(6分) 向1L AlCl3和FeCl3混合溶液中加入2mol /LNaOH溶液300mL時，產生的沉淀量達最大值；繼續加入NaOH溶液，沉淀開始溶解，當加入NaOH溶液的總體積達到 350mL時，沉淀不再減少，求原溶液中FeCl3的物質的量濃度(需寫出解題過程)。
科目：高中化學 來源： 題型：填空題
在一定條件下可實現下列物質間的轉化，如下圖所示：
（1）固體A是一種重要的工業原料，其化學式為____________________。W的電子式為_____ ____
（2）寫出W與氣體丙反應的化學方程式___________________________
（3）利用上圖中有關物質實現C→B的轉變，寫出該轉變的離子方程式：__________ _____
（4）上述變化中的B和丙按物質的量3:2反應的離子方程式為：_______。
（5）若甲和乙恰好完全反應，則W與A的物質的量之比為_______。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
某科研小組以難溶性鉀長石（K2O?Al2O3?6SiO2）為原料，提取Al2O3、K2CO3等物質，工藝流程如下：
（1）煅燒過程中鉀長石中的鉀元素和鋁元素在Na2CO3作用下轉化為可溶性的NaAlO2和KAlO2，寫出Al2O3轉化為NaAlO2的化學方程式是： 。
（2）已知NaAlO2和KAlO2易發生如下水解反應：AlO2—+ 2H2O 
Al(OH)3 + OH— ，“浸取”時應保持溶液呈 性（填“酸”或“堿”）。
（3）“轉化”時加入NaOH的主要作用是 （用離子方程式表示）。
（4）上述工藝中可以循環利用的主要物質是 、 和水。
（5）以Al2O3為原料，以石墨為電極，通過電解法可制得金屬鋁。電解池中接電源負極的一極的電極反應式是 。長時間電解后，需要更換新的石墨電極的是 極（填“陰”或“陽”）。
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科目：高中化學 來源： 題型：問答題
A、B、C、D均為中學化學中常見的單質或化合物，它們之間的關系如圖所示（部分產物已略去）。
（1）若A為金屬單質，D是某強酸的稀溶液，則反應C+D→B的離子方程式為 ；
（2）若A、B為鹽，D為強堿，A的水溶液顯酸性，則
①C的化學式為 ；
②反應B+A→C的離子方程式為 ；
（3）若A為強堿，D為氣態氧化物。常溫時，將B的水溶液露置于空氣中，其pH隨時間t變化可能如上圖的圖b或圖c所示（不考慮D的溶解和水的揮發）。
①若圖b符合事實，則D的化學式為 ；
②若圖c符合事實,則其pH變化的原因是 （用離子方程式表示）；
（4）若A為非金屬單質，D是空氣的主要成分之一。它們之間轉化時能量變化如上圖a，請寫出A+D→C的熱化學方程式 ；
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科目：高中化學 來源： 題型：問答題
（15分）
鐵、鋁、銅等金屬及其化合物在日常生活中應用廣泛，請根據下列實驗回答問題：
（1）單質鐵屬于 晶體，將FeCl3溶液加熱蒸干、灼燒所得的物質是 （填化學式）．
（2）請寫出鋁與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式____
（3）金屬Cu單獨與氨水或單獨與雙氧水都不反應，但可與二者的混合溶液反應生成深藍色溶液，該深藍色的濃溶液中加入乙醇所產生的現象是 ，畫出呈深藍色的離子的結構式____ 寫出Cu與氨水、雙氧水反應的離子方程式：____
（4）在硫酸亞鐵溶液中加入過量的碳酸氫銨，有FeCO3沉淀生成，寫出其化學方程式____
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科目：高中化學 來源： 題型：問答題
某已知A、B均是由兩種短周期元素組成的化合物，A中某元素的質量分數為25%，B的焰色反應呈黃色，C、J、X是同周期的元素的簡單氫化物，X為無色液體，C、J為氣體，D是一種不溶于水的白色固體。反應生成的水均已略去。它們有如下圖所示的關系。
（1）寫出化學式：A_________ E___________ L___________；
（2）在反應①②③④⑤中屬于氧化還原反應的是_____________；
（3）反應③化學方程式為：______________________________；
（4）寫出下列離子方程式：反應② ；G溶液與M溶液的反應___________。
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科目：高中化學 來源： 題型：計算題
綠礬(FeSO4·7H2O)硫酸法生產一種稀有金屬產品過程中產出的副產品，產品外觀為淡綠色或淡黃綠色結晶固體。加入適量可調節堿性水中的pH，與水中懸浮物有機結合，并加速沉淀，主要應用于水質凈化和工業廢水處理，同時具有殺菌作用。
（1）98% 1.84 g/cm3的濃硫酸在稀釋過程中，密度下降，當稀釋至50%時，密度為1.4g/cm3，50%的硫酸物質的量濃度為 (保留兩位小數)，50%的硫酸與30%的硫酸等體積混合，混合酸的濃度為 (填>、<、=")40%" 。
