Question

【題目】已知：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O．

某化學小組根據上述反應原理進行下列實驗：

I．測定H2C2O4溶液的物質的量濃度

實驗步驟如下：

①取待測H2C2O4溶液25.00mL放入錐形瓶中，再加入適量的稀硫酸；

②用0.1mol/LKMnO4溶液滴定至終點，記錄數據；

③重復滴定2次，平均消耗KMnO4溶液20.00mL。

請回答：

（1）滴定時，將KMnO4溶液裝在______（填“酸式”或“堿式”）滴定管中。

（2）若在步驟①操作之前，先用待測H2C2O4溶液潤洗錐形瓶，則測得H2C2O4溶液的濃度會______（填“偏大”“偏小”或“無影響”）。

（3）步驟②中到達滴定終點時的現象為_______________________________。

（4）計算H2C2O4溶液的物質的量濃度為__________mol/L。

II．探究反應物濃度對化學反應速率的影響設計如下實驗方案（實驗溫度均為25℃）：

實驗序號	體積V/mL
	0.1molL-1KMnO4溶液	0.11molL-1H2C2O4溶液	0.11molL-1H2SO4溶液	H2O
①	2.0	5.0	6.0	7.0
②	2.0	8.0	6.0	V1
③	2.0	V2	6.0	2.0

請回答：

（5）表中v1=______。

（6）實驗中需要測量的數據是______________________________。

（7）實驗中______（填“能”或“不能”）用0.2mol/L鹽酸代替0.1mol/LH2SO4溶液，理由是_________。

Answer 1

【答案】酸式 偏大 溶液由無色變為紫紅色且在半分鐘內不褪色 0.2 4.0 10.0 KMnO4溶液完全褪色所需的時間 不能,KMnO4能氧化鹽酸。

【解析】

（1）高錳酸鉀溶液具有氧化性，能腐蝕橡膠管；

（2）引起滴定過程中消耗標準溶液體積增大，故測定溶液濃度偏大；

（3）KMnO4溶液顯紫紅色；

（4）根據C（待測）=以及5H2C2O4～2MnO4-計算；

（5）H2O的體積是為了保證溶液總體積一致；

（6）可根據KMnO4溶液完全褪色所需的時間判斷反應速率；

（7）KMnO4能氧化鹽酸。

（1）高錳酸鉀溶液具有氧化性，能腐蝕橡膠管，不能盛裝堿式滴定管，故將KMnO4溶液裝在酸式滴定管中；

（2）若在步驟①操作之前，先用待測H2C2O4溶液潤洗錐形瓶，待測H2C2O4溶液量多了，滴定過程中消耗標準溶液體積增大，故測定溶液濃度偏大；

（3）該實驗是氧化還原滴定，終點時KMnO4溶液恰好過量一滴，溶液會顯紫紅色，30秒內不變色；

（4）根據化學方程式可知，5H2C2O4～2MnO4-，則C（H2C2O4）==0.2 mol/L；

（5）加入H2O是為了保證溶液總體積一致，故其他體積保持相同，只有草酸濃度這個變量，探究草酸濃度對化學反應速率的影響，故v1=4.0；

（6）KMnO4溶液顯紫紅色，可根據KMnO4溶液完全褪色所需的時間判斷反應速率；

（7）實驗中不能用0.2mol/L鹽酸代替0.1mol/LH2SO4溶液，因為KMnO4能氧化鹽酸生成氯氣，消耗高錳酸鉀，影響測定結果。