Question

【題目】常溫常壓下向2L的恒溫密閉容器中投入2mol A和1mol B，發(fā)生可逆反應(yīng) 3A（g）+2B（s）2C（g）+D（g）△H=﹣a kJ/mol．5min后達(dá)平衡，測(cè)得容器中n（C）=0.8mol．則下列說(shuō)法正確的是（ ）
A.3v（A）=2v（C）=0.16 mol/（Lmin）
B.該可逆反應(yīng)達(dá)平衡后，放出0.8a kJ的熱能（假設(shè)化學(xué)能全轉(zhuǎn)化為熱能）
C.升高溫度，該平衡正向速率減小，故平衡逆向移動(dòng)
D.使用催化劑或縮小容器體積，該平衡均不會(huì)移動(dòng)

Answer 1

【答案】D
【解析】解：A．速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，A、C的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為3：2，則2v（A）=3v（C），故A錯(cuò)誤；B．物質(zhì)的量與反應(yīng)中熱量變化成正比，該可逆反應(yīng)達(dá)平衡后，轉(zhuǎn)化的A為1.2mol，則放出的熱量為 kJ=0.4kJ，故B錯(cuò)誤；
C．升高溫度，正逆反應(yīng)速率增大，平衡逆向移動(dòng)，故C錯(cuò)誤；
D．該反應(yīng)為氣體體積不變的反應(yīng)，則使用催化劑或縮小容器體積，該平衡均不會(huì)移動(dòng)，故D正確；
故選D．
【考點(diǎn)精析】本題主要考查了化學(xué)平衡狀態(tài)本質(zhì)及特征的相關(guān)知識(shí)點(diǎn)，需要掌握化學(xué)平衡狀態(tài)的特征：“等”即 V正=V逆>0；“動(dòng)”即是動(dòng)態(tài)平衡，平衡時(shí)反應(yīng)仍在進(jìn)行；“定”即反應(yīng)混合物中各組分百分含量不變；“變”即條件改變，平衡被打破，并在新的條件下建立新的化學(xué)平衡；與途徑無(wú)關(guān)，外界條件不變，可逆反應(yīng)無(wú)論是從正反應(yīng)開(kāi)始，還是從逆反應(yīng)開(kāi)始，都可建立同一平衡狀態(tài)（等效）才能正確解答此題．