某已知A、B均是由兩種短周期元素組成的化合物，A中某元素的質量分數為25%，B的焰色反應呈黃色，C、J、X是同周期的元素的簡單氫化物，X為無色液體，C、J為氣體，D是一種不溶于水的白色固體。反應生成的水均已略去。它們有如下圖所示的關系。
（1）寫出化學式：A_________ E___________ L___________；
（2）在反應①②③④⑤中屬于氧化還原反應的是_____________；
（3）反應③化學方程式為：______________________________；
（4）寫出下列離子方程式：反應② ；G溶液與M溶液的反應___________。
新非凡教輔沖刺100分系列答案科目：高中化學 來源： 題型：填空題
金屬鋁質輕且有良好的防腐蝕性，在國防工業中有非常重要的作用，利用鋁熱反應完成鋼軌的焊接非常方便迅速。完成下列填空：
（1）在特制漏斗中將鋁熱劑混合均勻后，引發鋁熱反應的操作是： ；
（2）硅與鋁同周期。地殼里硅、鋁的含量硅 鋁（填＞,＜或=）。SiO2是硅酸鹽玻璃（Na2CaSi6O14）主要成分，Na2CaSi6O14也可寫成Na2O·CaO·6SiO2。鈉長石（NaAlSi3O8）的氧化物形式 ，長石是鋁硅酸鹽，不同類長石其氧原子的物質的量分數相同。由此可推知鈣長石的化學式為 ；
（3）某鋁合金由Al、Si、Cu、Mg組成。①稱取100g該鋁合金樣品，分成等質量的A、B兩份。向A份加入足量NaOH溶液，B份加入足量的稀鹽酸。②待兩份反應物都充分反應之后，稱得濾渣質量相差1.60g，收集得到的兩份氣體的體積相差2240mL(標準狀況下)。則樣品中Si和Mg的物質的量分別是 和 。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
二硫化亞鐵是Li/FeS2電池的正極活性物質，可用水熱法合成。FeSO4、Na2S2O3、S及H2O在200℃連續反應24小時，四種物質以等物質的量反應，再依次用CS2、H2O洗滌、干燥及晶化后得到。
（1）合成FeS2離子方程式為 。
（2）用水洗滌時，如何證明S042-己除盡 。
（3）己知1.20gFeS2在O2中完全燃燒生成Fe2O3和SO2氣體放出8.52kJ熱量，FeS2燃燒反應的熱化學方程式為 。
（4）取上述制得的正極材料1.1200g (假定只含FeS一種雜質)，在足量的氧氣流中充分加熱，最后得0.8000g紅棕色固體，則該正極材料中FeS2的質量分數(寫出計算過程)。
。
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科目：高中化學 來源： 題型：問答題
（14分）甲學生對Cl2與FeCl2和KSCN混合溶液的反應進行實驗探究。
（1）B中反應的離子方程式是____。
（2）A中溶液變紅的原因是____。
（3）為了探究現象II的原因，甲同學進行如下實驗。
①取A中黃色溶液于試管中，加入NaOH溶液，有紅褐色沉淀生成，則溶液中一定存在 。
②取A中黃色溶液于試管中，加入過量的KSCN溶液，最終得到紅色溶液。
甲同學的實驗證明產生現象Ⅱ的原因是SCN—與Cl2發生了反應。
（4）甲同學猜想SCN—可能被Cl2氧化了，他又進行了如下研究。
資料顯示：SCN—的電子式為
①甲同學認為SCN—中碳元素沒有被氧化，理由是 。
②取A中黃色溶液于試管中，加入用鹽酸酸化的BaCl2溶液，產生白色沉淀，由此證明SCN—中被氧化的元素是 。
③通過實驗證明了SCN—中氮元素轉化為NO3-，他的實驗方案是____。
④若SCN—與Cl2反應生成1 mol CO2，則轉移電子的物質的量是 mol。
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科目：高中化學 來源： 題型：問答題
(6分) 向1L AlCl3和FeCl3混合溶液中加入2mol /LNaOH溶液300mL時，產生的沉淀量達最大值；繼續加入NaOH溶液，沉淀開始溶解，當加入NaOH溶液的總體積達到 350mL時，沉淀不再減少，求原溶液中FeCl3的物質的量濃度(需寫出解題過程)。
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科目：高中化學 來源： 題型：計算題
（12分）堿式碳酸鋁鎂[MgaAlb(OH)c(CO3)d·x H2O]常用作塑料阻燃劑。
（1）堿式碳酸鋁鎂具有阻燃作用，是由于其受熱分解需吸收大量熱量和 。
（2）MgaAlb(OH)c(CO3)d·x H2O中a、b、c、d的代數關系式為 。
（3）為確定堿式碳酸鋁鎂的組成，進行如下實驗：
①準確稱取3.390g樣品與足量稀鹽酸充分反應，生成CO20.560L（已換算成標準狀況下）。②另取一定量樣品在空氣中加熱，樣品的固體殘留率（固體樣品的剩余質量/固體樣品的起始質量×100%）隨溫度的變化如右圖所示（樣品在2700C時已完全失去結晶水，6000C以上殘留固體為金屬氧化物的混合物）。
根據以上實驗數據計算堿式碳酸鋁鎂樣品中的n(OH－): n(CO32－)（寫出計算過程）。
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科目：高中化學 來源： 題型：計算題
（7分）現有22g Mg、Al、Zn、Fe多種活潑金屬粉末的混合物與200mL含有一定質量的20%硫酸溶液恰好完全反應，得到無水鹽70g，求（要求寫出計算過程）
（1）硫酸溶液的質量？
（2）生成的氣體體積（標準狀況）？
（3）硫酸物質的量濃度？
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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題
現有鎂條、鋁粉、銅片、氧化鋁、氧化鐵、氯酸鉀及其它常用的實驗用品和儀器，根據現有藥品，請你設計簡單實驗驗證鋁、鐵金屬單質的還原性強弱。依據你設計的實驗方案，回答下列問題：
（1）實驗原理：（用化學方程式表示） ；實驗中所需的化學儀器為 。
（2）引發實驗的操作方法為： 。
（3）實驗探究：取少量反應所得到的固體混合物，將其溶于足量稀H2SO4，滴加KSCN溶液無明顯現象， （填能或否）說明固體混合物中無Fe2O3，并說明理由 （理由用離子方程式說明）。
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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題
化學興趣小組設計以下實驗方案，測定某已部分變質的小蘇打樣品中Na2CO3的質量分數。
方案一：稱取一定質量樣品，置于坩堝中加熱至恒重后，冷卻，稱量剩余固體質量，計算。
(1)坩堝中發生反應的化學方程式為：________。
(2)實驗中，需加熱至恒重的目的是________。
方案二：稱取一定質量樣品，置于小燒杯中，加適量水溶解；向小燒杯中加入足量Ba(OH)2溶液，過濾，洗滌、干燥沉淀，稱量固體質量，計算。(已知：Ba2＋＋OH－＋HCO3—=BaCO3↓＋H2O)
(1)過濾操作中，除了燒杯、漏斗外，還要用到的玻璃儀器為________。
(2)實驗中判斷沉淀是否完全的方法是________。
方案三：按如下圖所示裝置進行實驗：
(1)D裝置的作用是________。分液漏斗中________(填“能”或“不能”)用鹽酸代替稀硫酸進行實驗。
(2)實驗前稱取17.90 g樣品，實驗后測得C裝置增重8.80 g，則樣品中Na2CO3的質量分數為________。
(3)根據此實驗測得的數據，測定結果有誤差，因為實驗裝置還存在一個明顯缺陷，該缺陷是________。
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