Question

【題目】運用所學知識，解決下列問題：

（1）AgNO3的水溶液呈______（填“酸”、“中”、“堿”）性，原因是（用離子方程式表示）：_____；實驗室在配制AgNO3的溶液時，常將AgNO3固體先溶于較濃的硝酸中，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度，目的是______。

（2）今有常溫下五種溶液：NH4Cl溶液 CH3COONa溶液 (NH4)2SO4溶液 NH4HSO4溶液 NaOH溶液

①NH4Cl溶液的pH_____7（填“＞”、“＜”或“＝”），升高溫度可以_______（填“促進”或“抑制”）NH4Cl的水解；

②pH相等的NaOH溶液與CH3COONa溶液，分別加熱到相同的溫度后CH3COONa溶液的pH_______NaOH溶液的pH（填“＞”“＝”或“＜”）；

③濃度相同的下列三種溶液：（A）NH4Cl溶液(B) (NH4)2SO4溶液(C)NH4HSO4 溶液，則c(NH4+)由大到小的順序為____＞___＞____（用序號填空）。

（3）蒸干AlCl3溶液不能得到無水AlCl3，使SOCl2與AlCl3·6H2O混合并加熱，可得到無水AlCl3，試解釋原因________。 （提示：SOCl2與水反應的化學方程式為SOCl2 +H2O= SO2↑+ 2HCl↑）

Answer 1

【答案】酸 Ag＋ ＋ H2O AgOH ＋ H＋ 抑制Ag＋水解 ＜ 促進 ＞ B C A Al3+ +3H2O Al(OH)3+3H+，AlCl3·6 H2O與SOCl2混合加熱， SOCl2與AlCl3·6 H2O中的結晶水作用，生成無水AlCl3及SO2和HCl氣體，抑制AlCl3水解

【解析】

(1)硝酸銀是強酸弱堿鹽，水溶液中銀離子水解顯酸性，配制硝酸銀溶液加入硝酸是抑制銀離子水解；

(2)①強酸弱堿鹽在溶液中水解，溶液顯酸性，升高溫度促進鹽的水解；

②氫氧化鈉為強堿溶液，醋酸鈉為強堿弱酸鹽，加熱后氫氧化鈉溶液的pH基本不變，而醋酸鈉的水解程度增大，溶液pH增大；

③濃度相同時，硫酸銨的化學式中含有兩個銨根離子，其溶液中含有銨根離子濃度最大，結合硫酸氫銨中氫離子抑制了銨根離子的水解比較銨根離子濃度大��；

(3)SOCl2與AlCl36H2O中的結晶水作用，生成無水AlCl3及SO2和HCl氣體，抑制了氯化鋁的水解。

(1)硝酸銀是強酸弱堿鹽，水溶液中銀離子水解顯酸性，反應的離子方程式為：Ag++H2OAgOH+H+；實驗室在配制AgNO3的溶液時，常將AgNO3固體先溶于較濃的硝酸中，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度，其中加入硝酸目的是抑制硝酸銀水解，避免溶液變渾濁；

(2)①NH4Cl為強酸弱堿鹽，銨根離子在溶液中水解，溶液顯酸性，溶液的pH＜7，鹽的水解為吸熱反應，升高溫度促進NH4Cl的水解；

②pH相等的NaOH溶液與CH3COONa溶液，醋酸鈉為強堿弱酸鹽，醋酸根離子水解溶液顯示堿性，加熱后醋酸根離子的水解程度增大，則溶液pH增大，所以分別加熱到相同的溫度后CH3COONa溶液的pH＞NaOH溶液的pH；

③濃度相同的下列三種溶液：(A)NH4Cl溶液，(B)(NH4)2SO4溶液，(C)NH4HSO4溶液，B的化學式中含有兩個銨根離子，其溶液中c(NH4+)最大；NH4HSO4電離出的氫離子抑制了銨根離子的水解，則C溶液中銨根離子濃度大于A，所以三種溶液中c(NH4+)由大到小的順序為：B＞C＞A；

(3)由于HCl易揮發，蒸干AlCl3溶液不能得到無水AlCl3，若使SOCl2與AlCl36H2O混合并加熱，SOCl2與水反應生成的氯化氫會對氯化鋁水解起到抑制作用，可得到無水AlCl3，故答案為：Al3++3H2OAl(OH)3+3H+，AlCl36H2O與SOCl2混合加熱，SOCl2與AlCl36H2O中的結晶水作用，生成無水AlCl3及SO2和HCl氣體，抑制AlCl3水解。