Question

【題目】某興趣小組用數字實驗系統測定一定濃度碳酸鈉溶液的pH與溫度的關系，得到如圖所示曲線。下列分析不正確的是

A.b點溶液中OH-濃度在整個過程中最大

B.水的電離平衡也會對溶液的pH產生影響

C.a→b段水解平衡向右移動

D.a點溶液顯堿性，且離子濃度從大到小為：Na+>CO32->OH->HCO3-

Answer 1

【答案】A

【解析】

溶液中存在碳酸根的水解平衡CO32-+H2OHCO3-+OH-和水的電離平衡H2OH++OH-，圖中顯示溫度升高溶液的堿性先增強后減弱，水的電離是吸熱過程，純水中溫度升高pH值會降低，碳酸鈉溶液中溫度升高pH有增大的過程，說明水解受到促進，即水解為吸熱過程；后pH值下降，說明溫度升高水電離出更多的氫氧根抑制了碳酸根的水解，據此分析解答。

A. 溫度升高，碳酸鈉溶液中CO32-的水解程度增大，溶液中的OH-濃度會變大，則b點溶液中OH-濃度在整個過程中不是最大，故A錯誤；

B. 隨溫度升高，此時促進鹽類水解，對水的電離也起到促進作用，水電離出的氫氧根離子濃度抑制了碳酸鹽的水解平衡，導致溶液pH值減小，因此水的電離平衡也對pH產生影響，故B正確；

C. 水解是吸熱過程，溫度越高，水解程度越大，故a→b段水解平衡向右移動，故C正確；

D. 整個過程中溶液均呈堿性，故a點溶液顯堿性，溶液中存在、、，且電離和水解程度較小，則離子濃度從大到小為：Na+＞CO32-＞OH-＞HCO3-，故D正確；

故選A。