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【題目】某元素二價陽離子的核外有18個電子,質量數為40,該元素的原子核中的中子數為

A. 16B. 18C. 20D. 22

【答案】C

【解析】

陽離子中核內質子數=核外電子數+電荷數，中子數=質量數-質子數，據此分析解答。

陽離子中核內質子數=核外電子數+電荷數=18+2=20，中子數=質量數-質子數=40-20=20，

答案選C。

練習冊系列答案

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【題目】綠色能源是指使用不會對環境造成污染的能源，下列屬于綠色能源的是

①太陽能②風能③潮汐能④煤⑤天然氣⑥石油

A. ①②③B. ③④C. ④D. ①②⑤

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【題目】在同溫同壓下，下列各組熱化學方程式中，△H1＞△H2的是（）
A.2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H1???? 2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H2
B.S（g）+O2（g）═SO2（g）△H1????? ??S（s）+O2（g）═SO2（g）△H2
C.C（s）+ O2（g）═CO（g）△H1??????? C（s）+O2（g）═CO2（g）△H2
D.H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H1 H2（g）+ Cl2（g）═HCl（g）△H2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溫度下，在2L的密閉容器中，加入1molX（g）和2molY（g）發生反應：X（g）+mY（g）3Z（g），平衡時，X、Y、Z的體積分數分別為30%、60%、10%，在此平衡體系中加入1molZ（g），再將達到平衡后，X、Y、Z的體積分數不變．下列敘述不正確的是（）
A.m=2
B.兩次平衡的平衡常數相同
C.X與Y的平衡轉化率之比為1：1
D.第二次平衡時，Z的濃度為0.4molL﹣1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表是元素周期表的一部分．

回答下列問題：
（1）元素b在元素周期表中的位置是．
（2）元素a與c形成的4核10電子分子的化學式為，其水溶液呈性．
（3）元素e的負一價離子的結構示意圖為，元素g的簡單離子的結構示意圖為，二者的離子半徑大小順序為．
（4）元素i的氣態氫化物比元素e的氣態氫化物（填“穩定”或“不穩定”）．
（5）元素i的單質溶于元素f的最高價氧化物對應的水化物中，可生成具有漂白作用的一種鹽，該鹽的電子式為，該化合物中所含的化學鍵類型為．
（6）元素d與h形成的化合物的化學式為

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】優質食用油不應有的特征是( )
A.無懸浮物
B.沒有沉淀物
C.清晰透明
D.油色發暗

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在離子RO3n－中共有x個核外電子，R原子的質量數為A，則R原子核內含中子的數目為

A. A＋n＋48＋xB. A－n－24－xC. A－n＋24－xD. A＋n＋24－x

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學興趣小組制取氯酸鉀和氯水并進行有關探究實驗．
（1）實驗I 制取氯酸鉀和氯水利用如圖所示的實驗裝置進行實驗．
（i）盛放濃鹽酸的實驗儀器名稱是．
（ii）A中發生反應的化學方程式是．
（iii）B中生成氯酸鉀的離子反應方程式是
（iv）若對調B和C裝置的位置，（填“能”或“不能”）提高B中氯酸鉀的產率，原因是．
（2）實驗II 測定圓底燒瓶中反應殘余液中鹽酸的濃度
圓底燒瓶中所發生的反應會因鹽酸濃度下降而停止．為測定反應殘余液中鹽酸的濃度，探究小組同學提出下列實驗方案：
甲方案：采用酸堿中和滴定法測定．
乙方案：與足量Zn反應，測量生成的H2體積．
繼而進行下列實驗：
①進行甲方案實驗：準確量取冷卻后的殘余清液，稀釋一定的倍數后作為試樣．
a．量取試樣20.00ml，用0.10molL﹣1NaOH標準溶液滴定，到達滴定終點時，消耗標準溶液24.00ml，則該次滴定所測的試樣中鹽酸濃度為；
b．重復滴定三次后獲得實驗結果．
②進行乙方案實驗：裝置如圖所示（夾持器具已略去）
．
（i）使Y形管中的殘余清液與鋅粒反應的正確操作是將轉移到中，否則會造成實驗結果偏低．
（ii）反應完畢，讀取H2的體積，讀數時應注意：a．冷卻至室溫b．c．視線與凹液面最低處相切．