Question

【題目】已知在25℃、101kPa下，1gC8H18（辛烷）燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水時放出48.40kJ熱量．表示上述反應的熱化學方程式正確的是（ ）
A.C8H18（1）+ O2（g）═8CO2（g）+9H2O（g）△H=﹣48.40kJ?mol﹣1
B.C8H18（1）+ O2（g）═8CO2（g）+9H2O（1）△H=﹣5518kJ?mol﹣1
C.C8H18（1）+ O2（g）═8CO2（g）+9H2O（1）△H=+5518kJ?mol﹣1
D.C8H18（1）+ O2（g）═8CO2（g）+9H2O（1）△H=﹣48.40kJ?mol﹣1

Answer 1

【答案】B
【解析】解：由25℃，101kPa下，1gC8H18（辛烷）燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水時放出48.40kJ熱量，
則1molC8H18燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水時放出熱量為48.40kJ×114=5518kJ，
標明物質(zhì)的聚集狀態(tài)，該反應為放熱反應，則
熱化學反應方程式為C8H18（l）+ O2（g）═8CO2（g）+9H2O（l）△H=﹣5518kJ/mol，
故選：B．