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精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

【題目】掌握儀器的名稱、組裝及使用方法是中學化學實驗的基礎,根據下圖所示實驗裝置,回答下列問題。

(1)寫出下列儀器的名稱:

_____________________________,④______________________

(2)儀器①~④中,使用時必須檢查是否漏水的是_______________________(填序號)

(3)若利用裝置Ⅰ分離酒精和水的混合物,還缺少的儀器________________,將儀器補充完整后進行的實驗操作的名稱為__________________②的進水口是____________(填“f”或“g)

(4)現需配制250mL0.2mol·L1NaCl溶液,裝置Ⅱ是某同學轉移溶液的示意圖,指出圖中的錯誤操作:_____________________

【答案】蒸餾燒瓶 冷凝管 容量瓶 溫度計 蒸餾 g 未用玻璃棒引流;未采用250ml容量瓶

【解析】

(1)下列儀器的名稱:①蒸餾燒瓶,②冷凝管,④容量瓶

(2)容量瓶是配制一定物質的量濃度溶液的精密度較高的儀器,在使用前,需檢查其是否漏液。

(3)分離酒精和水的混合物,采用的操作方法為蒸餾,對照蒸餾裝置可確定裝置Ⅰ還缺少的儀器;冷凝管中,時刻要確保冷卻水的充滿。

(4)配制250mLNaCl溶液,首先考慮選擇250mL的容量瓶,其次還應有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管等,對照檢查,便可確定缺少的儀器。

(1)①蒸餾燒瓶 ②冷凝管 ④容量瓶,故答案為:蒸餾燒瓶;冷凝管;容量瓶;

(2)儀器①~④中,使用時必須檢查是否漏水的是容量瓶,故答案為:④;

(3)若利用裝置Ⅰ分離酒精和水的混合物,還缺少的儀器為溫度計,將儀器補充完整后進行的實驗操作的名稱為蒸餾;②的進水口是g,故答案為:溫度計;蒸餾;g;

(4)裝置Ⅱ圖中的錯誤操作:未用玻璃棒引流;未采用250ml容量瓶,故答案為:未用玻璃棒引流;未采用250ml容量瓶。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】硝基苯是制造染料的重要原料,某同學在實驗室里用如圖所示裝置制取硝基苯,主要步驟如下:

①在大試管里將2 mL濃硫酸和1.5 mL濃硝酸混合,搖勻,冷卻到50~60 ℃以下;然后逐滴加入1 mL苯,邊滴邊振蕩試管。

②按圖連接好裝置,將大試管放入60 ℃的水浴中加熱10分鐘。

完成下列填空:

(1)指出上圖中的錯誤:______________________

(2)向混合酸中加入苯時,“逐滴加入”“邊滴邊振蕩試管”的目的是__________________________

(3)反應一段時間后,混合液明顯分為兩層,上層主要物質是________(填物質名稱)。把反應后的混合液倒入盛有冷水的燒杯里,攪拌,可以看到________(填字母)。

a.水面上是含有雜質的硝基苯

b.水底有苦杏仁味的液體

c.燒杯中的液態有機物只有硝基苯

d.有無色、油狀液體浮在水面

(4)為了獲得純硝基苯,實驗步驟:①水洗、分液;②將粗硝基苯轉移到盛有__________的燒杯中洗滌、用__________(填儀器名稱)進行分離;③__________④干燥;⑤__________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】如圖中,甲是電解飽和食鹽水,乙是銅的電解精煉,丙是電鍍,回答:

1b極上的電極反應式為__,甲電池的總反應化學方程式是__

2在粗銅的電解過程中,圖中c電極的材料是__(填“粗銅板”或“純銅板”);在d電極上發生的電極反應為__;若粗銅中還含有AuAgFe等雜質,則沉積在電解槽底部(陽極泥)的雜質是__,電解一段時間后,電解液中的金屬離子有__

3如果要在鐵制品上鍍鎳(二價金屬,相對原子質量59),則f電極的材料是__(填“鐵制品”或“鎳塊”,下同),e電極的材料是__

4e電極的質量變化118 g,則a電極上產生的氣體在標準狀況下的體積為__

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列各組數據中,前者剛好是后者兩倍的是 (  )

A. 2 mol H2O的摩爾質量和1 mol H2O的摩爾質量

B. 200 mL 1 mol·L-1氯化鈣溶液中c(Cl-)100 mL 2 mol·L-1氯化鉀溶液中c(Cl-)

C. 64 g二氧化硫中氧原子數和標準狀況下22.4 L一氧化碳中氧原子數

D. 20% NaOH溶液中NaOH的物質的量濃度和10% NaOH溶液中NaOH的物質的量濃度

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某興趣小組用數字實驗系統測定一定濃度碳酸鈉溶液的pH與溫度的關系,得到如圖所示曲線。下列分析不正確的是

A.b點溶液中OH-濃度在整個過程中最大

B.水的電離平衡也會對溶液的pH產生影響

C.a→b段水解平衡向右移動

D.a點溶液顯堿性,且離子濃度從大到小為:Na+>CO32->OH->HCO3-

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【題目】.某化合物A由兩種元素組成,可以發生如下的轉化。

已知:標準狀況下,氣體B的密度是氫氣的8倍。請回答:

1)組成A的元素有_________A的化學式是_________

2)請寫出ANaOH溶液反應的化學方程式_________

3A可用于金屬的冶煉,請寫出AFe2O3的化學反應方程式_________

.某實驗小組做了如下實驗:

請回答:

1)寫出硬質管中發生反應的化學方程式:_________

2)有同學認為乙醇的催化氧化反應產物中含有乙酸,請設計實驗檢驗產物成分:_____

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【題目】

125 ℃下,0.1mol/L氨水的電離度為1%,則此溫下,該溶液的pH=______

225 ℃下,pH=2的硫酸溶液Va mLpH=10NaOH溶液Vb mL恰好中和,則,VaVb=___________

3)某溫下,水的離子積常數KW=1.0×10-13。該溫下,0.2mol·L1NaHSO4溶液與0.2mol·L1Ba(OH)2溶液等體積混合,混合后溶液的pH=______

4)一定條件下,可逆反應A2(g)+B2(g)2AB(g)達到化學平衡,經測定平衡時c(A2)=0.5 mol·L-1c(B2)=0.1 molL-1c(AB)=1.4 mol·L-1,若A2B2AB的起始濃度分別以abc表示。請回答:

ab應滿足的關系是_________

a的取值范圍是___________

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【題目】下列說法或有關化學用語的表達不正確的是

A. 在基態多電子原子中,p軌道電子能量不一定高于s軌道電子能量

B. 核外電子排布由1s22s22p63s1→1s22s22p6 的變化需要吸收能量

C. 某元素基態原子的電子排布圖

D. Ca2+離子基態電子排布式為1s22s22p63s23p6

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【題目】一定溫度下,在容積恒定的密閉容器中發生可逆反應A(g)+3B(g) 2C(g),下列敘述一定是達到平衡的標志的是

①2υ(B)=3υ(C)單位時間內生成a mol A,同時消耗2a mol C③ABC的濃度不再變化;混合氣體的總壓強不再變化;⑤C的質量分數不再改變;ABC的物質的量濃度變化表示的反應速率之比為1:3:2的狀態;⑦ABC的濃度彼此相等;混合氣體的密度不再改變的狀態

A. ①③④⑤ B. ①④⑤⑦ C. ④⑤⑥⑧ D. ③⑤⑥⑦

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