【題目】下列說法正確的是
A.可以用丁達爾效應區分氯化鋁溶液和氯化鈉溶液
B.二氧化硅是一種酸性氧化物，故不能和酸發生反應
C.NaCl飽和溶液中依次通入足量的NH3、CO2，可析出NaHCO3
D.可以通過電解熔融氯化鋁的方法來制備鋁
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浙江之星課時優化作業系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】化學實驗小組欲在實驗室制備溴乙烷（圖甲）和1﹣溴丁烷（圖乙），涉及化學反應如下：
NaBr+H2SO4═HBr+NaHSO4 ①
C2H5﹣OH+HBrC2H5﹣Br+H2O ②
CH3CH2CH2CH2﹣OH+HBrCH3CH2CH2CH2﹣Br+H2O ③
可能存在的副反應有：醇在濃硫酸的存在下脫水生成烯和醚，Br﹣被濃硫酸氧化為Br2等。有關數據列表如下；
乙醇 | 溴乙烷 | 正丁醇 | 1﹣溴丁烷 | |
密度/gcm﹣3 | 0.7893 | 1.4604 | 0.8098 | 1.2758 |
沸點/℃ | 78.5 | 38.4 | 117.2 | 111.6 |
請回答下列問題：
（1）圖乙中儀器A的名稱為_____。
（2）乙醇的沸點高于溴乙烷的沸點，其原因是_____。
（3）將1﹣溴丁烷粗產品置于分液漏斗中加水，振蕩后靜置，產物在_____（填“上層”、“下層”或“不分層”）。
（4）制備操作中，加入的濃硫酸必需進行稀釋，其目的是_____。（填字母）
A．減少副產物烯和醚的生成
B．減少Br2的生成
C．減少HBr的揮發
D．水是反應的催化劑
（5）欲除去溴代烷中的少量雜質Br2，下列物質中最適合的是_____。（填字母）
A．NaIB．NaOHC．NaHSO3D．KCl
（6）制備溴乙烷（圖甲）時，采用邊反應邊蒸出產物的方法，其有利于_____；但制備1﹣溴丁烷（圖乙）時卻不能邊反應邊蒸出產物，其原因是_____。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某樹脂的結構片斷如圖所示，下列關于該樹脂的說法不正確的是（ ）（圖中~~~表示鏈延長）
A.合成該樹脂的反應為縮聚反應
B.理論上合成該樹脂的原料比例相同
C.合成該樹脂的單體之一甲醛可由甲醇氧化得到
D.該樹脂難溶于水
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】常溫下，A是可用來對自來水進行消毒的黃綠色單質氣體，A、B、C、D、E都含X元素，其轉化關系如圖所示：
（1）請分別寫出下列物質的化學式（如為溶液請填溶質的化學式）：
A________、B________、D________。
（2）寫出下列反應的化學方程式或離子方程式（請注明反應條件）：
A＋H2O（離子方程式）：_____________；
A＋石灰乳（化學方程式）：______________；
E露置在空氣中的第1個化學方程式：___________。
（3）漂白粉的有效成分是________（化學名稱），保存漂白粉的方法__________、______________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在一定溫度下，容器內某一反應中M、N的物質的量隨反應時間變化的曲線如圖所示，下列表述正確的是( )
A. 化學方程式：2M
N
B. t2時，正逆反應速率相等，達到平衡
C. t3時，正反應速率大于逆反應速率
D. t1時，N的濃度是M濃度的2倍
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如圖中，甲是電解飽和食鹽水，乙是銅的電解精煉，丙是電鍍，回答：
（1）b極上的電極反應式為__，甲電池的總反應化學方程式是__。
（2）在粗銅的電解過程中，圖中c電極的材料是__（填“粗銅板”或“純銅板”）；在d電極上發生的電極反應為__；若粗銅中還含有Au、Ag、Fe等雜質，則沉積在電解槽底部（陽極泥）的雜質是__，電解一段時間后，電解液中的金屬離子有__。
（3）如果要在鐵制品上鍍鎳（二價金屬，相對原子質量59），則f電極的材料是__（填“鐵制品”或“鎳塊”，下同），e電極的材料是__。
（4）若e電極的質量變化118 g，則a電極上產生的氣體在標準狀況下的體積為__。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】分類法是學習和研究化學物質的一種常用科學方法．下列“鏈狀連環”圖案中，相連的兩種物質均可歸屬為一類，相交部分A、B、C、D為其分類依據代號．
請回答：（1）請將A、B、C、D填入相應的橫線內。
①兩種物質都是鹽_______；
②兩種物質都不是電解質___________。
③寫出鑒別CO2的離子反應方程式_______________。
④寫出Fe2O3變成FeCl3的離子反應方程式_____________。
（2）用潔凈的燒杯取25mL蒸餾水,加熱至沸騰,逐滴加入上圖中一種物質的飽和溶液5至6滴,繼續加熱,制得紅褐色的膠體。
①、以上反應的化學方程式為____________。
②、向該膠體中逐滴加入稀硫酸,觀察到：
A、先出現紅褐色沉淀,說明膠體發生____；
B、隨后紅褐色沉淀溶解,反應的離子方程式是___________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某興趣小組用數字實驗系統測定一定濃度碳酸鈉溶液的pH與溫度的關系，得到如圖所示曲線。下列分析不正確的是
A.b點溶液中OH-濃度在整個過程中最大
B.水的電離平衡也會對溶液的pH產生影響
C.a→b段水解平衡向右移動
D.a點溶液顯堿性，且離子濃度從大到小為：Na+>CO32->OH->HCO3-
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【題目】常溫下，將10 mL 0.1 mol·L－1 NaA溶液逐滴加入10 mL 0.1 mol·L－1 HA溶液中，已知HA的電離平衡常數Ka = 1.8×10－4。下列說法正確的是
A.滴加過程中，混合溶液中
始終變小
B.滴加過程中，混合溶液中c(H+) + c(OH－) > 2.0×10－7 mol·L－1
C.充分混合后，溶液中A－的水解程度比原NaA溶液中A－的水解程度大
D.充分混合后，溶液中c(Na+) > c(A－) > c(HA) > c(H+) > c(OH－)
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