【題目】氧化鈉的摩爾質量是
A.62B.78gC.78g/molD.62g/mol
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】無水AlCl3(183 ℃升華)遇潮濕空氣即產生大量白霧，實驗室可用下列裝置制備。
（1）其中裝置A用來制備氯氣，寫出其離子反應方程式：_____________________________。
（2）裝置B中盛放飽和NaCl溶液，該裝置的主要作用是_____________________________。
（3）G為尾氣處理裝置，其中反應的化學方程式：___________________________________。
（4）制備氯氣的反應會因鹽酸濃度下降而停止。為測定反應殘余液中鹽酸的濃度，探究小組同學提出下列實驗方案：與足量AgNO3溶液反應，稱量生成的AgCl質量。此方案__________（填“可行”，“不可行”）并說明理由__________________________________________________。
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【題目】（一）某班同學用如下實驗探究Fe2+、Fe3+的性質。回答下列問題：
（1）分別取一定量氯化鐵、氯化亞鐵固體，均配制成0.1 mol/L 的溶液。在FeCl2溶液中需加入少量鐵屑，其目的是__________________________。
（2）甲組同學取2mLFeCl2溶液，加入幾滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液變紅，說明Cl2可將Fe2+氧化。FeCl2溶液與氯水反應的離子方程式為_______________。
（3）乙組同學認為甲組的實驗不夠嚴謹，該組同學在2mLFeCl2溶液中先加入0．5mL煤油，再于液面下依次加入幾滴氯水和1滴KSCN溶液，溶液變紅，煤油的作用是_____________。
（二）鋁土礦(主要成分為Al2O3，還含有SiO2、Fe2O3)是工業上制備氧化鋁的主要原料．工業上提取氧化鋁的工藝流程如下：
(1)沉淀A的成分是（填化學式）_________。
(2)步驟②中加入過量NaOH溶液發生反應的離子方程式，除了H++OH﹣=H2O還有：
_____________________________、________________________________；
(3)步驟③中通入過量CO2氣體的離子方程式有______________________。
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【題目】下列有關有機化合物的組成、性質的說法，正確的（ ）
A.天然氣、液化石油氣的成分相同
B.葡萄糖、淀粉和乙酸乙酯在一定條件下都能發生水解反應
C.淀粉、蛋白質均屬于高分子化合物，而油脂不屬于高分子化合物
D.石油的裂解是化學變化，而石油的分餾和煤的干餾都是物理變化
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【題目】某興趣小組設計如圖所示的裝置進行原電池原理的探究。下列敘述錯誤的是
A. a和b不連接時，鋅片上有氣體生成，該裝置不能形成原電池
B. a和b用導線連接時銅片為正極，發生的反應式為：2H++2e-=H2↑
C. a和b用導線連接時，電子由Zn經導線流向Cu，再經稀硫酸流回Zn
D. 無論a和b是否連接，稀硫酸均參與反應
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【題目】常溫常壓下向2L的恒溫密閉容器中投入2mol A和1mol B，發生可逆反應 3A（g）+2B（s）2C（g）+D（g）△H=﹣a kJ/mol．5min后達平衡，測得容器中n（C）=0.8mol．則下列說法正確的是（ ）
A.3v（A）=2v（C）=0.16 mol/（Lmin）
B.該可逆反應達平衡后，放出0.8a kJ的熱能（假設化學能全轉化為熱能）
C.升高溫度，該平衡正向速率減小，故平衡逆向移動
D.使用催化劑或縮小容器體積，該平衡均不會移動
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【題目】三硫化磷(P4S3)是黃綠色針狀晶體，易燃、有毒，分子結構之一如下圖所示，已知其燃燒熱ΔH＝－3677 kJ/mol(P被氧化為P4O10)，下列有關P4S3的說法不正確的是（）
A. 分子中每個原子最外層均達到8電子穩定結構
B. P4S3中硫元素為－2價，磷元素為＋3價
C. 一個P4S3分子中含有三個非極性共價鍵
D. 熱化學方程式為：P4S3(s)＋8O2(g)=P4O10(s)＋3SO2(g) ΔH＝－3677 kJ/mol
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【題目】運用化學反應原理研究氮、氧等單質及其化合物的反應有重要意義．
（1）已知： 
O2（g）═ O2+（g）+ e﹣△H1=+587.9kJ/mol K1
PtF6（g）+e﹣═PtF6﹣（g）△H2=﹣771.1kJ/mol K2
O2+PtF6﹣（s）═O2+（g）+PtF6﹣（g）△H3=+482.2kJ/mol K3
則反應O2（g）+PtF6（g）═O2+PtF6﹣（s）的△H= ， K=（用K1、K2、K3表示）
（2）一定條件下，鐵可以和CO2發生反應：Fe（s）+CO2（g）FeO（s）+CO（g），已知該反應的平衡常數K 與溫度T 的關系如圖甲所示． 
①T℃、p Pa壓強下的密閉容器中進行反應，下列能說明反應達到平衡狀態的是 ．
a．混合氣體的平均相對分子質量不再變化
b．容器內壓強不再變化
c．v正（CO2）=v逆 （FeO）
d．CO2的體積分數不再變化
②T1溫度下，向體積為VL的密閉容器中加入足量鐵粉并充入一定量的CO2 ， 達到平衡時則CO2的平衡轉化率為；反應過程中體系的能量（增多或降低）
③T2溫度下，恒容密閉容器中，反應過程中測定CO和CO2物質的量與時間的關系如圖乙所示．則T1T2（填＞、＜或=），CO2的平衡轉化率為 ， 平衡時混合氣體的密度與起始時氣體的密度之比為 ．
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