Question

【題目】三硫化磷(P4S3)是黃綠色針狀晶體，易燃、有毒，分子結構之一如下圖所示，已知其燃燒熱ΔH＝－3677 kJ/mol(P被氧化為P4O10)，下列有關P4S3的說法不正確的是（）

A. 分子中每個原子最外層均達到8電子穩定結構

B. P4S3中硫元素為－2價，磷元素為＋3價

C. 一個P4S3分子中含有三個非極性共價鍵

D. 熱化學方程式為：P4S3(s)＋8O2(g)=P4O10(s)＋3SO2(g) ΔH＝－3677 kJ/mol

Answer 1

【答案】B

【解析】P原子最外層有5個電子，S原子最外層有6個電子，根據P4S3的結構可知，P形成3個共價鍵、S形成2個共價鍵，所以分子中每個原子最外層均達到8電子穩定結構，故A正確；若P4S3中硫元素為－2價，磷元素為＋3價，化合價代數和不等于0，故B錯誤；同種原子間的共價鍵是非極性共價鍵，一個P4S3分子中含有三個非極性共價鍵，故C正確；燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒放出的熱量，所以P4S3燃燒的熱化學方程式為：P4S3(s)＋8O2(g)=P4O10(s)＋3SO2(g) ΔH＝－3677 kJ/mol，故D正確。