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某反應(yīng)能量變化如右下圖所示（圖中E₁表示正反應(yīng)的活化能，E₂表示逆反應(yīng)的活化能）。下列敘述正確的是

A．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)

B．催化劑能改變反應(yīng)的焓變

C．催化劑能降低反應(yīng)的活化能

D．逆反應(yīng)的活化能大于正反應(yīng)的活化能

試題分析：A、總能量：反應(yīng)物<生成物，則該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，錯(cuò)誤；B、催化劑只能降低反應(yīng)的活化能，不能改變反應(yīng)的焓變，錯(cuò)誤；D、讀圖可知活化能：正反應(yīng)>逆反應(yīng)，錯(cuò)誤。

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

50mL0.50mol· L^－1鹽酸與50mL0.55mol·L^－1NaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱。回答下列問(wèn)題：

（1）從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃儀器有________。
（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是____________________。
（3）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值________（填“偏大”“偏小”“無(wú)影響”）
（4）實(shí)驗(yàn)中改用60mL 0.50mol·L^－1鹽酸跟50mL0.55mol·L^－1NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量________（填“相等”“不相等”），所求中和熱________（填“相等”“不相等”），簡(jiǎn)述理由_____________________________________。
（5）用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測(cè)得的中和熱的數(shù)值會(huì)____________；用50mL 0.50mol·L^－1NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測(cè)得的中和熱的數(shù)值會(huì)________。（均填“偏大”“偏小”“無(wú)影響”）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

工業(yè)生產(chǎn)水煤氣的反應(yīng)為：C（s）＋ H₂O（g）=CO（g）＋H₂（g）　ΔH＝＋131.4 kJ·mol^－1，下列判斷正確的是（　　）。

A．反應(yīng)物能量總和大于生成物能量總和

B．CO（g）＋H₂（g）=C（s）＋H₂O（l） ΔH＝－131.4 kJ·mol^－1

C．水煤氣反應(yīng)中生成1 mol H₂（g）吸收131.4 kJ熱量

D．水煤氣反應(yīng)中生成1體積CO（g）吸收131.4 kJ熱量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

以下變化后物質(zhì)的總能量升高的是

A．鋼鐵生銹	B．氣態(tài)SO₃變成固態(tài)三聚物
C．水電解	D．1,3-環(huán)己二烯生成苯

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

按要求寫(xiě)出下列方程
（1）碳酸鈉溶液呈堿性的原因，用離子方程表示                    。
（2）用鋅保護(hù)海底鋼鐵設(shè)施，其中負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)為：           。
（3）含20.0 g NaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出28.7 kJ的熱量，則表示該反應(yīng)中和熱的熱化學(xué)方程式                                       。
（4）氫氧化鎂溶解在濃的氯化銨溶液，用離子方程表示                    。
（5） Al（OH）₃的電離反應(yīng)方程式:                                             。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列說(shuō)法中，正確的是

A．放熱反應(yīng)不需要加熱就可以發(fā)生

B．化學(xué)反應(yīng)除了生成新物質(zhì)外，還伴隨著能量的變化

C．反應(yīng)條件為加熱的反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)

D．化學(xué)反應(yīng)放熱還是吸熱，取決于反應(yīng)條件

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

已知