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（15分）
鐵、鋁、銅等金屬及其化合物在日常生活中應用廣泛，請根據下列實驗回答問題：
（1）單質鐵屬于晶體，將FeCl₃溶液加熱蒸干、灼燒所得的物質是（填化學式）．
（2）請寫出鋁與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式____
（3）金屬Cu單獨與氨水或單獨與雙氧水都不反應，但可與二者的混合溶液反應生成深藍色溶液，該深藍色的濃溶液中加入乙醇所產生的現象是，畫出呈深藍色的離子的結構式____ 寫出Cu與氨水、雙氧水反應的離子方程式：____
（4）在硫酸亞鐵溶液中加入過量的碳酸氫銨，有FeCO₃沉淀生成，寫出其化學方程式____

（15分）
（1）金屬晶體（1分），Fe₂O₃（2分）
（2）2Al＋2NaOH＋2H₂O＝2NaAlO₂＋3H₂↑（3分）
（3）析出深藍色晶體（1分）（2分）
Cu＋4NH₃·H₂O＋H₂O₂＝[Cu(NH₃)₄]²^＋＋4H₂O＋2OH^－（3分）
（4）FeSO₄＋2NH₄HCO₃＝FeCO₃↓＋CO₂↑＋(NH₄)₂SO₄＋H₂O（3分）

解析

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

鐵及其化合物在生活、生產中有著廣泛的應用。
Ⅰ．鐵觸媒(＋2價鐵和＋3價鐵組成的氧化物)是工業合成氨的催化劑。某學習小組用下列流程測定鐵觸媒的含鐵量。根據題意回答相關問題：

（1）步驟①中需用1.50 mol·L^－1的硫酸100mL，若用18.4mol·L^－1的濃硫酸來配制，則需要用量筒量取濃硫酸        mL
（2）步驟②通入Cl₂的目的是                 （用離子方程式表示）
（3）步驟④后需用           (填儀器名稱)取25.00mL稀釋后溶液。
（4）步驟⑤消耗0.10mol·L^－1的Na₂SO₃溶液25.00mL，則鐵觸媒中鐵的質量分數為             。
Ⅱ．目前的研究表明，鐵的某些含氧酸鹽可用于工業廢水、廢氣的處理。
（1）用K₂FeO₄處理中性廢水時與水反應生成氫氧化鐵膠體，并放出無色無味的氣體和其它物質，寫出反應的離子反應方程式                     ，處理廢水時既利用K₂FeO₄強氧化性，又利用生成氫氧化鐵膠體的            作用。
（2）MFe₂O₄可以與氫氣反應制備新型納米材料氧缺位鐵酸鹽MFe₂O_x (3<x<4)，其中M表示+2價的金屬元素，常溫下，MFe₂O_x能使工業廢氣中的SO₂轉化為S，達到回收硫、凈化空氣目的，轉化過程表示如下：

則可以判斷x       y，氧化性：MFe₂O_y       SO₂（填“＞”、“＜”或“=”）

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

鐵是一種典型的過渡金屬，鐵和鐵的化合物在生產和生活中有廣泛的應用。完成下列計算：
（1）將11.802 g鋼樣粉末（只含鐵和碳）于高溫下置于足量的純氧中充分反應，冷卻后得到16.240 g磁性氧化鐵。
①鋼樣中含鐵________g。
②生成的CO₂在標準狀況下體積為________mL。
（2）向10 mL氯化鐵溶液（含鹽酸0.001 mol）中加入16.8 g 5%的燒堿溶液（足量），充分反應后過濾。洗滌沉淀，將洗滌液與濾液合并后稀釋至250mL。取25mL稀釋液，用0.100 mol/L鹽酸滴定，終點時消耗鹽酸的體積15.50mL。計算原溶液中Fe³⁺的物質的量濃度。
（3）鐵銹的主要成分實為羥基氧化鐵[化學式FeO(OH)]。將一塊帶銹鐵片放入700mL pH＝0的稀硝酸中充分反應，收集到標準狀況下NO氣體3.584 L，最終剩余2.020g鐵。求：
①反應后溶液中溶質的成分與物質的量。
②原帶銹鐵片中鐵銹的質量分數。
（4）用FeSO₄和NaOH制備Fe(OH)₂時，往往會形成一種灰綠色的中間物（用X表示）。經分析，X中含有三種陰離子與兩種陽離子，陰、陽離子的總質量之比為11:12。已知兩種陽離子為Fe²⁺與Fe³⁺，物質的量之比為2:1。請通過計算確定X的化學式。

