在一定條件下可實現(xiàn)下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化，如下圖所示：
（1）固體A是一種重要的工業(yè)原料，其化學(xué)式為____________________。W的電子式為_____ ____
（2）寫出W與氣體丙反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________________
（3）利用上圖中有關(guān)物質(zhì)實現(xiàn)C→B的轉(zhuǎn)變，寫出該轉(zhuǎn)變的離子方程式：__________ _____
（4）上述變化中的B和丙按物質(zhì)的量3:2反應(yīng)的離子方程式為：_______。
（5）若甲和乙恰好完全反應(yīng)，則W與A的物質(zhì)的量之比為_______。
（1）CaC2 , 
（2）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
（3）Ca(OH)2+CO32-=CaCO3+2OH-
（4）3OH-+2CO2=HCO3-+CO32-+H2O
（5）5：1
解析試題分析：淺黃色固體和水反應(yīng)放出氣體，可以推斷出W是Na2O2，B是NaOH，甲是氧氣，氣體丙也能和Na2O2反應(yīng)，說明丙是CO2，E是水，則氣體乙應(yīng)該是烴或烴的含氧衍生物，能和水反應(yīng)生成乙可以推斷出實驗室制備乙炔，A是CaC2，C是氫氧化鈣。（4）根據(jù)電荷守恒和原子個數(shù)守恒可以寫出3OH-+2CO2=HCO3-+CO32-+H2O，（5）2Na2O2產(chǎn)生1摩爾氧氣，1摩爾乙炔燃燒需要2.5molO2，需要CaC2原料1摩爾，由此可以計算出結(jié)果5：1
考點：考查元素化合物的性質(zhì)、離子方程式的書寫、物質(zhì)的量的計算
輕松課堂單元期中期末專題沖刺100分系列答案科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題
明礬石是制取鉀肥和氫氧化鋁的重要原料，明礬石的組成和明礬相似，此外還含有氧化鋁和少量氧化鐵雜質(zhì)。具體實驗步驟如下圖所示：
根據(jù)上述圖示，完成下列填空：
（1）明礬石焙燒后用稀氨水浸出。配制500 mL稀氨水(每升含有39.20 g氨)需要取濃氨水(每升含有251.28 g氨)__________mL，用規(guī)格為__________mL量筒量取。
（2）氨水浸出后得到固體混合體系，過濾，濾液中除K＋、SO42-外，還有大量的NH4+。檢驗NH4+的方法是_________________________________________________________________。
（3）寫出沉淀物中所有物質(zhì)的化學(xué)式___________________________________。
（4）濾液Ⅰ的成分是水和______________________。
（5）為測定混合肥料K2SO4、(NH4)2SO4中鉀的含量，請完善下列步驟：
①稱取鉀氮肥試樣并溶于水，加入足量__________溶液，產(chǎn)生白色沉淀。
②__________、__________、__________(依次填寫實驗操作名稱)。
③冷卻、稱重。
（6）若試樣為m g，沉淀的物質(zhì)的量為n mol，則試樣中K2SO4的物質(zhì)的量為__________mol(用含有m、n的代數(shù)式表示)。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題
（1）銅是人類最早使用的金屬之一，以下是冶煉銅的一個反應(yīng)：
Cu2S+2Cu2O
6Cu+SO2
該反應(yīng)中被氧化的元素是 ，若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移1mol電子，得到Cu mol。
（2）下列兩種方法均可以制備CuSO4。
方法一：2Cu+O2
2CuO，CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
方法二：Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2↑+2H2O
①假如某工廠欲生產(chǎn)CuSO4，請選擇一種方法，并說明理由：
。
②有同學(xué)認為，生成等量的硫酸銅兩種方法消耗的能量相同，因為反應(yīng)都是銅轉(zhuǎn)變?yōu)镃uSO4，你認為上述說法 （填“正確”或“不正確”），原因是
。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題
由黃銅礦(主要成分是CuFeS2)煉制精銅的工藝流程示意圖如下：
（1）在反射爐中，把銅精礦砂和石英砂混合加熱到1000℃左右，黃銅礦與空氣反應(yīng)生成Cu和Fe的低價硫化物，且部分Fe的硫化物轉(zhuǎn)化為低價氧化物。該過程中兩個主要反應(yīng)的化學(xué)方程式是 、 ，反射爐內(nèi)生成爐渣的主要成分是 ；
（2）冰銅(Cu2S和FeS互相熔合而成)含Cu量為20%～50%。轉(zhuǎn)爐中，將冰銅加熔劑(石英砂)在1200℃左右吹入空氣進行吹煉。冰銅中的Cu2S被氧化成Cu2O，生成的Cu2O與Cu2S反應(yīng)，生成含Cu量約為98.5%的粗銅，該過程發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 、 ；
（3）粗銅的電解精煉如圖所示。在粗銅的電解過程中，粗銅板是圖中電極 (填圖中的字母)；在電極d上發(fā)生的電極反應(yīng)式為 ；若粗銅中還含有Au、Ag、Fe，它們在電解槽中的存在形式和位置為 。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題
鐵及其化合物在生活、生產(chǎn)中有著廣泛的應(yīng)用。
