【題目】已知NA為阿伏伽德羅常數的值。下列說法不正確的是（ ）
A. 12g金剛石中平均含有2NA個σ鍵
B. 1mol SiO2晶體中平均含有4NA個σ鍵
C. 12g石墨中平均含1.5NA個σ鍵
D. 1mol CH4中含4NA個s﹣p σ鍵
學期復習一本通學習總動員期末加暑假延邊人民出版社系列答案
芒果教輔暑假天地重慶出版社系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】常溫下，A是可用來對自來水進行消毒的黃綠色單質氣體，A、B、C、D、E都含X元素，其轉化關系如圖所示：
（1）請分別寫出下列物質的化學式（如為溶液請填溶質的化學式）：
A________、B________、D________。
（2）寫出下列反應的化學方程式或離子方程式（請注明反應條件）：
A＋H2O（離子方程式）：_____________；
A＋石灰乳（化學方程式）：______________；
E露置在空氣中的第1個化學方程式：___________。
（3）漂白粉的有效成分是________（化學名稱），保存漂白粉的方法__________、______________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某興趣小組用數字實驗系統測定一定濃度碳酸鈉溶液的pH與溫度的關系，得到如圖所示曲線。下列分析不正確的是
A.b點溶液中OH-濃度在整個過程中最大
B.水的電離平衡也會對溶液的pH產生影響
C.a→b段水解平衡向右移動
D.a點溶液顯堿性，且離子濃度從大到小為：Na+>CO32->OH->HCO3-
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】
（1）25 ℃下，0.1mol/L氨水的電離度為1%，則此溫下，該溶液的pH=______。
（2）25 ℃下，pH=2的硫酸溶液Va mL與pH=10的NaOH溶液Vb mL恰好中和，則，Va：Vb=___________。
（3）某溫下，水的離子積常數KW=1.0×10-13。該溫下，0.2mol·L－1的NaHSO4溶液與0.2mol·L－1的Ba(OH)2溶液等體積混合，混合后溶液的pH=______。
（4）一定條件下，可逆反應A2(g)+B2(g)2AB(g)達到化學平衡，經測定平衡時c(A2)=0.5 mol·L-1，c(B2)=0.1 mol．L-1，c(AB)=1.4 mol·L-1，若A2、B2、AB的起始濃度分別以a、b、c表示。請回答：
①a、b應滿足的關系是_________。
②a的取值范圍是___________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】中醫藥是中華民族的瑰寶，厚樸酚是一種常見中藥的主要成分之一，有抗菌、消炎等功效，其結構簡式如圖a所示。下列說法錯誤的是
A.厚樸酚與溴水既可發生加成反應又可發生取代反應
B.圖b所示為厚樸酚的一種同分異構體
C.厚樸酚分子中所有碳原子可能共平面
D.厚樸酚分子中不含手性碳原子
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法或有關化學用語的表達不正確的是
A. 在基態多電子原子中，p軌道電子能量不一定高于s軌道電子能量
B. 核外電子排布由1s22s22p63s1→1s22s22p6 的變化需要吸收能量
C. 某元素基態原子的電子排布圖
D. Ca2+離子基態電子排布式為1s22s22p63s23p6
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【題目】常溫下，將10 mL 0.1 mol·L－1 NaA溶液逐滴加入10 mL 0.1 mol·L－1 HA溶液中，已知HA的電離平衡常數Ka = 1.8×10－4。下列說法正確的是
A.滴加過程中，混合溶液中
始終變小
B.滴加過程中，混合溶液中c(H+) + c(OH－) > 2.0×10－7 mol·L－1
C.充分混合后，溶液中A－的水解程度比原NaA溶液中A－的水解程度大
D.充分混合后，溶液中c(Na+) > c(A－) > c(HA) > c(H+) > c(OH－)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】探索氮氧化合物反應的特征及機理，對處理該類化合物的污染問題具有重要意義。回答下列問題：
（1）工業上利用Na2CO3溶液吸收NO、NO2混合氣制備NaNO2，該反應可實現NO和NO2的完全轉化，反應的化學方程式為________。
（2）NO2可發生二聚反應生成N2O4，化學方程式為
，上述反應達到平衡后，升高溫度可使體系顏色加深，則該反應的
________0（填＞或＜）。已知該反應的正反應速率方程為υ正= k正·c2(NO2)，逆反應速率方程為υ逆=k逆·c(N2O4)，其中k正、k逆分別為正、逆反應的速率常數。則圖（lgk表示速率常數的對數； 
表示溫度的倒數）所示①、②、③、④四條斜線中，能表示lgk正隨變化關系的是斜線________，能表示lgk逆隨變化關系的是斜線________。
（3）圖中A、B、C、D點的縱坐標分別為a + 1.5、a+0.5、a－0.5、a－1.5，則溫度T1時化學平衡常數K=_______mol－1·L。已知溫度T1時，某時刻恒容密閉容器中NO2、N2O4濃度均為0.2 mol·L－1，此時υ正________υ逆（填＞或＜）；上述反應達到平衡后，繼續通入一定量的NO2，則NO2的平衡轉化率將________，NO2的平衡濃度將________（填增大、減小或不變）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】為確定Na2CO3和NaHCO3混合物樣品的組成，稱取不同質量樣品溶于水后分別逐滴加入相同濃度鹽酸30 mL，充分反應，產生CO2的體積(已折算成標準狀況下的體積)與加入樣品的質量關系如圖所示(不考慮CO2在水中的溶解、反應)。請計算：
（1）樣品中n(Na2CO3) : n(NaHCO3)=____________。
（2）鹽酸的物質的量濃度c(HCl)=________mol·L1。
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