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已知2SO₂＋O₂

2SO₃為放熱反應，關于該反應的下列說法正確的是(　　)。

A．O₂的能量一定高于SO₂的能量

B．SO₂和O₂的總能量一定高于SO₃的總能量

C．SO₂的能量一定高于SO₃的能量

D．因該反應為放熱反應，故不必加熱反應就可發生

放熱反應只表明反應物的總能量比生成物的總能量高，而加熱是反應的條件，二者無必然聯系，許多放熱反應也必須加熱才能發生，故B項正確，D項錯誤。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述中正確的是( )

A．在一個確定的化學反應關系中，反應物的總能量與生成物的總能量可能相同

B．在101kPa時，1mol物質燃燒時的反應熱叫做該物質的標準燃燒熱

C．熱化學方程式中，各物質前的化學計量數不表示分子個數

D．如果反應物所具有的總能量小于生成物所具有的總能量,則該反應是放熱反應

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

向足量H₂SO₄溶液中加入100mL 0.4 mol·L^－1Ba(OH)₂溶液，放出的熱量是5.12 kJ。如果向足量Ba(OH)₂溶液中加入100mL 0.4 mol·L^－1HCl溶液時，放出的熱量為2.2 kJ。則Na₂SO₄溶液與BaCl₂溶液反應的熱化學方程式為 (　　)

A．Ba²^＋(aq)＋SO4²^—(aq)=BaSO₄(s)；ΔH＝－2.92 kJ·mol^－¹

B．Ba²^＋(aq)＋SO4²^—(aq)=BaSO₄(s)；ΔH＝－18 kJ·mol^－¹

C．Ba²^＋(aq)＋SO4²^—(aq)=BaSO₄(s)；ΔH＝－73 kJ·mol^－¹

D．Ba²^＋(aq)＋SO4²^—(aq)=BaSO₄(s)；ΔH＝－0.72 kJ·mol^－¹

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

人工光合作用能夠借助太陽能，用CO₂和H₂O制備化學原料。下圖是通過人工光合作用制備HCOOH的原理示意圖，下列說法不正確的是 (　　)

A．該過程是將太陽能轉化為化學能的過程

B．催化劑a表面發生氧化反應，有O₂產生

C．催化劑a附近酸性減弱，催化劑b附近酸性增強

D．催化劑b表面的反應是CO₂＋2H^＋＋2e^－=HCOOH

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

能源危機促使世界各國尋找新的替代能源和開展對已有能源“高效利用”的技術研發。設計燃料電池使汽油氧化直接產生電流是本世紀最富有挑戰性的課題之一。以丁烷（已知丁烷的燃燒熱為2 877.6 kJ·mol^－1）為代表回答下列問題：
（1）寫出丁烷燃燒的熱化學方程式：________________；
（2）正丁烷的燃燒熱：2 878 kJ·mol^－1，異丁烷的燃燒熱：2 869 kJ·mol^－，正丁烷轉化為異丁烷的過程中________（填“放出”或“吸收”）能量。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

如圖所示，把試管小心地放入盛有(20 ℃)碳酸飲料的燒杯中，試管中開始放入適量飽和CuSO₄溶液，再用滴管滴加5 mL濃硫酸于試管中，試回答下列問題：

(1)實驗中觀察到的現象是________________。
(2)產生上述現象的原因是________________。
(3)試管中破壞化學鍵的類型是______________，形成的化學鍵類型是______________。
(4)寫出有關現象的化學方程式______________。
(5)由實驗推知，反應所得溶液的總能量__________(填“大于”、“小于”或“等于”)濃硫酸和飽和CuSO₄溶液的總能量。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

50mL0.50mol· L^－1鹽酸與50mL0.55mol·L^－1NaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應。通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱。回答下列問題：

（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃儀器有________。
（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是____________________。
（3）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數值________（填“偏大”“偏小”“無影響”）
（4）實驗中改用60mL 0.50mol·L^－1鹽酸跟50mL0.55mol·L^－1NaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量________（填“相等”“不相等”），所求中和熱________（填“相等”“不相等”），簡述理由_____________________________________。
（5）用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱的數值會____________；用50mL 0.50mol·L^－1NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱的數值會________。（均填“偏大”“偏小”“無影響”）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列各組熱化學方程式中，Q₁＜Q₂的是（）

A．CH₄(g)＋2O₂(g)=CO₂(g)＋2H₂O(g)　ΔH＝－Q₁ kJ·mol^－1
CH₄(g)＋3/2O₂(g)=CO(g)＋2H₂O(g)　ΔH＝－Q₂ kJ·mol^－1

B．S(g)＋O₂(g)=SO₂(g)　ΔH＝－Q₁ kJ·mol^－1
S(s)＋O₂(g)=SO₂(g)　ΔH＝－Q₂ kJ·mol^－1

C．H₂(g)＋Br₂(g)=2HBr(g)　ΔH＝－Q₁ kJ·mol^－1
H₂(g)＋Cl₂(g)=2HCl(g)　ΔH＝－Q₂ kJ·mol^－1

D．HCl(aq)＋NaOH(aq)=NaCl(aq)＋H₂O(l)　ΔH＝－Q₁ kJ·mol^－1

CH₃COOH(aq)＋NaOH(aq)=CH₃COONa(aq)＋H₂O(l)　ΔH＝－Q₂ kJ·mol^－1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

以下變化后物質的總能量升高的是

A．鋼鐵生銹	B．氣態SO₃變成固態三聚物
C．水電解	D．1,3-環己二烯生成苯

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