【題目】已知MnO2與濃鹽酸可以發(fā)生如下反應： 4HCl（濃）+MnO2 
MnCl2+Cl2↑+2H2O，若產(chǎn)生7.1gCl2 ， 則：
（1）參加反應的HCl是多少克？
（2）被氧化的HCl是多少克？
（3）參加反應的MnO2物質(zhì)的量是多少？
【答案】
（1）14.6g
（2）7.3g
（3）0.1mol
【解析】解：（1）設參加反應HCl的質(zhì)量為m，則：
4HCl（濃）+MnO2 | Cl2↑+2H2O |
146 | 71 |
m | 7.1g |
則m= 
=14.6g
答：參加反應HCl的總質(zhì)量為14.6g．（2）被氧化的HCl生成氯氣，根據(jù)氯原子守恒，被氧化HCl物質(zhì)的量=2n（Cl2）=2× 
=0.2mol，故被氧化HCl的質(zhì)量為0.2mol×36.5g/mol=7.3g，
答：被氧化HCl的質(zhì)量為7.3g．（3）設參加反應MnO2的質(zhì)量為x，則：
4HCl（濃）+ | MnO2 | Cl2↑+2H2O |
87 | 71 | |
x | 7.1g |
則x= 
=8.7g
參加反應MnO2的物質(zhì)的量為 
=0.1mol，
答：參加反應MnO2的物質(zhì)的量為0.1mol．
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】0.2mol某烴A在氧氣中完全燃燒后，生成CO2和H2O各1.2mol．試回答：
（1）烴A的分子式為
（2）若取一定量的該烴A完全燃燒后，生成CO2和H2O各3mol，則有g烴A參加了反應．
（3）若烴A能使溴水褪色，在催化劑作用下，與H2加成，其加成產(chǎn)物經(jīng)測定分子中含有4個甲基，烴A可能有的結(jié)構(gòu)簡式為（任寫1個）．
（4）若烴A能使溴水褪色，且核磁共振氫譜顯示只有一個峰，請寫出其生成高分子化合物的化學方程式 ．
（5）若烴A不能使溴水褪色，但在一定條件下能與氯氣發(fā)生取代反應，其一氯取代物只有一種，則烴A的結(jié)構(gòu)簡式為 ．
（6）比烴A少一個碳原子且能使溴水褪色的A的同系物有種同分異構(gòu)體．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下表是元素周期表的一部分． 
回答下列問題：
（1）元素b在元素周期表中的位置是 ．
（2）元素a與c形成的4核10電子分子的化學式為 ， 其水溶液呈性．
（3）元素e的負一價離子的結(jié)構(gòu)示意圖為 ， 元素g的簡單離子的結(jié)構(gòu)示意圖為 ， 二者的離子半徑大小順序為 ．
（4）元素i的氣態(tài)氫化物比元素e的氣態(tài)氫化物（填“穩(wěn)定”或“不穩(wěn)定”）．
（5）元素i的單質(zhì)溶于元素f的最高價氧化物對應的水化物中，可生成具有漂白作用的一種鹽，該鹽的電子式為 ， 該化合物中所含的化學鍵類型為 ．
（6）元素d與h形成的化合物的化學式為
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在離子RO3n－中共有x個核外電子，R原子的質(zhì)量數(shù)為A，則R原子核內(nèi)含中子的數(shù)目為
A. A＋n＋48＋xB. A－n－24－xC. A－n＋24－xD. A＋n＋24－x
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】由H、Na、Mg、S、O、Cl六種元素組成的物質(zhì)，按要求，每小題各寫出一個化學方程式
（1）是化合反應又是氧化還原反應的 ．
（2）是分解反應又是氧化還原反應的 ．
（3）是氧化還原反應又是置換反應的 ．
（4）寫出堿性氧化物與水反應的化學方程式 ．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某化學興趣小組制取氯酸鉀和氯水并進行有關(guān)探究實驗．
（1）實驗I 制取氯酸鉀和氯水利用如圖所示的實驗裝置進行實驗．
（i）盛放濃鹽酸的實驗儀器名稱是 ．
（ii）A中發(fā)生反應的化學方程式是 ．
（iii）B中生成氯酸鉀的離子反應方程式是
（iv）若對調(diào)B和C裝置的位置，（填“能”或“不能”）提高B中氯酸鉀的產(chǎn)率，原因是 ．
（2）實驗II 測定圓底燒瓶中反應殘余液中鹽酸的濃度
圓底燒瓶中所發(fā)生的反應會因鹽酸濃度下降而停止．為測定反應殘余液中鹽酸的濃度，探究小組同學提出下列實驗方案：
甲方案：采用酸堿中和滴定法測定．
乙方案：與足量Zn反應，測量生成的H2體積．
繼而進行下列實驗：
①進行甲方案實驗：準確量取冷卻后的殘余清液，稀釋一定的倍數(shù)后作為試樣．
a．量取試樣20.00ml，用0.10molL﹣1NaOH標準溶液滴定，到達滴定終點時，消耗標準溶液24.00ml，則該次滴定所測的試樣中鹽酸濃度為；
b．重復滴定三次后獲得實驗結(jié)果．
②進行乙方案實驗：裝置如圖所示（夾持器具已略去）
．
（i）使Y形管中的殘余清液與鋅粒反應的正確操作是將轉(zhuǎn)移到中，否則會造成實驗結(jié)果偏低．
（ii）反應完畢，讀取H2的體積，讀數(shù)時應注意：a．冷卻至室溫b．c．視線與凹液面最低處相切．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法正確的是 ( )
A. 紅磷、白磷屬于同位素B. H2、D2屬于同素異形體
C. 4019K、4020Ca互為同位素D. H、D、T互為同位素
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】根據(jù)下列敘述，寫出元素名稱，并寫出核外電子排布式．
（1）A元素原子核外M層電子數(shù)是L層電子數(shù)的一半： ．
（2）B元素原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的1.5倍： ．
（3）C元素的單質(zhì)在常溫下可與水劇烈反應，產(chǎn)生的氣體能使帶火星的木條復燃： ．
（4）D元素的次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的 
： ．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】白磷是制備高純度磷酸、煙幕彈、燃燒彈等的重要原料，工業(yè)上制備白磷的原理之一為4Ca5 （PO4）3F+21Si02+30C3P4+20GaSiO3+30CO↑+SiF4 ， 回答相關(guān)問題：
（1）基態(tài)磷原子的價層電子排布圖為 ， 上述反應涉及的第二周期元素中第一電離能由大到小的順序為（用元素符號表示）．
（2）上述物質(zhì)中，中心原子雜化軌道類型為sp3的分子有 ， SiF4分子構(gòu)型為 ． 若不考慮C的晶體類型，則上述反應過程消失的晶體類型為 ．
（3）碳、硅同一主族，CF4沸點比SiF4低的原因是；碳能形成π鍵而硅難形成π鍵的主要原因是 ．
（4）圖1為硫、磷元素形成的一種分子，分子中每個原子最外層均達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，該化合物的分子式為 ， 若其晶體中分子的堆積方式與干冰相同，則晶體中每個分子的配位數(shù)是 ． 
（5）碳、硅兩種元素形成的一種高硬度化合物的晶胞如圖2所示，若該化合物的密度為ρgcm3 ， 晶胞參數(shù)為a pm，則阿伏伽德羅常數(shù)為mol﹣1 ．
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