| A．電解飽和食鹽水,生成物總能量比反應物總能量高 |
| B．化學反應過程中,發生物質變化的同時一定發生能量變化 |
| C．“冰,水為之,而寒于水”,說明相同質量的水和冰,水的能量高 |
| D．食鹽可用于融化冰雪,且用食鹽作融雪劑不會對環境、植物生長產生任何危害 |
科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題
| A．Ba2＋(aq)＋SO42—(aq)=BaSO4(s)；ΔH＝－2.92 kJ·mol－1 |
| B．Ba2＋(aq)＋SO42—(aq)=BaSO4(s)；ΔH＝－18 kJ·mol－1 |
| C．Ba2＋(aq)＋SO42—(aq)=BaSO4(s)；ΔH＝－73 kJ·mol－1 |
| D．Ba2＋(aq)＋SO42—(aq)=BaSO4(s)；ΔH＝－0.72 kJ·mol－1 |
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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題
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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題
| A．CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－Q1 kJ·mol－1 CH4(g)＋3/2O2(g)=CO(g)＋2H2O(g) ΔH＝－Q2 kJ·mol－1 |
| B．S(g)＋O2(g)=SO2(g) ΔH＝－Q1 kJ·mol－1 S(s)＋O2(g)=SO2(g) ΔH＝－Q2 kJ·mol－1 |
| C．H2(g)＋Br2(g)=2HBr(g) ΔH＝－Q1 kJ·mol－1 H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g) ΔH＝－Q2 kJ·mol－1 |
| D．HCl(aq)＋NaOH(aq)=NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH＝－Q1 kJ·mol－1 |
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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題
| A．熵減的吸熱反應可能是自發反應 |
| B．需要加熱的化學反應,生成物的總能量一定高于反應物的總能量 |
| C．使用催化劑既不會改變反應的限度又不會改變反應的焓變 |
D．已知2C(s)+2O2(g) 2CO2(g) ΔH1; |
2CO(g) ΔH2,則ΔH1>ΔH2查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題
2HI(g) ΔH1＝－9.48 kJ/mol2HI(g) ΔH2＝＋26.48 kJ/mol| A．254 g I2(g)中通入2 g H2(g)，反應放熱9.48 kJ |
| B．I2(g)=I2(s) ΔH＝－17.00 kJ/mol |
| C．固態碘的穩定性比氣態碘的穩定性高 |
| D．1 mol固態碘和1 mol氣態碘分別與氫氣完全反應，前者斷裂的I—I鍵更多 |
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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題
| A．反應物能量總和大于生成物能量總和 |
| B．CO（g）＋H2（g）=C（s）＋H2O（l） ΔH＝－131.4 kJ·mol－1 |
| C．水煤氣反應中生成1 mol H2（g）吸收131.4 kJ熱量 |
| D．水煤氣反應中生成1體積CO（g）吸收131.4 kJ熱量 |
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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題
| A．甲烷的燃燒熱為890.3 kJ·mol-1，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O(g)△H=-890．3 kJ·mol-1 |
B．由N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）△H=-92．4 kJ·mol-1熱化學方程式可知， 當反應中轉移6NA電子時，反應放出的熱小于92.4 kJ |
| C．HCl和NaOH反應的中和熱△H="-57.3" kJ·mol-1，則H2SO4和Ca（OH）2反應的中和熱△H=2×（-57．3）kJ·mol-1 |
| D．在101 kPa時，2gH2完全燃燒生成液態水，放出285．8kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學方程式表示為2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)△H=-571．6 kJ·mol-1 |
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