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科目：高中化學 來源： 題型：問答題

(14 分)鋁是地殼中含量最高的金屬元素，其單質及合金在生產生活中的應用日趨廣泛。
(1)真空碳熱還原-氯化法可實現由鋁土礦制備金屬鋁，其相關反應的熱化學方程式如下：
Al₂O₃(s)+AlC₁₃(g)+3C(s) ="3AlCl(g)+3CO(g)"   △H="a" kJ·mol^－1
3AlCl(g)=2Al(l)+AlC₁₃(g) △H="b" kJ·mol^－1
①反應Al₂O₃(s)+3C(s)=2Al(l)+3CO(g)的△H=        kJ·mol^－1(用含a、b 的代數式表示)。
②Al₄C₃是反應過程中的中間產物。Al₄C₃與鹽酸反應(產物之一是含氫量最高的烴) 的化學方程式為                                            。
(2)鎂鋁合金(Mg₁₇Al₁₂ )是一種潛在的貯氫材料，可在氬氣保護下，將一定化學計量比的Mg、Al 單質在一定溫度下熔煉獲得。該合金在一定條件下完全吸氫的反應方程式為Mg₁₇Al₁₂2+17H₂=17MgH₂+12Al。得到的混合物Y(17MgH₂ +12Al)在一定條件下可釋放出氫氣。
①熔煉制備鎂鋁合金(Mg₁₇Al₁₂)時通入氬氣的目的是                       。
②在6. 0 mol·L-1 HCl 溶液中，混合物Y 能完全釋放出H₂。1 mol Mg₁₇ Al₁₂完全吸氫后得到的混合物Y 與上述鹽酸完全反應，釋放出H₂的物質的量為            。
③在0. 5 mol·L-1 NaOH 和1. 0 mol·L^-1 MgCl₂溶液中，                 圖8
混合物Y 均只能部分放出氫氣，反應后殘留固體物質的X^－射線衍射譜圖如圖所示(X^－射線衍射可用于判斷某晶態物質是否存在，不同晶態物質出現衍射峰的衍射角不同)。在上述NaOH 溶液中，混合物Y 中產生氫氣的主要物質是                       (填化學式)。

(3)鋁電池性能優越，Al-AgO 電池可用作水下動力電源，其原理如圖所示。該電池反應的化學方程式為                                  。

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科目：高中化學 來源： 題型：問答題

（14分）某同學探究同周期元素性質遞變規律時，自己設計了一套實驗方案，并記錄了有關實驗現象（見下表，表中的“實驗步驟”與“實驗現象”前后不一定是對應關系）。

實驗步驟	實驗現象
①將鎂條用砂紙打磨后，放入沸水中；再向溶液中滴加酚酞溶液	A．浮在水面上，熔成小球，做不定向運動，隨之消失，溶液變成紅色
②向新制得的Na₂S溶液中滴加新制氯水	B．有氣體產生，溶液變成淺紅色
③將金屬鈉放入滴有酚酞溶液的冷水中	C．劇烈反應，迅速產生大量無色氣體
④將鎂條投入稀鹽酸中	D．反應較快，產生無色氣體
⑤將鋁條投入稀鹽酸中	E．生成白色膠狀沉淀，繼而沉淀消失
⑥向AlCl₃溶液中滴加NaOH溶液至過量	F．生成淡黃色沉淀

請你幫助該同學整理并完成實驗報告。
（1）實驗目的：研究同周期元素性質遞變規律。
（2）實驗用品：試劑：金屬鈉，鎂條，鋁條，稀鹽酸，新制氯水，新制Na₂S溶液，
AlCl₃溶液，NaOH溶液等。
儀器：，，燒杯，試管，試管夾，鑷子，小刀，玻璃片等。
（3）實驗內容：（完成實驗步驟對應的實驗現象的標號和離子方程式）

實驗步驟	實驗現象	離子方程式
①		（不需填寫）
②
③
④	C	（不需填寫）
⑤	D
⑥

（4）實驗結論：從左向右，同周期元素原子的失電子能力遞減，得電子能力遞增。

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科目：高中化學 來源： 題型：問答題

(6分) 向1L AlCl₃和FeCl₃混合溶液中加入2mol /LNaOH溶液300mL時，產生的沉淀量達最大值；繼續加入NaOH溶液，沉淀開始溶解，當加入NaOH溶液的總體積達到 350mL時，沉淀不再減少，求原溶液中FeCl₃的物質的量濃度(需寫出解題過程)。

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科目：高中化學 來源： 題型：問答題

用含有A1₂O₃、SiO₂和少量FeO·xFe₂O₃的鋁灰制備A1₂(SO₄)₃·18H₂O。工藝流程如下：

（一定條件下，MnO₄^-可與Mn²⁺反應生成MnO₂）
已知：生成氫氧化物沉淀的pH

	Al(OH)₃	Fe(OH)₂	Fe(OH)₃
開始沉淀時	3.4	6.3	2.7
完全沉淀時	5.2	9.7	3.2

（1）H₂SO₄溶解A1₂O₃的離子方程式是               ;
（2）檢驗濾液中還存在Fe²^＋的方法是            (注明試劑、現象)。
（3）“除雜”環節有如下幾個步驟:
（Ⅰ）向濾液中加入過量KMnO₄溶液，調節溶液的pH為3.2；
（Ⅱ）加熱，產生大量棕色沉淀，靜置，上層溶液呈紫紅色:
（Ⅲ）加入MnSO₄至紫紅色消失，過濾。
①步驟Ⅰ的目的         ；調節溶液的pH為3.2的目的是          。
②向Ⅱ的沉淀中加入濃HCl并加熱，能說明沉淀中存在MnO₂的現象是      ，寫出其反應方程式                ；
③Ⅲ中加入MnSO₄的目的是          。
（4）從多次循環使用后母液中可回收的主要物質是         （填化學式）。