（2）實際生產用20%發煙硫酸(100克發煙硫酸含SO3 20克)配制稀硫酸，若用SO3·nH2O表示20%的發煙硫酸，則n=____________(保留兩位小數)。
（3）綠礬在空氣中容易被部分氧化為硫酸鐵，現取7.32克晶體溶于稀鹽酸后，加入足量的BaCl2溶液，過濾得沉淀9.32克；再通入112mL(標準狀況)氯氣恰好將Fe2＋完全氧化，推測晶體的化學式為 。
（4）硫酸亞鐵銨［(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O］(俗稱莫爾鹽)，較綠礬穩定，在分析化學中常用來配制Fe2+的標準溶液，用此Fe2+的標準溶液可以測定剩余稀硝酸的量。現取8.64克Cu2S和CuS的混合物用200 mL 2 mol/L稀硝酸溶液處理，發生反應如下：
10NO3-＋3Cu2S＋16H＋=6Cu2＋＋10NO↑＋3SO42-＋8H2O
8NO3-＋3CuS＋8H＋=3Cu2＋＋3 SO42-＋8NO↑+ 4H2O
剩余的稀硝酸恰好與V mL 2 mol/L (NH4)2Fe(SO4)2溶液完全反應。
已知：NO3-＋3Fe2＋＋4H＋= NO↑＋3Fe3+＋2H2O
① V值范圍 ；
② 若V=48，試計算混合物中CuS的質量分數 (保留兩位小數)。
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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題
學習小組對某品牌牙膏中摩擦劑成分及其含量進行以下探究：
查得資料： 該牙膏摩擦劑由碳酸鈣、氫氧化鋁組成；牙膏中其它成分遇到鹽酸時無氣體生成。
Ⅰ．摩擦劑中氫氧化鋁的定性檢驗： 取適量牙膏樣品，加水攪拌、過濾。
（1）往濾渣中加入過量NaOH溶液，過濾。氫氧化鋁與NaOH溶液反應的離子方程式是______________。
（2）往（1）所得濾液中先通入過量二氧化碳，再加入過量稀鹽酸。觀察到的現象是________________。
Ⅱ．牙膏樣品中碳酸鈣的定量測定：利用下圖所示裝置（圖中夾持儀器略去）進行實驗，充分反應后，測定C中生成的BaCO3沉淀質量，以確定碳酸鈣的質量分數。
依據實驗過程回答下列問題：
（3）實驗過程中需持續緩緩通入空氣。其作用除了可攪拌B、C中的反應物外，還有______
（4）C中反應生成BaCO3的化學方程式是__________________________
（5）下列各項措施中，不能提高測定準確度的是_________（填標號）。
A．在加入鹽酸之前，應排凈裝置內的CO2氣體；
B．滴加鹽酸不宜過快；
C．在A—B之間增添盛有濃硫酸的洗氣裝置
D．在B—C之間增添盛有飽和碳酸氫鈉溶液的洗氣裝置
（6）實驗中準確稱取8.00g樣品三份，進行三次測定，測得BaCO3平均質量為3.94g。則樣品中碳酸鈣的質量分數為_________。
（7）有人認為不必測定C中生成的BaCO3質量，只要測定裝置C在吸收CO2前后的質量差，一樣可以確定碳酸鈣的質量分數。實驗證明按此方法測定的結果明顯偏高，原因是______________。
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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題
某實驗小組欲通過以下實驗來探究Na2CO3和NaHCO3兩種物質的性質。
（1）稱取兩種固體各2 g，分別放入兩個小燒杯中，再各滴加10 mL 蒸餾水，振蕩，測量溫度變化；待固體充分溶解，并恢復至室溫后，向所得溶液中各滴入2滴酚酞試液。
① 發現Na2CO3固體完全溶解，而NaHCO3固體有剩余，由此得到結論 。
② 同學們在兩燒杯中還觀察到了其它現象。其中，盛放Na2CO3的燒杯中出現的現象是 （填字母序號）。
A．溶液溫度下降 B．溶液溫度升高 C．滴入酚酞后呈淺紅色 D．滴入酚酞后呈紅色
（2）如下面左圖所示分別加熱A、B固體，發現固體A受熱產生的氣體能使澄清石灰水變渾濁，但一段時間后渾濁又變澄清。請用化學方程式解釋澄清石灰水中發生的現象 。
（3）如上圖所示，在氣密性良好的裝置I和II中分別放入試劑，將氣球內的固體同時倒入試管中。
兩試管中均產生氣體， （填“I”或“II”）的反應程度更為劇烈。
② 反應結束后，氣球均有膨脹，恢復至室溫。下列說法正確的是 。
A．裝置I的氣球體積較大 B．裝置II的氣球體積較大
C．生成氣體的體積根據鹽酸計算 D．生成氣體的體積根據固體計算
（4）將兩種固體分別配制成0.5 mol·L-1的溶液，探究與0.5 mol·L-1CaCl2溶液反應的情況
| 實驗方案 | 預測現象 | 預測依據 | 實際結果 |
| 實驗1：向2 mL Na2CO3溶液中滴加1 mL 0.5 mol·L-1CaCl2溶液 | 有白色 沉淀 | Na2CO3溶液中的CO32-濃度較大，能與CaCl2發生反應。 | 有白色沉淀 |
| 實驗2：向2 mL NaHCO3溶液中滴加1 mL 0.5 mol·L-1CaCl2溶液 | 無白色 沉淀 | NaHCO3溶液中的CO32-濃度很小，不能與CaCl2反應。 | 有白色沉淀出現，同時有少量氣泡冒出。 |
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