Ⅰ．鐵觸媒(＋2價鐵和＋3價鐵組成的氧化物)是工業(yè)合成氨的催化劑。某學(xué)習(xí)小組用下列流程測定鐵觸媒的含鐵量。根據(jù)題意回答相關(guān)問題：
（1）步驟①中需用1.50 mol·L－1的硫酸100mL，若用18.4mol·L－1的濃硫酸來配制，則需要用量筒量取濃硫酸 mL
（2）步驟②通入Cl2的目的是 （用離子方程式表示）
（3）步驟④后需用 (填儀器名稱)取25.00mL稀釋后溶液。
（4）步驟⑤消耗0.10mol·L－1的Na2SO3溶液25.00mL，則鐵觸媒中鐵的質(zhì)量分數(shù)為 。
Ⅱ．目前的研究表明，鐵的某些含氧酸鹽可用于工業(yè)廢水、廢氣的處理。
（1）用K2FeO4處理中性廢水時與水反應(yīng)生成氫氧化鐵膠體，并放出無色無味的氣體和其它物質(zhì)，寫出反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式 ，處理廢水時既利用K2FeO4強氧化性，又利用生成氫氧化鐵膠體的 作用。
（2）MFe2O4可以與氫氣反應(yīng)制備新型納米材料氧缺位鐵酸鹽MFe2Ox (3<x<4)，其中M表示+2價的金屬元素，常溫下，MFe2Ox能使工業(yè)廢氣中的SO2轉(zhuǎn)化為S，達到回收硫、凈化空氣目的，轉(zhuǎn)化過程表示如下：
則可以判斷x y，氧化性：MFe2Oy SO2（填“＞”、“＜”或“=”）
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題
金屬鋁質(zhì)輕且有良好的防腐蝕性，在國防工業(yè)中有非常重要的作用，利用鋁熱反應(yīng)完成鋼軌的焊接非常方便迅速。完成下列填空：
（1）在特制漏斗中將鋁熱劑混合均勻后，引發(fā)鋁熱反應(yīng)的操作是： ；
（2）硅與鋁同周期。地殼里硅、鋁的含量硅 鋁（填＞,＜或=）。SiO2是硅酸鹽玻璃（Na2CaSi6O14）主要成分，Na2CaSi6O14也可寫成Na2O·CaO·6SiO2。鈉長石（NaAlSi3O8）的氧化物形式 ，長石是鋁硅酸鹽，不同類長石其氧原子的物質(zhì)的量分數(shù)相同。由此可推知鈣長石的化學(xué)式為 ；
（3）某鋁合金由Al、Si、Cu、Mg組成。①稱取100g該鋁合金樣品，分成等質(zhì)量的A、B兩份。向A份加入足量NaOH溶液，B份加入足量的稀鹽酸。②待兩份反應(yīng)物都充分反應(yīng)之后，稱得濾渣質(zhì)量相差1.60g，收集得到的兩份氣體的體積相差2240mL(標準狀況下)。則樣品中Si和Mg的物質(zhì)的量分別是 和 。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題
銅及其化合物在生產(chǎn)生活中有廣泛應(yīng)用，銅在化合物中的常見化合價有+l、+2。已知Cu2O與稀硫酸反應(yīng)，溶液呈藍色。
（1）工業(yè)上可用Cu2S+O2
2Cu+SO2反應(yīng)制取粗銅，當(dāng)有32gCu2S消耗時，電子轉(zhuǎn)移數(shù)目是 。
（2）將少量銅絲放入適量的稀硫酸中，溫度控制在50℃，加入H2O2，反應(yīng)一段時間后，升溫到60℃，再反應(yīng)一段時間后可制得硫酸銅，溫度控制在50℃-60℃的兩個原因除了加快反應(yīng)速率外，還有 。在CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl溶液加熱，生成CuCl沉淀,寫出生成CuCl的離子方程式 。
（3）某小組同學(xué)在做銅與濃硫酸反應(yīng)的實驗時，發(fā)現(xiàn)銅片表面有黑色固體生成。
①甲同學(xué)猜想：黑色固體是未來得及溶解于酸的CuO, 其猜想可用化學(xué)方程式表示為：
Cu + H2SO4
②乙同學(xué)認為：黑色固體除CuO外還可能含有Cu2S和CuS.其理由可能是 （填字母）
a.Cu2S和CuS都是黑色的
b.銅與濃硫酸在加熱條件下反應(yīng)，還可能放出O2
c.濃硫酸是氧化劑，銅是還原劑，Cu的化合價上升與S的化合價下降有多種可能
（4）現(xiàn)向Cu、Cu2O和CuO組成的混合物中，加入1 L 0.6 mol/L HNO3溶液恰好使混合物溶解，同時收集到2240 mL NO氣體（標準狀況）。Cu2O跟稀硝酸反應(yīng)的離子方程式 。若將上述混合物用足量的H2加熱還原，所得到固體的質(zhì)量為 g。若混合物中含0.1 mol Cu，將該混合物與稀硫酸充分反應(yīng)，至少消耗H2SO4的物質(zhì)的量為 。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題
（1）向FeCl3溶液中加入a g的銅粉，攪拌使之全部溶解，溶液中一定有的陽離子是_________。可能有的陽離子是 。發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 ；再向其中加入 b g鐵粉，充分反應(yīng)后過濾得濾渣c g，可能發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 。若已知 a＞b＞c，則 c克濾渣是_________。
（2）鑒別Na2SO3溶液和稀H2SO4。請按要求完成下表：
| 步驟 | 操作 | 現(xiàn)象及結(jié)論 |
| 1 | 用甲、乙兩支試管分別取兩種溶液各少許。 | |
| 2 | 用膠頭滴管向甲試管中逐滴滴加BaCl2溶液至過量。 | |
| 3 | 。 | ，則甲是 ，乙是 。 ，則甲是 ，乙是 。 |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：問答題
(6分) 向1L AlCl3和FeCl3混合溶液中加入2mol /LNaOH溶液300mL時，產(chǎn)生的沉淀量達最大值；繼續(xù)加入NaOH溶液，沉淀開始溶解，當(dāng)加入NaOH溶液的總體積達到 350mL時，沉淀不再減少，求原溶液中FeCl3的物質(zhì)的量濃度(需寫出解題過程)。
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