___________不考慮溶液體積的變化。
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