【題目】對于反應A2（g）+2B2（g）2AB2（g）（正反應為放熱反應），下列各圖所表示的變化符合勒夏特列原理的是（ ）
A.
B.
C.
D.
【答案】B
【解析】解：A．T0時為平衡點，升高溫度平衡逆向移動，則正反應速率大于逆反應速率，所以不符合勒夏特列原理，故A錯誤；B．最高點時該反應達到平衡狀態，升高溫度平衡逆向移動，生成物濃度降低，符合勒夏特列原理，故B正確；
C．該反應的正反應是放熱反應，升高溫度平衡逆向移動，產物濃度降低；該反應前后氣體體積減小，增大壓強平衡正向移動，生成物含量增大，不符合勒夏特列原理，故C錯誤；
D．增大壓強平衡正向移動，生成物濃度升高；升高溫度平衡逆向移動，生成物濃度降低，故D錯誤；
故選B．
【考點精析】利用化學平衡移動原理以及影響因素對題目進行判斷即可得到答案，需要熟知影響因素：①濃度：增大反應物（或減小生成物）濃度，平衡向正反應方向移動；②壓強：增大壓強平衡向氣體體積減小的方向移動．減小壓強平衡向氣體體積增大的方向移動；③溫度：升高溫度，平衡向吸熱反應方向移動．降低溫度，平衡向放熱反應方向移動；④催化劑：不能影響平衡移動．
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】將10mL2mol/L的HCl溶液稀釋到200mL，從中取出5mL，這5mL溶液的物質的量濃度為
A.0.5mol/LB.0.25mol/LC.0.1mol/LD.1mol/L
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知：A為淡黃色固體，T、R為兩種常見的用途很廣的金屬單質，D是具有磁性的黑色晶體，H是白色沉淀，且在潮濕空氣中迅速變為灰綠色，最終變為紅褐色固體。
（1）寫出下列物質的化學式A_______；D__________；N________。
（2）按要求寫下列反應方程式:檢驗w中陽離子的離子方程式__________________________。
H在潮濕空氣中變成M的化學方程式_________________________________。
D與鹽酸反應的離子方程式_________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】A、B、D是由常見的短周期非金屬元素形成的單質，常溫下A是淡黃色粉末，B、D是氣體，F、G、H的焰色反應均為黃色，水溶液均顯堿性，E有漂白性。它們之間的轉化關系如圖所示（部分產物及反應條件已略去），回答下列問題：
（1）A所含元素在周期表中的位置為______________，C的電子式為_______________。
（2）A與H在加熱條件下反應的化學方程式為__________________。
（3）將A溶于沸騰的G溶液中可以制得化合物I，I在酸性溶液中不穩定，易生成等物質的量的A和E，I在酸性條件下生成A和E的離子方程式為____________________。I是中強還原劑，在紡織、造紙工業中作為脫氯劑，向I溶液中通入氯氣可發生反應，參加反應的I和氯氣的物質的量比為1:4，該反應的離子方程式為__________________。
（4）向含有0.4molF、0.1molG的混合溶液中加入過量鹽酸，完全反應后收集到aL氣體C（標準狀況），取反應后澄清溶液，加入過量FeCl3溶液，得到沉淀3.2g，則a=____________________。
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