Question

【題目】已知下列數據：

物質	熔點/℃	沸點/℃	密度/g·cm－3
乙醇	－144	78.0	0.789
乙酸	16.6	118	1.05
乙酸乙酯	－83.6	77.5	0.900
濃硫酸(98%)	－	338	1.84

下圖為實驗室制取乙酸乙酯的裝置圖。

(1)當飽和碳酸鈉溶液上方收集到較多液體時，停止加熱，取下小試管B，充分振蕩，靜置。振蕩前后的實驗現象為________(填字母)。

A．上層液體變薄

B．下層液體紅色變淺或變為無色

C．有氣體產生

D．有果香味

(2)為分離乙酸乙酯、乙醇、乙酸的混合物，可按下列步驟進行分離：

①試劑1最好選用_________________________________________________；

②操作1是________，所用的主要儀器名稱是__________________________；

③試劑2最好選用_____________________________________；

④操作2是_______________________________________；

⑤操作3中溫度計水銀球的位置應為下圖中________(填“a”“b”“c”或“d”)所示，在該操作中，除蒸餾燒瓶、溫度計外，還需要的玻璃儀器有__________、________、________、________，收集乙酸的適宜溫度是_______________________________________。

Answer 1

【答案】ABCD 飽和碳酸鈉溶液 分液 分液漏斗 稀硫酸 蒸餾 b 酒精燈 冷凝管 牛角管 錐形瓶 略高于 118 ℃

【解析】

乙醇、乙酸的沸點較低,易揮發;根據乙酸的酸性和乙酸乙酯難溶于飽和碳酸鈉分析;

(1)飽和碳酸鈉溶液上方收集到較多液體包括乙酸乙酯、乙酸、乙醇。乙酸乙酯有果香味，不溶解且密度比水小，乙酸和能碳酸鈉反應放出CO2氣體，乙醇可以和飽和碳酸鈉溶液互溶，取下小試管B，充分振蕩，靜置。可以產生的現象為：有果香味；上層液體變薄；下層液體紅色變淺或變為無色；同時有氣體產生。所以A B C D均符合題意；答案：A B C D。

(2)①制備乙酸乙酯時常用飽和碳酸鈉溶液,目的是中和揮發出來的乙酸,使之轉化為乙酸鈉溶于水中,便于聞乙酸乙酯的香味,溶解揮發出來的乙醇;降低乙酸乙酯在水中的溶解度,便于分層得到酯,所以試劑1最好選用飽和碳酸鈉溶液,因此，本題正確答案是:飽和碳酸鈉溶液；
②乙酸乙酯不溶于碳酸鈉溶液,所以混合液會分層,可以通過分液操作分離出乙酸乙酯,使用到的主要儀器為分液漏斗,因此答案是:分液;分液漏斗；
③根據流程可以知道,加硫酸能將乙酸鈉轉化為乙酸,且硫酸難揮發,不影響下步的蒸餾,因此正確答案是:稀硫酸；
④通過操作1得到乙酸乙酯、碳酸鈉、乙酸鈉、乙醇的混合液,B為乙酸、乙醇、碳酸鈉的混合液,通過蒸餾得到乙醇E,然后加入稀硫酸,再蒸餾得到乙酸,因此，本題正確答案是:蒸餾；
⑤蒸餾的原理:通過控制沸點的不同來實現物質的分離,所以溫度計水銀球要靠近蒸餾燒瓶支管口,在蒸餾實驗中除蒸餾燒瓶、溫度計、冷凝管外,還需要的玻璃儀器有酒精燈、牛角管、錐形瓶；乙酸的沸點為118℃,所以收集乙酸的適宜溫度是略高于118 ℃,因此答案是:b;酒精燈;冷凝管;牛角管;錐形瓶;略高于118 ℃。