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科目：高中化學 來源： 題型：計算題

鋼鐵制品經常進行烤藍處理，即在鐵制品的表面生成一層致密的Fe₃O₄。某學習小組為了研究烤藍鐵片，分別進行了以下實驗操作：
①把一定量烤藍鐵片加工成均勻粉末。
②取m g該粉末，放人28.00 mL 1 mol／L的鹽酸中，恰好完全反應，生成標準狀況下的氣體134.4 mL，向溶液中滴入KSCN溶液，無明顯現象。
③再取三份不同質量的粉末，分加加到相同體積(V)、物質的量濃度均為l0.00 mol／L的三份硝酸溶液中，充分反應后，固體全部溶解，有關的實驗數據如下表所示(假設NO是硝酸的唯一還原產物)：

實驗序號	Ⅰ	Ⅱ	Ⅲ
加入粉末質量/g	13.68	27.36	34.20
生成氣體的體積（標準狀況）/L	2.912	5.824	6.720

完成下列各題：
（1）實驗②所得溶液中的溶質是 (寫化學式)，樣品中n(Fe)∶n(Fe₃O₄)= ，m＝。
（2）計算實驗③中每份硝酸溶液的體積(V)（mL）。
（3）若向實驗Ⅱ所得溶液中繼續加入銅粉，要使溶液中Cu²^十、Fe²⁺、Fe³⁺同時存在，求加入銅粉的物質的量的范圍。

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

綠礬（FeSO₄?7H₂O）是治療缺鐵性貧血的特效藥。某學校的化學興趣小組的同學對綠礬進行了如下的探究：

FeSO₄?7H₂O的制備
該化學興趣小組的同學在實驗室通過如下實驗由廢鐵屑（含少量氧化銅、氧化鐵等雜質）制備FeSO₄·7H₂O晶體：
①將5%Na₂CO₃溶液加入到盛有一定量廢鐵屑的燒杯中，加熱數分鐘，用傾析法除去
Na₂CO₃溶液，然后將廢鐵屑用水洗滌2～3遍。
②向洗滌過的廢鐵屑中加入過量的稀硫酸，控制溫度在50～80℃之間至鐵屑耗盡；
③趁熱過濾，將濾液轉入到密閉容器中，靜置、冷卻結晶；
④待結晶完畢后，濾出晶體，用少量冰水洗滌2～3次，再用濾紙將晶體吸干；
⑤將制得的FeSO₄·7H₂O晶體放在一個小廣口瓶中，密閉保存。
請回答下列問題：
（1）實驗步驟①的目的是　　　　　　　　　　　　　。
（2）實驗步驟②明顯不合理，理由是　　　　　　　　　　　　。
（3）為了洗滌除去晶體表面附著的硫酸等雜質，實驗步驟④中用少量冰水洗滌晶體，原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
（二）探究綠礬（FeSO₄·7H₂O）熱分解的產物
已知SO₃的熔點是16.8°C，沸點是44.8°C，該小組設計如下圖所示的實驗裝置（圖中加熱、夾持儀器等均省略）：

【實驗過程】
①儀器連接后，檢查裝置A與B氣密性；
②取一定量綠礬固體置于A中，通入N₂以驅盡裝置內的空氣，關閉k，用酒精燈加熱硬質玻璃管；
③觀察到A 中固體逐漸變紅棕色，B中試管收集到無色液體，C中溶液褪色；
④待A中反應完全并冷卻至室溫后，取少量反應后固體于試管中，加入硫酸溶解，取少量滴入幾滴KSCN溶液，溶液變紅色；
⑤往B裝置的試管中滴入幾滴BaCl₂溶液，溶液變渾濁。
(4）實驗結果分析
結論1：B中收集到的液體是                  ；
結論2：C中溶液褪色，可推知產物中有                   ；
結論3：綜合分析上述實驗③和④可推知固體產物一定有Fe₂O₃。
【實驗反思】
（5）請指出該小組設計的實驗裝置的明顯不足：                           。
（6）分解后的固體中可能含有少量FeO，取上述實驗④中鹽酸溶解后的溶液少許于試管中，選用一種試劑鑒別，該試劑最合適的是          。
a．氯水和KSCN溶液     b．酸性KMnO₄溶液      c．H₂O₂     d．NaOH溶液

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