Question

【題目】某化學興趣小組制取氯酸鉀和氯水并進行有關探究實驗．
（1）實驗I 制取氯酸鉀和氯水利用如圖所示的實驗裝置進行實驗．
（i）盛放濃鹽酸的實驗儀器名稱是 ．
（ii）A中發生反應的化學方程式是 ．
（iii）B中生成氯酸鉀的離子反應方程式是
（iv）若對調B和C裝置的位置，（填“能”或“不能”）提高B中氯酸鉀的產率，原因是 ．
（2）實驗II 測定圓底燒瓶中反應殘余液中鹽酸的濃度
圓底燒瓶中所發生的反應會因鹽酸濃度下降而停止．為測定反應殘余液中鹽酸的濃度，探究小組同學提出下列實驗方案：
甲方案：采用酸堿中和滴定法測定．
乙方案：與足量Zn反應，測量生成的H2體積．
繼而進行下列實驗：
①進行甲方案實驗：準確量取冷卻后的殘余清液，稀釋一定的倍數后作為試樣．
a．量取試樣20.00ml，用0.10molL﹣1NaOH標準溶液滴定，到達滴定終點時，消耗標準溶液24.00ml，則該次滴定所測的試樣中鹽酸濃度為；
b．重復滴定三次后獲得實驗結果．
②進行乙方案實驗：裝置如圖所示（夾持器具已略去）
．
（i）使Y形管中的殘余清液與鋅粒反應的正確操作是將轉移到中，否則會造成實驗結果偏低．
（ii）反應完畢，讀取H2的體積，讀數時應注意：a．冷卻至室溫b．c．視線與凹液面最低處相切．

Answer 1

【答案】
（1）分液漏斗；MnO2+4HCl（濃） MnCl2+Cl2↑+2H2O；3Cl2+6OH﹣ ClO3﹣+5Cl﹣+3H2O；能；水把Cl2中的HCl除去，減少KOH的損失，可提高KClO3的產率
（2）0.12mol?L﹣1；鋅粒；殘余清液；調整量氣管與漏斗內液面相平
【解析】解：實驗Ⅰ（1）盛放濃鹽酸的裝置為分液漏斗，所以答案是：分液漏斗；（2）裝置A中濃鹽酸和二氧化錳在加熱條件反應的化學方程式是MnO2+4HCl（濃） MnCl2+Cl2↑+2H2O，所以答案是：MnO2+4HCl（濃） MnCl2+Cl2↑+2H2O；（3）裝置B中與KOH濃溶液在加熱條件下發生反應的離子方程式為3Cl2+6OH﹣ ClO3﹣+5Cl﹣+3H2O，所以答案是：3Cl2+6OH﹣ ClO3﹣+5Cl﹣+3H2O；（4）若對調B和C裝置的位置，混合氣體的HCl會被吸收，避免HCl與KOH的中和反應，能提高氯酸鉀的產率，所以答案是：能；水把Cl2中的HCl除去，減少KOH的損失，可提高KClO3的產率；實驗Ⅱ中甲方案是利用酸堿中和原理測定裝置A中剩余鹽酸的物質的量濃度，而乙方案是根據剩余鹽酸與Zn作用生成的氫氣的體積，結合物質的量在化學方程式計算中的應用，計算鹽酸的濃度，其實驗的關鍵是要準確氫氣的體積，并控制溫度與室溫相同；①量取試樣20.00ml，用0.10molL﹣1NaOH標準溶液滴定，到達滴定終點時，消耗標準溶液24.00ml，根據n（NaOH）=n（HCl）可知0.10molL﹣1×24.00ml×10﹣3L/mL=C（HCl）×20.00ml×10﹣3L/mL，解得C（HCl）=0.12molL﹣1 ， 所以答案是：0.12molL﹣1；②（i）使左側的鋅粉轉移到右側殘余清液反應，避免殘余清液中的鹽酸與鋅粉完全反應，造成測量結果偏低，所以答案是：鋅粒；殘余清液；（ii）讀取氫氣體積時首先需冷卻至室溫，然后要調整調整量氣管與漏斗內液面相平，并確保視線與凹液面最低處相切，所以答案是：調整量氣管與漏斗內液面相平．