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以下變化后物質(zhì)的總能量升高的是

A．鋼鐵生銹	B．氣態(tài)SO₃變成固態(tài)三聚物
C．水電解	D．1,3-環(huán)己二烯生成苯

試題分析：物質(zhì)的總能量升高說明是吸熱反應(yīng)。 A．鋼鐵生銹是自發(fā)的氧化還原反應(yīng)，為放熱反應(yīng)，錯誤；B．氣態(tài)SO₃變成固態(tài)三聚物，要發(fā)出熱量，錯誤；C．水電解是分解反應(yīng)，是吸熱反應(yīng)，正確；D．1,3-環(huán)己二烯生成苯是加成反應(yīng)，要放出熱量，錯誤；答案選C。

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知2SO₂＋O₂

2SO₃為放熱反應(yīng)，關(guān)于該反應(yīng)的下列說法正確的是(　　)。

A．O₂的能量一定高于SO₂的能量

B．SO₂和O₂的總能量一定高于SO₃的總能量

C．SO₂的能量一定高于SO₃的能量

D．因該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故不必加熱反應(yīng)就可發(fā)生

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列說法中錯誤的是（）

A．電解飽和食鹽水,生成物總能量比反應(yīng)物總能量高

B．化學(xué)反應(yīng)過程中,發(fā)生物質(zhì)變化的同時一定發(fā)生能量變化

C．“冰,水為之,而寒于水”,說明相同質(zhì)量的水和冰,水的能量高

D．食鹽可用于融化冰雪,且用食鹽作融雪劑不會對環(huán)境、植物生長產(chǎn)生任何危害

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

能源短缺是人類社會面臨的重大問題，世界各國都在努力尋找新能源，探求綠色能源的開發(fā)。甲醇是一種可再生能源，是一種污染性較小，熱值較大的能源，因而具有廣泛的開發(fā)價值和良好的應(yīng)用前景。
（1）工業(yè)上一般采用下列兩種反應(yīng)合成甲醇：
反應(yīng)I：

反應(yīng)Ⅱ：

①上述反應(yīng)符合“原子經(jīng)濟(jì)”原則的是_________（填“I’’或“Ⅱ”)。
②下表所列數(shù)據(jù)是反應(yīng)I在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)(K)

由表中數(shù)據(jù)判斷△H₁_________0（填“>”、“=”或“<”)，說明生成物的總能量一定_______（填“>”、“=”或“<”)反應(yīng)物的總能量。
③反應(yīng)Ⅱ反應(yīng)歷程如下圖，回答下列問題；在反應(yīng)體系中加入催化劑，反應(yīng)速率增大，E₁、E₂和△H₂的變化是：E₁_________、E₂_________、△H₂_________（填“增大”“減小”“不變”）。

（2）最新研制的一種新型甲醇電池示意圖如圖，電池的兩極分別充人甲醇和氧氣（池內(nèi)為酸性介質(zhì)）。則電池工作時____________（填a或b）為正極，a極的電極反應(yīng)式為______________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

科學(xué)家一直致力于“人工固氮”的方法研究。
(1)合成氨的原理為：N₂(g)+3H₂(g)

2NH₃(g)ΔH="-92.4" kJ/mol，該反應(yīng)的能量變化如圖所示。

①在反應(yīng)體系中加入催化劑，反應(yīng)速率增大，E₂的變化是 (填“增大”、“減小”或“不變”)。
②將0.3 mol N₂和0.5 mol H₂充入體積不變的密閉容器中，在一定條件下達(dá)到平衡，測得容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)變?yōu)樵瓉淼?img src="http://thumb.zyjl.cn/pic2/upload/papers/20140824/20140824161049623392.png" style="vertical-align:middle;" />，此時H₂的轉(zhuǎn)化率為；欲提高該容器中H₂的轉(zhuǎn)化率，下列措施可行的是 (填選項(xiàng)字母)。

A．向容器中按原比例再充入原料氣

B．向容器中再充入一定量H₂

C．改變反應(yīng)的催化劑

D．液化生成物分離出氨

(2)根據(jù)最新“人工固氮”的研究報(bào)道，在常溫、常壓、光照條件下，N₂在催化劑(摻有少量Fe₂O₃和TiO₂)表面與水發(fā)生反應(yīng)：
2N₂(g)+6H₂O(l)

4NH₃(g)+3O₂(g)
ΔH="+1" 530 kJ/mol
又知：H₂O(l)

H₂O(g) ΔH="+44.0" kJ/mol
則2N₂(g)+6H₂O(g)

4NH₃(g)+3O₂(g) ΔH= kJ/mol，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K ，控制其他條件不變，增大壓強(qiáng)，K值 (填“增大”、“減小”或“不變”)。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列反應(yīng)中的能量變化關(guān)系符合下圖所示的是